Методическая разработка урока.
методическая разработка по химии (9 класс) на тему

Химия 9-й класс
Методическая разработка практической работы по химии в 9-м классе Решениеэкспериментальных задач по теме« Металлы главных, побочных подгрупп » 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
17
16
Содержание 1. Цели и задачи 2. Задача № 1 « Получение и свойства гидроксида алюминия » 3. Решение задачи № 1 4. Задача № 2. Цепочка превращений «Железо и его соединения» 5. Решение задачи № 2 6. Задача № 3 « Качественное определение KI и Ca(OH)2 » 7. Решение задачи № 3 8. Задача № 4 « Вытеснение металлов из растворов солей » 9. Решение задачи № 4 10 Проверь свои знания. Тест № 1 11 Проверь свои знания. Тест № 2 12 Проверь свои знания. Тест № 3 13 Проверь свои знания. Тест № 4 14 Контроль знаний. Тест № 1 15 Контроль знаний. Тест № 2, 3 16 Контроль знаний. Тест № 4 17 Ответы к контролю знаний Цели и задачи Образовательные задачи: Формирование теоретических навыков и умений учащихся для выполнения лабораторных опытов,практической работы, осуществление контроля заприобретенными знаниями. Развивающие задачи:Развитие умений обобщать знания по данной теме Воспитательные задачи:Воспитание осознанной потребности в знаниях, совершенствование учебных умений, развитие интереса к предмету Задача №1. « Получение и свойства гидроксида алюминия » Задание: получить гидроксид алюминия и доказать его амфотерность. Рекомендации Приготовить две пробирки, налить в обе немного хлорида алюминия или сульфата алюминия. Затем в в пробирку №1 аккуратно по капелькам прибавлять гидроксид натрия до появления осадка, а затем продолжая добавлять щелочь, до растворения этого осадка. В пробирке №2 точно также получить осадок, а затем прилить к нему любую из кислот ( HCl, H2SO4, HNO3 ) до растворения осадка. Отметить все наблюдения, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. AlCl3
NaOH
Al(OH)3
Na[Al(OH)4]
NaOH
№1
№2
1) AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl 2) Al(OH)3 + NaOH -> Na[Al(OH)4] 3) Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O
AlCl3
NaOH
Al(OH)3
AlCl3
HCl
Примечание: после выхода 2-го уравнения реакции, щелкните один раз левой кнопкой мыши в любом месте, для вывода информации.
Решение задачи №1 Задача №2. Цепочка превращений « Железо и его соединения » Задание к задаче №2 Решить цепочку превращений, написать молекулярные уравнения химических реакций, отметить признаки этих реакций. Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> Fe(OH)3 -> FeCl3 Рекомендации: а) пробирку с порошком железа и соляной кислотой для быстроты протекания реакции надо погреть в ладошках. б) получив гидроксид железа (II), подождите пока не изменится цвет осадка с темно-зеленого на красно-бурый цвет. Ожидание по времени займет 1-2 минуты. Затем осуществите последний этап в решении цепочки. 1
H2
2
3
4
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeCl3
Решение задачи №2 «Железо и его соединения» Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> Fe(OH)3 -> FeCl3 1) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 2) FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 +2NaCl 3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ->4 Fe(OH)3 4) Fe(OH)3 +3HCl -> FeCl3 + 3H2O Задача №3. Качественное определение иодида калия и гидроксида кальция Задание к задаче №3 В пробирках №1 и №2 находятся растворы: иодида калия и гидроксида кальция. Вам надо распознать их. Состав определить качественными реакциями на катионы и анионы, присутствующие в этих веществах. Рекомендации Окрашивание пламени можно провести с.о: Первый способ: стальную проволоку прокалить в пламени спиртовки, затем опустить в раствор иодида калия и опять внести в пламя спиртовки. Для определения катиона кальция, возьмите летучею соль кальция, например хлорид кальция и проделайте тоже самое. Второй способ: поместить кристаллики соли на кончик смоченного в воде карандашного грифеля ( простой карандаш ) и внести в пламя спиртовки. 1
