Планирование
рабочая программа по химии по теме

«Рассмотрено»                         «Согласовано»                                     «Утверждаю»

Руководитель ШМО                   Заместитель директора по УР              Директор школы

_______ /_М.Ф.Саттаров/      _______/ Х.Ш.Саттарова/              ________/Е.А.Гимадеева/

Протокол № 1 от                 «26»  августа 2014г.                               Приказ № 101 от

« 22»  августа  2014г.                                                                            «29» августа 2014г.

                        РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА      

                                  по химии        10 а,б

Муниципальное бюджетное общеобразовательное     учреждение   «Камскоустьинская средняя общеобразовательная школа»   Камско-Устьинского муниципального района Республики Татарстан

Учитель химии первой квалификационной категории

Федотова Г.М.

Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол №  1

от «27»  августа 2014г.

2014-2015 учебный год.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа курса химии 10 класса разработана на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), Программы курса химии   для 10 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор О.С. Габриелян, 2008,  и государственного образовательного стандарта.

Программа рассчитана на 35 часов (1 час в неделю), в том числе для проведения контрольных работ - 3 часа, практических работ - 2 часа.

Учебный материал начинается с наиболее важного раздела, касающегося теоретических вопросов органической химии. Учащиеся получают первичную информацию об основных положениях теории химического строения, типах изомерии органических веществ, их классификации, изучают основы номенклатуры и типы  химических реакций. Изучение этих вопросов базируется на начальных знаниях об органических веществах, полученных учащимися в 9 классе.

При дальнейшем изложении материала об основных классах органических веществ используются знания  и умения учащихся по теории строения и реакционной способности органических соединений, закрепляя и углубляя их.

Такое расположение материала позволяет ученикам перейти от простого восприятия учебной информации к креативному  методу обучения.

Заключительная тема курса «Биологически активные вещества» посвящена рассмотрению и знакомству с витаминами, ферментами, гормонами и лекарствами. Её цель – показать важность знаний по органической химии, их связь с жизнью и со здоровьем.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на изучение следующих целей: 

• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В программу изменения не внесены.

Предполагаемые результаты.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:  

знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;

важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;

характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от  различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической  информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических  превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным  оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

Оценочные критерии.

Оценка теоретических знаний.

Отметка «5»:

• ответ полный и  правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

• Отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного ответа за работу.

Отметка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент проведен по плану с учётом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

• допущены две (и более) существенных ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

• задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

• в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка  «3»:

• в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических  расчетах.

Отметка «2»:

• имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

• задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметку за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Отметка «5»:

• ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

• ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

• работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

• работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

• работа не выполнена.

Педагогические технологии, средства обучения (в том числе электронные)

 Для изучении курса химии в 10 классе используются следующие педагогические технологии; информационные технологии,  технологию личностно-ориентированного обучения и воспитания; технологию дифференцированного (в том числе индивидуализированного) обучения и воспитания; технологию проблемного обучения и воспитания; технологию обучения и воспитания без насилия; технологию эффективной речевой деятельности; технологию диалогового обучения и воспитания, здоровьесберегающие технологии. При этом используются следующие средства обучения: внутри- и межпредметные связи.

Оборудование и приборы.

1. Комплект портретов ученых-химиков для средней школы.
2. Комплект наборов «микролаборатория».
3. Комплект таблиц по химии для основной школы.
4. Химическая посуда, оборудование, химические реактивы (в соответствии с программой основной школы по химии)
5. Комплект шаростержневых моделей.

Литература для учителя. 

1.  Стандарт основного общего образования по химии.

2.  Примерная программа основного общего образования по химии.

3.  Программа  курса химии для 8-11 классов ОУ / О.С.Габриелян.- 5-е изд., стереотип.-М.: Дрофа, 2008.

4.  Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Химия. 10 класс. Настольная книга учителя., - М.: Дрофа, 2004.

5.  В.Г.Денисова. Химия. 10 класс. Поурочные планы по учебнику О.С.Габриелянаи др.,.Волгоград: Учитель, 2008

6.  Химия 10 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.10»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2005.

