Методическая разработка урока по химии "Металлы"
методическая разработка по химии (10 класс) по теме

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СПЕЦИАЛЬНОГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ЛЕНИНСК - КУЗНЕЦКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»

Методическая разработка урока по химии

«Металлы»

подготовила                                                                                                    

                                                                                       Капишина Е.Н.,  

                                                                                       преподаватель  

                                                                                       химии

Ленинск-Кузнецкий городской округ,

2014

Тема: «Металлы»

Предмет: химия

ФИО автора: Капишина Елена Николаевна

Группа: ТТ 2-13 (1 курс)

Здравствуйте. Тема  урока Металлы. (давайте запишем число и тему урока в тетрадь)                                                                                   Слайд 2

Сегодня на уроке мы изучим физические и химические свойства металлов; и выясним значение металлов в жизни человека.

Из 109 химических элементов Периодической системы Д.И.Менделеева 87 элементов образуют в свободном состоянии простые вещества с металлической связью.

Еще в глубокой древности человек обратил внимание на особые свойства металлов: их можно расплавить, а затем придать им любую форму, изготовив при этом наконечники стрел и копий, щиты и мечи, посуду и плуги… На часах человеческой истории каменный век сменился веком медным, затем – бронзовым, далее – железным…

Все металлы, кроме ртути, в обычном состоянии твердые вещества и имеют ряд общих свойств.

( запись в тетрадь )                                                                        Слайд 3

Металлы – это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический блеск и способны проводить тепло и электрический ток.

                                                                                                            Слайд 4

Металлам в прошлые века приписывалось много чудодейственных свойств. Известные еще в Древнем Египте семь металлов считались представителями семи планет на Земле. (Обратите внимание на Рисунок )

Золото наши предки связывали с Солнцем, серебро -  с Луной, медь – с Венерой, железо – с Марсом, олово – с Юпитером, свинец – с Сатурном, ртуть – с Меркурием.

К настоящему времени число известных металлов возросло до 87.

                                                                                                             Слайд 5

Вы уже знаете, что в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева металлы находятся ниже диагонали Бор – Кремний – Мышьяк – Теллур – Астат, а также выше нее в побочных группах.

А теперь задание №1:                                                                       Слайд 6 

Какое из веществ, названных в приведенном стихотворении, не относится к металлам?

Семь металлов создал свет

По числу семи планет:

Медь, железо, серебро…

Дал нам космос на добро.

Злато, олово, свинец…

Сын мой, сера – их отец.

А еще ты должен знать:

Всем им ртуть – родная мать.

(Сера, потому что находится выше диагонали, в 3 периоде)

Следующее задание №2:                                                                     Слайд 7 

О каком свойстве металлов говорится в приведенных строках?

Как адский луч, как молния богов,

Немое лезвие злодею в очи блещет,

И, озираясь, он трепещет

Среди своих пиров?

(Блеск)

У меня к вам вопрос: Вы обучаетесь по профессии повар, на практике вы используете посуду, а из каких металлов сделана посуда?

(железо, алюминий, олово…)

А теперь более подробно рассмотрим некоторые металлы.

Сообщения обучающихся:

Алюминий. Серебристо-белый металл. Плавится при 660°С.  Очень пластичен, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу толщиной до 0,01мм. Обладает очень большой электрической проводимостью и теплопроводностью.

Алюминий – очень активный металл. При комнатной температуре на воздухе он не изменяется, поскольку его поверхность покрыта очень прочной тонкой пленкой оксида, которая защищает металл от воздействия компонентов воздуха и воды.

                                                                                                               Слайд 8

Если порошок алюминия или тонкую алюминиевую фольгу сильно нагреть, то они воспламеняются и сгорают ослепительным пламенем:

                                                      0         0           +3     -2

4AL + 3O2→2AL2O3

( ОПЫТ: Эту реакцию, вы наблюдаете при горении бенгальских огней и фейерверков)

                                                                                                              Слайд  9  

Мировое производство алюминия постоянно увеличивается. Он стал вторым по значению металлом. Алюминий втрое легче стали и устойчив к коррозии, поэтому выгоднее стали в тех областях применения, где требуются эти свойства.                                                                                                         Слайд

Алюминий был впервые получен датским физиком Х.Эрстедом в 1825году.

Железо. Серебристо-белый блестящий металл, с температурой плавления 1539°С.  Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться. Ему можно придать большую прочность и твердость.

Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов очень велика. Оно входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода от органов дыхания к другим органам и тканям.

Соединения железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил.

Для человека и животных источником железа служит пища. В зеленых овощах, таких, как шпинат, салат, капуста, много железа. Розовая черешня содержит наполовину меньше железа, чем черная. Светло-зеленый капустный лист в 6 раз беднее, чем зеленый. В говядине железа больше, чем в телятине.

Медь. Металл светло-розового цвета, достаточно мягкий, пластичный. Температура плавления меди 1083°С.  Она отличный проводник электрического тока.