KI
CaCl2
KI
AgNO3
AgI
2
Ca(OH)2
OH-
Ответ к задаче №3. Качественное определение определение иодида калия и гидроксида кальция 1. Распознавание веществ по катионам:а) Соединения калия окрашиваютпламя в сине-фиолетовый цвет.б) Летучее соединение кальцияокрашивают пламя в оранжево-красный цвет.2. Распознавание веществ по анионам: а) KI + AgNO3 -> KNO3 + AgI↓ выпадает желтый осадокб) Ca(OH)2 – щелочь. Бесцветный фенолфталеин окрашивает растворы щелочей в малиновый цвет, что доказывает наличие гидроксид-ионов. Задача №4. Вытеснение металлов из растворов солей Задание В пробирках № 1,2 находятся растворы сульфата железа ( II ) и сульфата меди ( II ). В пробирку №1 с FeSO4 опустить кусочек меди, в пробирку №2 с CuSO4 опустить кусочек железа. Отметить в какой из пробирок происходит реакция. Объяснить все изменения происходящие в одной из пробирок, написать уравнение химической реакции.Рекомендации Для решения задачи воспользуйтесь электрохимическим рядом напряжения металлов: Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Каждый левее стоящий металл, кроме Li, K, Ca, Na, (при обычных условияхреагируют с водой ), вытесняет из растворов солей металл стоящий правее. 1
2
FeSO4
CuSO4
Cu
Fe
FeSO4
Cu
FeSO4
Cu
Решение к задаче №4. Вытеснение металлов из растворов солей. В пробирку №1 с сульфатом железа опустили кусочек меди. Изменений не происходит, реакция не идет, так как медь вэлектрохимическом ряду напряжения металлов стоит после железа. В пробирке №2, после добавления железа в голубой раствор сульфата меди, происходят изменения. Железо в электрохимическом ряду напряжения металлов стоит до меди. Голубой цвет постепенно меняется на светло-зеленый, кусочек железа из серебристо- белого становится красным. На поверхности железа оседает красная медь.CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu HCl
AlPO4
BaO
NaCl
Fe(OH)2
H2SiO3
NaOH
недостаток
Al(OH)3
избыток
AlCl3
Al2O3
Проверь свои знания. Тест №1
Запомнили! Молодцы!
Вместо точек вставить формулы, слово. 1. Амфотерный оксид и гидроксид ……. , ……….. 2. Для получения гидроксида алюминия надо взять соль ……… и основание …….. 3. Для получения комплексной соли надо к раствору соли алюминия прибавить ………….. щелочи 4. Для осуществления перехода Al(OH)3 -> AlCl3 надо взять ……….. Проверь своизнания. Тест №2
HCl
H2FeO4
FeO
FeCl2
Fe(OH)2
Cl2
3
FeCl3
6
Fe2O3
Fe(OH)3
2
3
Запоминаем! «Знания –это сила!»
Вместо точек вставить формулы, в 5-м вопросе вставить коэффициент перед формулой воды. 1. Хлорид железа (II) образуется при взаимодействии железа с ……… 2. Зеленый осадок выпадает при взаимодействии щелочи с ……….. 3. Fe(OH)2 + H2O2 -> ……….. 4. Fe + Cl2 -> ……….. 5. Fe(OH)3 + HCl -> FeCl3 + …… H2O голубой
оранжево-красный
OH-
зеленый
сине-фиолетовый
Ca2+
AgI
желтый
малиновый
Проверь свои знания. Тест №3
 Вместо точек вставить слова и формулы. 1) Соединения калия окрашивают пламя в ………………… цвет. 2) Летучее соединение кальция окрашивает пламя в ………………… цвет. 3) KI + AgNO3 -> KNO3 + ………………выпадает …………… осадок 4) Бесцветный фенолфталеин окрашивает растворы щелочей в ………………. цвет, что доказывает наличие ……………… медь
ртуть
Na2SO4
цинк
калий
железо
CuSO4
MgSO4
Cu(OH)2
KCl
Hg(NO3)2
FeSO4
Hg
ZnSO4
H2SO4
CaSO4
Стремитесь к знаниям !