7.  О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Химия, методическое пособие 10 кл., М.: Дрофа, 2008.

8.  В.Г.Денисова,  Уроки химии, методическое пособие, 10 кл.- Волгоград.: издательство «Учитель», 2003.

9.  Г.Л.Маршанова, 500 задач по химии, пособие для учащихся 8-11 классов. – М.: «Издат – школа», 1998.

10. О.С.Габриэлян, Ф.Н.Маскаев, Поурочные планы, химия 10 класс. – Волгоград.: издательство «Учитель», 2003.

Список литературы для обучающихся.

1. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов  учебник Химия, 10 кл., М.: Дрофа, 2009.
2. Г.Л.Маршанова, 500 задач по химии, пособие для учащихся 8-11 классов. – М.: «Издат – школа», 1998.

Электронные ресурсы и сайты

1.http://www.krugosvet.ru/cMenu/23 00.htm 

2.http://www.schoolchemistry.by.ru/

3.http://www.chem.msu.su/rus/

4. http://kaziplazmoi.narod.ru/praktira/

5. http://www.hij.ru

6. http://hemi.wallst.ru/

7. http://chemistry.nm.ru/

Содержание курса.

   Введение (1ч) 
  Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические соединения.

   Тема 1.    Теория строения органических соединений (2 ч) 
   Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.  

   Тема 2.   Углеводороды и их природные источники (8 ч)
   Природный газ. А л к а н ы. Природный газ как топливо.  Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
  А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции, гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
  А л к а д и е н ы  и  к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
  А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств.

   Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
  Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Контрольная работа №1 «Углеводороды».
  Демонстрации. Горение  ацетилена. Отношение  этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
  Лабораторные опыты.  Изготовление моделей молекул углеводородов. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

  Получение и свойства ацетилена.  Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

  Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10 ч) 
   Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
  С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
  Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
    Ф е н о л.  Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.
  А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
  К а р б о н о в ы е  к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
  С л о ж н ы е  э ф и р ы  и  ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
  У г л е в о д ы. Углеводы, значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
  Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
     Демонстрации.  Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового  эфира. Качественная реакция на крахмал.
  Лабораторные опыты:  Качественные реакции на глицерин, альдегиды.    Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.  Свойства глюкозы, крахмала.

Практическая работа№1. Решение экспериментальных задач по теме  Химические свойства органических веществ»

Контрольная работа №2. «Кислородсодержащие органические соединения».

    Тема 4.    Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 ч) 
  А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
  А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
  Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
  Генетическая связь между классами органических соединений.
  Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
  Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол  этилен этиленгликоль  этиленгликолят меди (II); этанол этаналь  этановая кислота.
  Лабораторные опыты.  Свойства белков.
  Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.

   Тема 5.   Биологически активные органические соединения (4 ч)

   Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
  В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
  Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

   Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба  и профилактика.
  Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой.

 Лабораторные опыты.  Знакомство с образцами препаратов  домашней, лабораторной и автомобильной аптечки.

   Тема 6.    Обобщение  пройденного материала за курс 10 класса (4 ч) Итоговая контрольная работа.
   

Учебно - тематическое  планирование  по   химии                                                                      

Количество часов:

Всего - 35 часов; в неделю - 1 час.

Плановых контрольных уроков -3

практических работ -  2

самостоятельных уроков –  5

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН (БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)

«Рассмотрено»                        «Согласовано»                                  «Утверждаю»

Руководитель ШМО                  Заместитель директора по УР               Директор школы

_______ /_М.Ф.Саттаров/      __________ / Х.Ш.Саттарова/         ________ /Е.А.Гимадеева/

Протокол №  1 от                                                                 Приказ №  1 от

«22»  августа 2014 г.                           «26»  августа 2014г.                          «29»  августа2014г.

                РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА      

                      по химии       11 а,б

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Камскоустьинская средняя общеобразовательная школа» Камско-Устьинского муниципального района Республики Татарстан

Учитель химии первой квалификационной категории

        Федотова Г.М.                                                               

                                                                                                  Рассмотрено на заседании

                                                                                              педагогического совета

                                                                                    протокол №  1

                                                                                                  от «27»  августа 2014г

2014-2015 учебный год

                             Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основании Федерального Государственного стандарта общего образования (базовый уровень)-2004 года, примерной программы по химии для 11 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень) - 2012 года.

Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 11 класса предусматривает обучение химии в объеме  1 часа в неделю (базовый уровень).

Изучение предполагает последовательную систематизацию, обобщение и углубление знаний об основных теориях химии, законах и понятиях, химической статике, химической динамике.  Далее следует обзор химических элементов и их соединений по подгруппам периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Здесь, так же как и при "изучении органической химии, предполагается значительное внимание уделить сравнительному методу. Следующая тема для изучения  химическая технология и основы организации современного производства.
Тема  «Химия и жизнь» представляет собой попытку изложения интегративного курса химической экологии. Ведущая образовательная цель курса — развитие представлений учащихся о материальном устройстве мира, закономерностях его существования, необходимости их последовательного изучения и использования при решении практических задач жизнеустройства. При изучении данного раздела программы первостепенное значение приобретает внутри- и межпредметная интеграция. Объективное научное знание рассматривается как основа развития у учащихся гуманистических ценностных ориентации и понимания возможности и необходимости личного вклада каждого гражданина в дело охраны и восстановления окружающей среды.

Ведущие цели обучения:

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на изучение следующих целей: 

• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

      Предполагаемый результат

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать: 

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;

строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Оценочные критерии.

Оценка теоретических знаний.

Отметка «5»:

• ответ полный и  правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

• Отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного ответа за работу.

Отметка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент проведен по плану с учётом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

• допущены две (и более) существенных ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

• задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

• в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка  «3»:

• в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических  расчетах.

Отметка «2»:

• имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

• задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметку за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Отметка «5»:

• ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

• ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

• работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

• работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

• работа не выполнена.

ПЕДАГОГИЧЕСКИЕ ТЕХНОЛОГИИ, СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ (В ТОМ ЧИСЛЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ)

 Для изучении курса химии в 11 классе используются следующие педагогические технологии; информационные технологии,  технологию личностно-ориентированного обучения и воспитания; технологию дифференцированного (в том числе индивидуализированного) обучения и воспитания; технологию проблемного обучения и воспитания; технологию обучения и воспитания без насилия; технологию эффективной речевой деятельности; технологию диалогового обучения и воспитания. При этом используются следующие средства обучения: внутри- и межпредметные связи,

Оборудование и приборы.

1. Комплект портретов ученых-химиков для средней школы.
2. Комплект наборов «микролаборатория».
3. Комплект таблиц по химии для основной школы.
4. Химическая посуда, оборудование, химические реактивы (в соответствии с программой основной школы по химии)
5. Комплект шаростержневых моделей.

Литература для учителя.

1. Кузнецова Н.Е. формирование систем понятий при обучении химии: книга для учителя.- М.: Просвещение,1989.
2. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемное обучение на основе межпредметной интеграции ( на примере дисциплин естественнонаучного цикла): Учебное пособие,-СПб.: Образование.1998.
3. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемно-интегрированный подход и методика его реализации в обучении химии // Химия в школе.- 1993.-№3.
4. Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия, система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы.-М.: вентана-Граф,2003
5. Титова И.М. Малый химический тренажер: Технология организации адаптивно-развивающих диалогов, Комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы.- М.: Вентана-Граф,2001.
6. Зуева М.В., Гара Н.Н.новые контрольные и проверочные работы по химии. 11 класс. – М.: Дрофа, 2002

Список литературы для обучающихся.

1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М. Химия 11 класс (2 части). Учебник для общеобразовательных учреждений.-М.: Вентана-Граф, 2008.
2. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. задачник по химии, 11 кл.- М.: Вентана-Граф, 2008
3. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии, 8-11 кл. – М.: Вентана-Граф, 2009.
4. М.А.Шаталов, Уроки химии, методическое пособие, 8 кл. - М.: Вентана-Граф, 2006.
5. Г.Л.Маршанова, 500 задач по химии, пособие для учащихся 8-11 классов. – М.: «Издат – школа», 1998.

