Главные вкладки

    Календарно-тематическое планирование по химии. 11 класс. О.С.Габриелян
    календарно-тематическое планирование по химии (11 класс) на тему

    Попова Вера Николаевна

    Календарно-тематическое планирование по химии. 11 класс. О.С.Габриелян

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл 11_klass_1_chas.docx25.41 КБ

    Предварительный просмотр:

    КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИТЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ        

    уроков химии в XI классе               (базовый уровень)

    № урока

    Дата проведения

    Тема урока

    Основное содержание урока

    Эксперимент

    Задание на дом по учебнику

    1 – 17

    Тема 1. Строение вещества (17 ч.)

    1

    4.09

    Атом – сложная частица.

    Состояние электронов в атоме.

    Развитие представлений о строении атома. Модели строения атома: «пудинг с изюмом», планетарная модель, квантовая модель. Атом. Ядро и электронная оболочка. Элементарные частицы: протоны, нейтроны, электроны. Изотопы. Микромир и макромир. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира. Электронная оболочка атома. Электронный слой (энергетический уровень). Орбиталь, электронные облака. Формы орбиталей (s,p,d,f). 

    §1, с.3-7, упр.1-6

    2

    11.09

    Особенности строения электронных оболочек атомов.

    Порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней. Электронные конфигурации (электронные формулы) атомов химических элементов.

    §1, с.8-9, упр.7-9

    3

    18.09

    Периодический закон и строение атома

    Личностные качества Д.И.Менделеева. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона и создание Периодической системы. Закон Мозли. Периодический закон в свете учения о строении атома. Периодическая система Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. закономерности изменения свойств атомов в периодах и группах (главных подгруппах).

    ЛО. 1. Моделирование построения Периодической системы (таблицы) элементов.

    §2, с.11-19, упр.1-6

    4

    25.09

    Положение водорода в Периодической системе Д.И.Менделеева

    Положение водорода в Периодической системе Д.И.Менделеева. Значение Периодического закона и Периодической системы Д.И.Менделеева.

    §2, с.19-23, упр.7-10

    5

    2.10

    Ионная химическая связь

    Благородные газы, особенности строения их атомов.

    Процессы восстановления и окисления. Катионы и анионы.

    Ионная химическая связь. Схемы образования веществ с ионной химической связью. Кристаллические решетки. Ионные кристаллические решетки. Примеры веществ с ионными кристаллическими решетками и их свойства. Классификация ионов: по составу (простые и сложные), по знаку заряда (катионы и анионы).

    ЛО. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

    §3, упр.1-8 (устно), 9 (письм.)

    6

    9.10

    Ковалентная химическая связь.

    Ковалентная химическая связь. Схемы образования ковалентной химической связи. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность молекул. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной химической связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Примеры веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками и их свойства.

    §4, упр.1-8

    7

    16.10

    Металлическая химическая связь

    Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. физические свойства металлов: пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск. Металлические сплавы (бронза, чугун, сталь, дюралюминий).

    §5, упр.1-7

    8

    23.10

    Водородная химическая связь

    Водородная химическая связь. Механизм образования водородной связи. Внутримолекулярная и межмолекулярная водородная связь. Водородная связь в белках и нуклеиновых кислотах.

    §6, упр.1-7

    9

    30.10

    Полимеры органические и неорганические

    Полимеры. Пластмассы. Классификация полимеров по происхождению (биополимеры, искусственные и синтетические полимеры) и по отношению к нагреванию (термопласты и термореактопласты). Примеры пластмасс. Волокна. Природные волокна (животные, растительные и минеральные), химические волокна (искусственные и синтетические). Неорганические полимеры.

    .

    Д.1. Коллекции пластмасс и волокон.

        2. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и т.д.

        3. Модели молекул белков и ДНК

    §7, упр.1-7

    10

    13.11

    Газообразные вещества.