Тест №4. Проверь свои знания. Вместо точек вставить слова и формулы 1) С каким из металлов взаимодействует сульфат железа (II) ……… 2) С каким из металлов взаимодействует сульфат меди ………….. 3) Железо краснеет, в растворе сульфата меди, так как на его поверхности оседает ………… 4) Fe + …………….. -> …………….. + Cu 5) AgNO3 + ………. -> Ag + ………. Контроль знанийТест №1 1. Гидроксид алюминия взаимодействует с : а) H2O б) CO2, в) H2SO4 г) NaCl 2. Амфотерное основание это - ….. а) Be(OH)2 б) Cu(OH)2 в) Fe(OH)2 г) Ba(OH)2 3. Тетрагидроксоалюминат натрия это - ….. а) Al(OH)3 б) NaAlO2 в) Na3[Al(OH)6] г) Na [Al(OH)4] 4. С щелочью и соляной кислотой будет взаимодействовать: а) Na2O б) CO2 в) Cr2O3 г) Ca(OH)2 5. При взаимодействии 1-го моль Al2(SO4)3 с 6-ю моль NaOH образуется: а) Al(OH)3 б) Al(HSO4)3 в) Na [Al(OH)4] г) Al(OH)SO4 Контроль знаний № 2, 3. Тест № 21. Хлорид железа (II) образуется при взаимодействии железа с :а) Cl2 б) HCl в) NaCl г) AlCl3 2. При взаимодействии FeCl2 с NaOHобразуется : а) Fe(OH)2 б) Na3[Fe(OH)6] в) Fe(OH)3 г) Na2FeO43. В цепи превращений:Fe(OH)2 -> Fe(OH)3 -> FeCl3 надо взять вещества: а) O2 и Cl2 б) H2O и HCl в) NaOH и NaCl г) H2O2 и HCl4. Хлорид железа (III) в водных растворахимеет: а) буро-оранжевый цвет, б) синий,в) зеленый, г) белый цвет. Тест № 31. Желтый осадок выпадает в реакциинитрата серебра с :а) NaCl б) FeCl2 в) K2SO4 г) KI2. Щелочь это ……а) CuOH б) Fe(OH)2 в) Ca(OH)2 г) K2O3. Метилоранж становится желтым, лакмус синим, фенолфталеин малиновымв растворах, где:а) pH > 7 б) pH < 7 в) pH = 7 г) выпалосадок4. Летучее соединение калия окрашиваетпламя спиртовки в : а) сине-фиолетовыйб) желтый, в) красный, г) зеленый цвет. Контроль знаний №4 1. Железо можно вытеснить из растворов солей следующими парами металлов: а) Na, Ca, б) Al, Zn, в) Cu, Ag, г) Mg, Hg2. Хлорид меди будет реагировать с каждым из двух веществ: а) Mg(OH)2, Zn б) KOH, Ca в) HNO3, AgNO3 г) NaOH, Fe 3. Свинец реагирует с каждым из растворов солей: а) Al2(SO4)3 и Na2CO3 б) Hg(NO3)2 и ZnSO4 в) CuSO4 и AgNO3 г) MgCl2 и FeCl24. В схеме превращений CuSO4 -> X -> Fe(OH)2 , вещество X это….. а) щелочь, б) железо, в) медь, г) сульфат железа. -
-
-
5-а
4-г
4-а
4-а
4-в
3-в
3-а
3-г
3-г
2-г
2-в
2-а
2-а
1-б
1-г
1-б
1-в
Тест №4
Тест №3
Тест №2
Тест №1
Кто учится, у того все получится!
выход
Ответы к контрольным тестам «Краски лета, буйство лета! Приукрасила природа волшебством себя и цветом: красным,синим и зеленым! Объясни все это химик, почему так получилось? И какие элементы волшебство дают природе!
+
─
Анод
Катод
CuCl2 -> Cu2+ + 2Cl-
Cl2
Cu
2Cl- -2e -> Cl2 окисление
Cu2+ + 2e -> Cu0 восстановление
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Электролиз раствора хлорида меди