ЭЛЕКТРОННЫЕ САЙТЫ, ЭЛЕКТРОННЫЕ РЕСУРСЫ.

http://www.krugosvet.ru/cMenu/23 00.htm

http://www. n-t.org/ri/ps

http://www.schoolchemistry.by.ru/

http://kaziplazmoi.narod.ru/praktira/

http://www.hij.ru

http://www.anriintern.com/chemistry/intro.shtml

http://www.rudn.ru/2 2 4.html

http://www.chemport.ru/

http://hemi.wallst.ru/

 http://chemistry.nm.ru/

Содержание  курса         11 класс

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы - 4 часа.

Важнейшие понятия и стехиометрические законы химии. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Теория строения атома – научная основа изучения химии. Решение задач.

Тема 2. Строение вещества - 3 часа.

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь.  Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров, гомологов.

Тема 3.  Вещества и их системы – 5 часов.

Чистые вещества и смеси и их отличие друг от друга.  Виды и свойства дисперсных систем. Понятие о коллоидах. Растворимость веществ. Показатели растворимости. Растворение. Растворы как гомогенные системы. Виды растворов. Способы выражения концентрации раствора. Значение  растворов в природе и в жизни человека. Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы.

Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Контрольная работа  по темам 1-3.

Тема 4. Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций – 3 часа.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.  Катализ и катализаторы.  Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.

Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач.

Тема 5. Свойства растворов электролитов. Реакции в растворах электролитов – 5 часов.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Электролиз растворов и расплавов. Окислительно-восстановительные реакции.

Демонстрации. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Контрольная работа  по темам 4-5.

Тема 6. Металлы и их важнейшие соединения – 5 часов.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлы   как простые вещества. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач.

Тема 7. Неметаллы и их характеристика - 4 часа.

Обзор свойств неметаллов. Неметаллы как простые вещества. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Галогены. Благородные газы.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение фосфора, хлора, железа и магния в кислороде.

Лабораторный практикум. Взаимосвязь неорганических и органических соединений. Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа по темам 6-7.

Тема 8. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ – 3 часа.

Сложные неорганические и органические соединения и их отличительные особенности. Классификация веществ. Неорганические и органические вещества в неживой  и живой природе, в жизни человека. Научные принципы химического производства. Общая технологическая схема химического производства. Влияние хозяйственной деятельности человека на экологическое состояние планеты.  Глобальные экологические проблемы. Многообразие загрязнений окружающей среды. Химическое загрязнение. Экологические проблемы, связанные с химической промышленностью. Химико-экологические проблемы атмосферы, гидросферы, литосферы и биотических сообществ. Экологические проблемы и здоровье человека.

Практическая  работа.  Решение экспериментальных задач.

Тема 9. Обобщение пройденного материала за курс  11 класса – 1 час.

Итоговая контрольная работа.

   Учебно - тематическое  планирование  по   химии                                                                                                                  

Всего -34 часа; в неделю - 1 часа.

Плановых контрольных уроков - 4  

практических работ -  4

самостоятельных уроков или тестов  –  7

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

(БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)

«Рассмотрено»                        «Согласовано»                                    «Утверждаю »Руководит ель ШМО             Заместитель директора по УР                Директор школы

_______ /_М.Ф.Саттаров/      ________/ Х.Ш.Саттарова/                  _________ /Е.А. Гимадеева/

Протокол №  1  от                                                                   Приказ №  101 от

«22»  августа 2014г.                      «26» августа  2014г.                              «29»  августа  2014г.

                        РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА      

                           по химии        9 а,б

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Камскоустьинская средняя общеобразовательная школа» Камско-Устьинского муниципального района Республики Татарстан

        Учитель химии первой квалификационной категории

        Федотова Г.М.                                                                                                                                   

                                                                                                  Рассмотрено на заседании

                                                                                              педагогического совета

                                                                                    протокол №  1

                                                                                                  от «27»  августа 2014г

2014-2015 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основании Федерального Государственного стандарта общего образования (базовый уровень)-2004 года, примерной программы по химии для 9 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень) - 2012 года.

Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 9 класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часов в неделю (базовый уровень).

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Ведущие цели обучения:

Изучение химии в основной школе направлено:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Внесенные изменения:

В связи с тем, что в 2013-2014 учебном году программа в 8 классе изучена не полностью, в программу курса 9 класса внесены изменения: добавлен  раздел «Химическая связь и окислительно-восстановительные реакции» (материал из курса 8 класса).  Раздел включает 3 часа за счёт 3 часов из раздела «Итоговое повторение курса основной школы».

В раздел «Элементы неметаллы и их важнейшие соединения», дополнительно рассматриваются вопросы: «Водород. Вода» и «Галогены».

В разделах «Неметаллы»  и «Металлы» дополнительно рассматривается вопрос  из 8 класса «Характеристика элементов по плану».

В теме «Общие сведения об органических соединениях», добавлен 1 час на урок «Контрольная работа №3 «Общие сведения об органических соединениях»  из раздела «Теория электролитической диссоциации», (объединены уроки 1,2).

Предполагаемый результат.

В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Оценочные критерии.

Оценка теоретических знаний.

Отметка «5»:

• ответ полный и  правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

• Отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного ответа за работу.

Отметка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент проведен по плану с учётом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

• допущены две (и более) существенных ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

• задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

• в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка  «3»:

• в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических  расчетах.

Отметка «2»:

• имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

• задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметку за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Отметка «5»:

• ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

• ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

• работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

• работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

• работа не выполнена.

Педагогические технологии, средства обучения (в том числе электронные)

 Для изучении курса химии в 9 классе используются следующие педагогические технологии; информационные технологии,  технологию личностно-ориентированного обучения и воспитания; технологию дифференцированного (в том числе индивидуализированного) обучения и воспитания; технологию проблемного обучения и воспитания; технологию обучения и воспитания без насилия; технологию эффективной речевой деятельности; технологию диалогового обучения и воспитания, здоровьесберегающие технологии. При этом используются следующие средства обучения: внутри- и межпредметные связи,

Оборудование и приборы.

1. Комплект портретов ученых-химиков для средней школы.
2. Комплект наборов «микролаборатория».
3. Комплект таблиц по химии для основной школы.
4. Химическая посуда, оборудование, химические реактивы (в соответствии с программой основной школы по химии)
5. Комплект шаростержневых моделей.

Литература для учителя.

1. Н.Е.Кузнецова,  Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.:Вентана Граф, 2006 г.
2. Н.Е.Кузнецова, Н.Н.Гара. Химия.8 - 9 класс: Программы по химии,2006 год, Вентана Граф.
3. Кузнецова Н.Е. формирование систем понятий при обучении химии: книга для учителя.- М.:           Просвещение,1989.
4. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемное обучение на основе межпредметной интеграции ( на примере дисциплин   естественнонаучного цикла): Учебное пособие,- СПб.: Образование.1998.
5. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемно-интегрированный подход и методика его реализации в обучении химии // Химия в школе.- 1993.-№3.
6. Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия, система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы.-М.: вентана-Граф,2003
7. Титова И.М. Малый химический тренажер: Технология организации адаптивно-развивающих диалогов, Комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы.- М.: Вентана-Граф,2001.
8. Зуева М.В., Гара Н.Н.новые контрольные и проверочные работы по химии. 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2002

Список литературы для обучающихся.

1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Вентана-Граф, 2008.
2. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. задачник по химии, 9 кл.- М.: Вентана-Граф, 2008
3. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии, 9 кл. – М.: Вентана-Граф, 2008.
4. Сборники задач по химии. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин – Москва, Вентана-Граф -2007 год.
5. Г.Л.Маршанова, 500 задач по химии, пособие для учащихся 8-11 классов. – М.: «Издат – школа», 1998.