Велико значение меди для живых организмов. Например, недостаток элемента медь  задерживает рост и цветение растений. У злаков без меди не развивается колос. Стебли кустарников (роза, шиповник), стволы молодых яблонь и груш, опрысканные раствором медного купороса, повышают устойчивость к заморозкам.

Медь содержится в небольших количествах в животной и растительной пищи: говяжьей печени, рыбе, свекле, яблоках, малине, шампиньоны.

Цинк. Голубовато-серебристый металл, при обычной температуре хрупок, при 100-150°С хорошо прокатывается в листы, выше 200°С становится очень хрупким. На воздухе цинк устойчив, так как покрыт тонким слоем оксида, предохраняющим металл от дальнейшего окисления.

Цинк действует на рост животных и растений, а также входит в состав гормона поджелудочной железы – инсулина.

Цинк содержится в таких продуктах питания, как баклажаны, виноград, ананасы.

А теперь выясним  какие еще металлы содержатся в продуктах питания.

(Обратите внимание на экран)

                                                                                                                     Слайд 10

При взаимодействии металлов с веществами окружающей среды на их поверхности образуются соединения, обладающие совершенно иными свойствами, чем сами металлы. В обычной жизни мы часто употребляем слова «ржавчина», «ржавление», видя коричнево-рыжий налет на изделиях из железа. Ржавление – это частный случай коррозии.

                                                                                                          Слайд 11

Запись в тетрадь

Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды (от лат. Corrosion – разъедание).

Для защиты кухонной посуды (ножей, вилок, ложек) от коррозии применяют устойчивый оксидный слой  (например, Cr2O3) для поверхностей металлов, так называемый «нержавейка».

Но помимо положительного действия, металлы оказывают еще и отрицательное влияние на окружающую среду и человека.

Например, соединения свинца используют в качестве добавок к бензину, а он в свою очередь вызывает головные боли, нервные расстройства, врожденные дефекты, умственную отсталость; ртуть поступает в окружающую среду с ядохимикатами, с отходами промышленных предприятий, она может вызвать повреждение нервной системы и почек; черная и цветная металлургия основной источник загрязнения железом, медью, цинком, марганцем, никелем, алюминием.

Давайте посмотрим на таблицу «Влияние недостатка и избытка ионов металлов на состояние живых организмов»

                                                                                                             Слайд 12

А теперь запишите  Химические свойства металлов

                                                                                                    Слайд 13                                                                                                

1. Взаимодействие металлов с кислородом:

(Обратите внимание на видео)

3Fe + 2O2 →Fe3O4 с образованием железной окалины

С кислородом воздуха взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы:

4Li + O2→2Li2O

2Ca + O2→2CaO

Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях.

                                                                                                     Слайд 14

    2. Взаимодействие металлов с неметаллами, с образованием оксидов, хлоридов, сульфидов и т.д., например:

2AL + 3CL2→2ALCL3

                                                                                     Слайд 15

3. Взаимодействие металлов с водой:

2Na + 2HOH→2NaOH + H2↑

Ca + 2HOH→Ca(OH)2 + H2↑

3Fe + 4H2O→Fe3O4 + 4H2↑

4. Взаимодействие металлов с кислотами:

(Обратите внимание на видео: цинк с соляной кислотой)

                                                                                                    Слайд 16

Zn + 2HCL → ZnCL2 + H2↑

                                    Слайд

5. Взаимодействие металлов с солями:

(Обратите внимание на Видео: железо с сульфатом меди (медный купорос)

                                                                                      Слайд 17

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Итак, сегодня на уроке мы изучили тему «Металлы», рассмотрели  физические свойства некоторых металлов, выяснили из каких металлов изготавливают посуду для приготовления пищи, а также в каких продуктах питания содержатся металлы, рассмотрели положительную и отрицательную роль металлов для живых организмов.

А теперь Разгадайте кроссворд

                                                                                                             Слайд 18

1. Какой из данных металлов является лучшим проводником электричества: медь, марганец, ртуть, свинец?
2. Взаимодействия кальция с соляной кислотой относится к реакциям…..
3. Жидкий металл?
4. Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом магния?
5. Самым распространенным металлом в земной коре является?
6. С каким космическим телом ассоциировалась в древности золото?
7. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне содержит атом свинца?

Список использованной литературы

1. Габриелян, О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник [Текст]  ∕ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 5-е изд., стереотип. – М.: Академия, 2012. – 256 с., цв. ил.

2. Горковенко, М.Ю. Поурочные разработки по химии 9 класс: учебно-методическое пособие [Текст] / М.Ю. Горковенко. – М.: Вако, 2008.

3. Денисова В.Г. Химия: учебно-методическое пособие [Текст] / В.Г. Денисова. – Волгоград.: Учитель, 2007.

4. Ланина И.Я. Развитие интереса школьника к предмету [Текст]/И.Я.Ланина. - М.:Просвещение,2001.-24с.

5.Фестиваль педагогических идей «Открытый урок» [Электронный ресурс].- Режим доступа:http://festival.1september.ru