    Агрегатные состояния веществ (газообразное, жидкое и твердое). Закон Авогадро. Молярный объем газов. Воздух и природный газ – природные газообразные смеси. Водород. Кислород и озон. Кислотные дожди. Парниковый эффект. Углекислый газ. Аммиак. Этилен.

    §8, упр.1-8

    11

    20.11

    Жидкие вещества.

    Вода, ее биологическая роль. Круговорот воды в природе. Применение воды в промышленности, сельском хозяйстве и быту. Жесткость воды. Временная и постоянная жесткость воды и способы ее устранения. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы, их использование.

    ЛО. 3. Жесткость воды. Способы ее устранения.

    ЛО. 4. Ознакомление с минеральными водами.

    §9, упр.1-8

    12

    27.11

    Твердые вещества.

    Кристаллические и аморфные вещества. Применение аморфных веществ. Относительность некоторых химических понятий.

    §10, упр.1-8

    13

    4.12

    Дисперсные системы

    Дисперсные системы. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию. Классификация дисперсных систем по размеру частиц фазы. Эмульсии. Суспензии. Аэрозоли. Гели. Золи. Коагуляция. Синерезис. 

    Д.1. Образцы различных систем с жидкой средой.

        2. Коагуляция. Синерезис.

        3. Эффект Тиндаля

    §11, упр.1-4

    14

    11.12

    Состав вещества. Смеси.

    Закон постоянства состава вещества. Информация, которую можно получить из молекулярной формулы (формульной единицы). Массовая и объемная доля компонента смеси. Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля примесей. Массовая доля продукта реакции. Молярная концентрация.

    ЛО. 5. Приготовление дисперсных систем.

    §12, упр.1-4 (устно), 5-7 (письм.)

    15

    18.12

    Решение расчетных задач с использованием понятия доля.

    Массовая и объемная доля компонента смеси. Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля примесей. Массовая доля продукта реакции. Молярная концентрация.

    §12, упр. 10-12 (письм.)

    16

    25.12

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества», подготовка к контрольной работе

    17

    15.01

    Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества»

    18-25

    Тема 2. Химические реакции (8 ч.)

    18

    22.01

    Понятие о химической реакции.

    Химические реакции, или химические явления. Аллотропия. Аллотропные модификации или видоизменения углерода, серы, фосфора, олова и кислорода.

    Изомеры и изомерия. Реакции изомеризации.

    Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия.

    Д.1. Кристаллические решетки алмаза и графита.

    §13, упр. 1-9.

    19

    29.01

    Классификация химических реакций.

    Реакции соединения. Реакции разложения. Реакции замещения. Реакции обмена. Правило Бертолле.

    Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химической реакции. Термохимическое уравнение.

    Д.1. Разложение пероксида водорода.

        2. Взаимодействие натрия с водой.

        3. Отношение соляной кислоты к различным металлам.

    ЛО. 6. Реакция замещения меди в ее растворе железом.

    §14, упр. 8,9

    20

    5.02

    Скорость химической реакции.

    Скорость химической реакции.

    Гомогенные и гетерогенные реакции.

    Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

    Правило Вант-Гоффа. Ферменты. Ингибиторы.

    Д.1. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов.

    §15, упр. 10,11

    21

    12.02

    Обратимость химической реакции.

    Необратимые и обратимые реакции.

    Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

    Условия смещения равновесия в реакции синтеза аммиака. Выбор оптимальных условий.

    Д.1. Схема установки синтеза аммиака.

    §16, упр. 3,5

    22

    19.02

    Роль воды в химических реакциях.

    Классификация веществ по растворимости в воде.

    Растворение как физико-химический процесс.

    Электролиты. Степень электролитической диссоциации.

    Сильные и слабые электролиты.

    Кислоты, основания и соли в свете электролитической диссоциации. Реакции гидратации.

    §17, упр. 10

    23

    26.02

    Гидролиз в органической и неорганической химии.

    Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз неорганических солей. Гидролиз органических веществ. Гидролиз в организации жизни на Земле.

    §18, упр. 7,8

    24

    5.03

    Окислительно-восстановительные реакции.