Электронные ресурсы и сайты

1.http://www.krugosvet.ru/cMenu/23 00.htm

2.http://www. n-t.org/ri/ps

3.http://www.schoolchemistry.by.ru/

4.http://www.chem.msu.su/rus/

5. http://kaziplazmoi.narod.ru/praktira/

6.http://www.chem.msu.su/rus/teaching/spiridonov/welcome.html

7. http://www.hij.ru

СОДЕРЖАНИЕ    КУРСА   9 КЛАСС

I.Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции – 3 часа

 Химическая связь. Ковалентная связь. Полярные и неполярные связи. Ионная связь. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

II. Закономерности протекания химических реакций -5 часов

Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции

Скорость химических реакций. Изучение скорости протекания химических реакций.

Химическое равновесие. Решение задач.

Тестовая проверочная работа.

III. Теория электролитической диссоциации -- 12 часов

Электролиты и не электролиты. Механизм диссоциации веществ с ионной химической связью

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной химической связью.

Сильные и слабые электролиты

Реакции электролитов в водных растворах. Уравнения ионных реакций в водных растворах

Кислоты как электролиты

Основания как электролиты

Соли как электролиты

Гидролиз

Решение задач

Практические работы

1. Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств

Контрольная работа  «Теория электролитической диссоциации»

III. Химия неметаллов - 19 часов

Общая характеристика элементов-неметаллов. Характеристика элементов по плану.

Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение

Водород, вода.

Галогены.

Водородные и кислородные соединения неметаллов

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ. Биологические функции халькогенов Кислород. Озон.

Сера. Аллотропия и свойства серы. Сероводород. Сульфиды

Кислородсодержащие соединения серы.

Серная кислота и её соли.

Общая характеристика элементов подгруппы азота.  Азот – простое вещество

Аммиак. Соли аммония

Оксиды азота. Азотная кислота. Нитраты – соли азотной кислоты. 

Фосфор – элемент и простое вещество.

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество. Круговорот углерода в природе

Оксиды углерода.

Угольная кислота и ее соли

Кремний и его свойства. Соединения кремния

Решение задач

Лабораторные опыты

Качественная реакция на сульфид-ион

Качественная реакция на сульфат-ион

Качественная реакция на ион- аммония

Качественная реакция на нитрат-ион

Качественная реакция на карбонат-ион

Практические работы

1. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
2. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».

Контрольная работа «Неметаллы главных подгрупп и их соединения».

IV. Основы органической химии - 13 часов

Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения А.М.Бутлерова

Изомерия.

Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов

Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины многообразия углеводородов

Спирты.

Карбоновые кислоты

Жиры

Углеводы

Аминокислоты и белки.

Лабораторные опыты

Изучение свойств карбоновых кислот

Изучение свойств жиров

Изучение свойств  глюкозы

Качественная реакция на белки

Практическая работа

1. Качественный состав органических веществ.
2. Исследование органических веществ.

Контрольная работа «Общие сведения об органических соединениях»

V. Химия металлов - 14 часов

Положение элементов – металлов в таблице Менделеева и особенности строения их атомов. Характеристика элементов по плану.

Физические свойства металлов

Химические свойства металлов

Электрохимический ряд напряжений металлов.

Применение металлов.

Электролиз растворов и расплавов солей.

Сплавы металлов.

Коррозия металлов

Щелочные металлы

Щелочноземельные металлы

Алюминий

Железо

Понятие о металлургии

Решение задач

Практическая работа

1. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Контрольная работа «Металлы».

VI. Итоговое повторение курса химии основной школы – 2 часа

 Обобщение основных вопросов курса 9 класса. Итоговая контрольная работа за курс 9 класса.

Учебно - тематическое  планирование  по   химии

Количество часов:

Всего - 68 часов; в неделю  -2 часа.

плановых контрольных уроков - 6

практических работ - 6

самостоятельных уроков –  5

тестов – 5

урок-игра – 1

Сокращения:

УИНМ – урок изучения нового материала                

УОСЗ – урок обобщения и систематизации знаний

ПР – практическая работа          

КУ – комбинированный урок                

УКЗ – урок контроля знаний

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

(БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ)