Рабочая программа курса химии 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

Пояснительная записка.

Исходными документами для составления рабочей программы по предмету «химия» для 9 класса являются:

• Федеральный закон от 29.12.2012 г. №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»
• Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03. 2004г.
• Обязательный минимум содержания основных образовательных программ по химии
• Примерная  авторская  программа О.С. Габриеляна, созданная  на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта по химии
• Базисный  учебный  план  общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03 2004
• Учебный план МБОУ ООШ №3  для 8 класса
• Федеральный  перечень  учебников, утвержденных приказом от 31.03.2014 г. № 253, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных  учреждениях, реализующих программы общего образования;

Курс рассчитан на 3 часа в неделю (105 часов) с целью усиления практической направленности предмета.

Предмет Химия входит в образовательную область Естествознание.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

• материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
• причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
• познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;
• конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;

• наука и практика взаимосвязаны: требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
• развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Предлагаемый курс химии построен, исходя из укрупненной дидактической единицы— «химический элемент», который может существовать в виде атомов, образовывать простые вещества и входить в состав сложных. Поэтому за введением в курс химии (первые четыре урока) следуют три темы, которые дают сведения о внутреннем строении и составе химических веществ: «Атомы химических элементов», «Простые вещества», «Соединения химических элементов». Логическим завершением изучения строения и состава веществ является пятая тема «Изменения, происходящие с веществами». Четвертая и пятая части курса химии 8 класса завершается практикумом, цель которого — привить учащимся навыки работы в химическом кабинете (лаборатории).

Вторая часть курса химии 8 класса представляет собой развитие и углубление представлений о химических взаимодействиях. Чтобы охарактеризовать химическую реакцию, важно знать ее закономерности, об этом следующие темы — «Кинетика химических реакций». Большинство химических реакций происходит в растворах, и поэтому курс химии 8 класса заканчивается темой «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

В последующем, втором практикуме учащимся предлагается самостоятельно выполнить серию опытов, демонстрирующих типичные реакции для основных классов неорганических веществ.

В заключение курса 8 класса дается классификация химических реакций по различным признакам, и изучаются окислительно-восстановительные процессы.

Данная программа освобождена от избытка конкретного материала, так как в основу ее положен развивающий принцип.

Введенный в курс химический эксперимент преследует цель сформировать у учащихся практические навыки в проведении основных химических операций, приобщить их к самостоятельной химической работе, обучить безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые служат не только средством закрепления знаний, но также способом контроля за качеством их сформированности.

Данная программа реализована в учебниках: Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2010  г.

Обязательный минимум содержания образовательной программы курса химии по разделам (105 час.)

Введение (10 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи.

1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практикум № 1

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
2. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Тема 1    Атомы химических элементов (14 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации.

1. Модели атомов химических элементов.
2. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеев

Тема 2   Простые вещества (13 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи.

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Тема 3  Соединения химических элементов (15 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи.

1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.
3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации.

1. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.
2. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
3. Взрыв смеси водорода с воздухом.
4. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.

Практикум № 1

1. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Т е м а 4  Изменения, происходящие с веществами (16 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях, реакциях разложения, реакциях соединения, реакциях обмена, реакциях замещения. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Практикум № 2

1. Очистка поваренной соли.
2. Признаки химических реакций.
3. Получение кислорода и водорода, изучение их свойств

Тема 5   Кинетика химических реакций (7 ч)

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

 Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации.

1. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.
2. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты.

3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Т е м а 6   Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (29 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации.

1. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
2. Горение магния.
3. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.

8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов

1. Ионные реакции.

2. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

3. Решение экспериментальных задач.

Т е м а 7 (1ч)

Жизнь и деятельность известных химиков древности и современности (Парацельс, Роберт Бойль, М.В. Ломоносов, Антуан Лоран Лавуазье, Дж.Дальтон, Д.И.Менделеев, И.А.Каблуков и др.

Демонстрации.

1. Портреты
2. Видеоматериалы.

Требования к уровню подготовки обучающихся.

По итогам усвоения обязательного минимума содержания образования учащиеся 8 класса основной общеобразовательной школы должны:

1.        Называть:

1.  Химические элементы по символам.
2.  Вещества по их химическим формулам.

2. Определять (распознавать, вычислять):

1. Качественный и количественный состав вещества.
2. Простые и сложные вещества.
3. Принадлежность веществ к определенному классу.
4. Валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях.
5. Вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях:

а) щелочной металл — галоген; б) водород — типичные неметаллы.

6. Типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; б) по выделению или поглощению теплоты; в) по изменению степеней окисления химических элементов; г) по признаку обратимости и необратимости химических реакций.
7. Продукты химической реакции по формулам исходных веществ.
8. Исходные вещества по формулам продуктов химической реакции.
9. Кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.

10. Массовую долю химического элемента по формуле вещества; количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

3. Характеризовать (описывать):

1. Химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строению их атомов.
2. Свойства высших оксидов элементов (№ 1— 20), а также свойства соответствующих им кислот и оснований.
3. Химические свойства веществ различных классов неорганических соединений.

4. Объяснять (составлять):

4.1.Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

4.2.Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов; б) главных подгрупп.

3. Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период; б) одну главную подгруппу периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
4. Причины многообразия веществ: а) различие в качественном составе; б) различие в строении молекул.
5. Отличие химических явлений от физических явлений.

6. Сущность реакции нейтрализации.
7. Формулы веществ различных классов неорганических соединений (по валентности или степени окисления химических элементов).
8. Схемы строения атомов химических элементов (№ 1—20) с указанием числа электронов в электронных слоях.

4.9.Уравнения химических реакций различных типов.

10. Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.
11. Полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

5. Следовать правилам:

1. Пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, нагревательными приборами).
2. Нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания.
3. Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

Знать:

основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества); основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления.

Уметь:

1. Применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительные атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химические реакции и их классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов.
2. Разъяснять смысл химических формул и уравнений;
   объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между
   составом вещества и его свойствами.
3. Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений.
4. Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Тема «Введение» - 10 часов

Учащиеся должны знать Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула; различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе, называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Тема 1. Атомы химических элементов -14  часов

Учащиеся должны знать Определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.

Уметь объяснять физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы ( от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять виды    химических связей в соединениях.

Тема 2. Простые вещества -  13 часов

Учащиеся должны знать общие физические свойства металлов. определение понятий «моль», «молярная масса». определение молярного объёма газов.

Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа ( и обратные задачи).

Тема 3. Соединения химических элементов – 15 часов

Учащиеся должны знать определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.

Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами – 16 часов

Учащиеся должны знать Способы разделения смесей. Определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии. Определение понятия «химическая реакция».

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудование при проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли. Составлять уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ. Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего   определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя  ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца

Тема 5. Кинетика химических реакций – 7 часов

Учащиеся должны знать определение понятия «скорость химической реакции», «катализаторы», «ферменты».

Уметь отличать каталитические реакции от некаталитических реакций, обратимые реакции от необратимых. Составлять уравнения химической реакции используя электрохимический ряд напряжения металлов для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот,  вытеснение одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя  ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца

Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 29  часа.

Учащиеся должны знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Тема 7.  Шеренга великих химиков (1 ч)

Учащиеся должны знать важнейшие химические понятия, основные законы и теории химии, через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.

Уметь использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

Критерии и нормы оценки ЗУН обучающихся

1. ЗНАНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ТЕМЫ:

теоретик, законов, способов исследований, выведения, доказательства - «5», определение формул, факторов - «4»

фактов - «3»

2. СТЕПЕНЬ ОВЛАДЕНИЯ МАТЕРИАЛОМ:

свободное изложение, понимание, применение - «5»

изложение, близкое к тексту, представление, воспроизведение - «4»

изложение по наводящим вопросам, указаниям, узнаваниям - «3»

3. ПОЛНОТА, ГЛУБИНА: раскрывает все стороны вопросов во взаимосвязи, выделяет главное, свободно, самостоятельно подводит под общее, конкретизирует - «5»

 раскрывает разные /но не все/ стороны, выделяет главное с помощью учителя,  самостоятельно конкретизирует, приводит примеры - «4»

называет отдельные стороны, не выделяет главного, по указанию учителя подводит отдельные факты под известное общее - «3»

4. САМОСТОЯТЕЛЬНОСТЬ В ОПЕРИРОВАНИИ ЗНАНИЯМИ:

применение знаний в измененных условиях творческо-продуктивный уровень - «5» уровень воспроизведения, конструирование - «4»

уровень копирования - «3»

5. СИСТЕМНОСТЬ:

излагает знания в системе установления взаимосвязи, опирается на межпредметные связи - «5»

излагает знания в логической последовательности, но не выделяет взаимосвязей в качестве обоснования ответа - «4»

изложение бессистемное, устанавливает отдельные взаимосвязи с помощью учителя - «3».

6. СТЕПЕНЬ ОВЛАДЕНИЯ НАВЫКАМИ УМСТВЕННОГО ТРУДА:

свободное, свернутое выполнение действий по требованию учителя, самостоятельное конструирование способа выполнения сложнейшего действия, решение нестандартной задачи - «5»

развернутое выполнение решения типовых задач, конструирование способа решения сложной задачи-с помощью учителя - «4»

выполнение простых типовых действий, воспроизведение сложных действий с
помощью учителя - «3».        ,

7. ПРАВИЛЬНОСТЬ

не допускает ошибок - «5»

допускает несущественные ошибки - «4»

допускает отдельные грубые ошибки - «3»

Учебно – методический комплект

1. Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2010 г.
2. Д.Д. Дзудцова, Л.Б.Бестаева Окислительно-восстановительные реакции, 3-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2008.-318, (2)с. - (Темы школьного курса).
3. А.Е.Насонова  Химия в таблицах 8-11 класс.: справочное пособие, 11-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2008.-92, (4)с.: ил.
4. В.Г.Иванов  Химия в формулах. 8-11 класс.: справочные материалы,5-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2008.-159, (1)с.: ил.
5. Габриелян О. С, Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2012.
6. А.Е.Савельев. Основные понятия и законы химии. Химические реакции-3-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2008.-207с  
7. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия. Материалы для подготовки к единому госэкзамену и вступительным экзаменам в вузы. .- М.: Дрофа, 2008.-703с.
8. А.А.Андреева, О.С.Габриелян, Н.Н. Гара и др.4. Химия: большой  справочник для школьников и поступающих в вузы.-3-е изд., перераб.М., Дрофа,2008.-749с.
9. Г.И.Штремплер Школьный словарь химических понятий и терменов.-М.,: Дрофа, 2008-413с.
10. О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г. Остроумов и др. Химия. Готовимся к единому государственному экзамену.-4-е изд., стереотип.-М.:Дрофа,2010.-131с.

 Дидактические материалы. 

1. О.С. Габриелян, А.Н. Прошлецов  Химия. Региональные олимпиады 8-11кл..-3-е изд., стереотип.- М.:Дрофа,2010.-287с
2. Л. Ю. Аликберова Полезная химия: задачи и истории-3-е изд., стереотип.- М.:Дрофа,2008.-287с
3. Я.Л.Гольдфарб, Ю.В. Ходаков, Ю.Б.Додонов Сборник задач и упражнений по химии.: Учеб. пособие для учащихся 7-10кл.сред. шк.-М.:Просвещение, 1987.-192с.
4. Л.И.Некрасова Химия 8 класс. Карточки заданий-Саратов: Лицей, 2008,-2-изд.-112с.
5. И.Г. Хомченко Решение задач по химии.-М,: ООО «Издательство новая волна» Издатель Умеренков, 2003,-256с.
6. М.В.Зуева, О.В. Зотова проверочные задания по химии для уч-ся 8-10 кл. ср. школ. Пособие для учителя.-М.:  Просвещение, 1991.-60с.
7. П.А.Глориозов, В.Л. Рысс Проверочные работы по химии для 7-8 кл. Дидакт. материал. -7-е изд., перераб.-М.: Просвещение,1984.-48с.

Занимательная литература.

1. Б.Д.Степин. Л.Ю. Аликберова. Занимательные  задания  и  эффектные опыты  по химии.-3-е изд., стереотип.-М.:Дрофа,2008.-430с.
2. В.А.Крицман Книга для чтения по неорганической химии.ч.1 пособие для учащихся.-2-е изд., перераб.-М.: Просвещение, 1983.-320с.
3. В.А.Крицман  Книга для чтения по неорганической химии. Пособие для учащихся .-М.: Просвещение,1975.-303с

Материально-технические средства обучения.

Комплект электронных пособий

Комплект инструктивных таблиц

Комплект таблиц химические производства

Комплект справочных таблиц

Комплект таблиц по неорганической химии

Комплект таблиц по технике безопасности

Карточка индивидуального задания

Комплект таблиц химические производства.

Методические рекомендации (таблицы по химии) серии 1,2,3

Компьютер, проектор, лабораторное оборудование и химическая посуда.

Содержание учебной дисциплины.

Практические занятия.

Календарно-тематический план по химии 8 класс, 105 часов

Сокращения :

КЭП-комплект электронных пособий

КИТ-комплект инструктивных таблиц

КТХП-комплект таблиц химические производства

КСТ-комплект справочных таблиц

КТОХ-комплект таблиц по органической химии

КТНХ-комплект таблиц по неорганической химии

КТТБ-комплект таблиц по технике безопасности

КИЗ-карточка индивидуального задания

МР С 1,2,3-методические рекомендации (таблицы по химии) серии 1,2,3

Контрольных работ -7

Практических работ- 9