    Окислительно-восстановительные реакции.

    Степень окисления элементов.

    Правила определения степеней окисления элементов.

    Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

    §19, с.155-158, упр. 1-3

    25

    12.03

    Электролиз.

    Электролиз расплава хлорида натрия. Электролиз раствора хлорида натрия. Получение алюминия. Применение электролиза в промышленности.

    §19, с.158-162, упр. 8

    26-32

    Тема 3. Вещества и их свойства (7ч.)

    26

    19.03

    Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов.

    Химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, растворами кислот и солей, металлотермия.

    Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии.

    Д.1. Взаимодействие железа с хлором.

        2. Взаимодействие меди с раствором нитрата серебра.

        3. Коррозия железа в различных условиях.

     ЛО 7. «Способы получения металлов»

    § 20, упр. 5 а,в

    27

    2.04

    Неметаллы и их свойства. Благородные газы.

    Физические свойства неметаллов.

    Физические свойства галогенов.

    Окислительные свойства неметаллов.

    Восстановительные свойства неметаллов.

    Химические свойства галогенов.

    Д.1. Горение серы и фосфора в кислороде.

    § 21, упр. 6,7

    28

    9.04

    Кислоты.

    Кислоты в природе. Химические свойства кислот. Особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации с металлами. Классификация кислот. Качественные реакции на анионы: Cl-, I-, Br-, SO42-, CO22-.

    Д.1. Взаимодействие оксидов с кислотами.

        2. Качественные реакции на анионы.

    ЛО 8. «Взаимодействие цинка и железа с кислотами»

    § 22, упр. 5б, 6

    29

    16.04

    Основания.

    Классификация оснований. Химические свойства оснований.

    Д.1. Взаимодействие с кислотами.

        2. Взаимодействие с солями.

        3. Разложение нерастворимых оснований.

    ЛО 9. «Взаимодействие цинка и железа с растворами щелочей»

    § 23, упр. 5б, 6

    30

    23.04

    Соли.

    Средние соли: хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция. Кислые соли. Основные соли.

    Д.1. Примеры солей.

    ЛО 10. «Распознавание хлоридов и сульфатов»

    § 24, упр. 5б, 6

    31

    30.04

    Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

    Генетическая связь. Генетический ряды металла и неметалла. Генетические ряды органических соединений.

    § 25, упр. 6,7

    32

    7.05

    Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции. Вещества и их свойства»

    33

    14.05

    Получение газов и изучение их свойств.

    Практическая работа № 1.

    34

    21.05

    Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

    Практическая работа № 2.


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Рабочая программа по химии.8 класс.(О.С.Габриелян)

    Необходимо каждому учителю систематизировать  материал,создать рабочую программу,которая оптимально систематизирует и объединит всю деятельность учителя в единое целое.Рабочие программы для 8,9,1...

    Рабочая программа по химии (11 класс) О.С. Габриелян

    Календарно- тематическое планирование по химии для 11 класса по учебнику О.С. Габриеляна (1 час в неделю). Базовый уровень.Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, ...

    рабочая программа по химии 11 класс, О.С.Габриелян.

     Рабочая программа по химии составленана основе авторской , к учебнику О.С.Габриеляна ,хмиия 11 класс.Рассчитана программа на 34 часа в год, 1 час в неделю . ...

    Рабочая программа по химии 11 класс (О.С. Габриелян)

    Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образован...

    календарно-тематическое планирование по химии 9 класс О.С.Габриелян

    календарное планирование к учебнику О.С.Габриелян для 9 класса...

    Рабочая программа по химии 11 класс О.С.Габриелян

    Рабочая программа курса химии 11 класса разработана на основе   Программы «Курса химии для  8 – 11 классов общеобразовательных учреждений»  авт. О. С. Габриелян. – М.:  Дрофа,...

    Календпрно - тематическое планиерование химия 11 класс О. С. Габриелян

    Календпрно - тематическое планиерование химия 11 класс О. С. Габриелян...