Календарно-тематическое планирование по химии. 11 класс. О.С.Габриелян
календарно-тематическое планирование по химии (11 класс) на тему

№ урока

Дата проведения

Тема урока

Основное содержание урока

Эксперимент

Задание на дом по учебнику

1 – 17

Тема 1. Строение вещества (17 ч.)

1

4.09

Атом – сложная частица.

Состояние электронов в атоме.

Развитие представлений о строении атома. Модели строения атома: «пудинг с изюмом», планетарная модель, квантовая модель. Атом. Ядро и электронная оболочка. Элементарные частицы: протоны, нейтроны, электроны. Изотопы. Микромир и макромир. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира. Электронная оболочка атома. Электронный слой (энергетический уровень). Орбиталь, электронные облака. Формы орбиталей (s,p,d,f). 

§1, с.3-7, упр.1-6

2

11.09

Особенности строения электронных оболочек атомов.

Порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней. Электронные конфигурации (электронные формулы) атомов химических элементов.

§1, с.8-9, упр.7-9

3

18.09

Периодический закон и строение атома

Личностные качества Д.И.Менделеева. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона и создание Периодической системы. Закон Мозли. Периодический закон в свете учения о строении атома. Периодическая система Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. закономерности изменения свойств атомов в периодах и группах (главных подгруппах).

ЛО. 1. Моделирование построения Периодической системы (таблицы) элементов.

§2, с.11-19, упр.1-6

4

25.09

Положение водорода в Периодической системе Д.И.Менделеева

Положение водорода в Периодической системе Д.И.Менделеева. Значение Периодического закона и Периодической системы Д.И.Менделеева.

§2, с.19-23, упр.7-10

5

2.10

Ионная химическая связь

Благородные газы, особенности строения их атомов.

Процессы восстановления и окисления. Катионы и анионы.

Ионная химическая связь. Схемы образования веществ с ионной химической связью. Кристаллические решетки. Ионные кристаллические решетки. Примеры веществ с ионными кристаллическими решетками и их свойства. Классификация ионов: по составу (простые и сложные), по знаку заряда (катионы и анионы).

ЛО. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

§3, упр.1-8 (устно), 9 (письм.)

6

9.10

Ковалентная химическая связь.

Ковалентная химическая связь. Схемы образования ковалентной химической связи. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность молекул. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной химической связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Примеры веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками и их свойства.

§4, упр.1-8

7

16.10

Металлическая химическая связь

Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. физические свойства металлов: пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск. Металлические сплавы (бронза, чугун, сталь, дюралюминий).

§5, упр.1-7

8

23.10

Водородная химическая связь

Водородная химическая связь. Механизм образования водородной связи. Внутримолекулярная и межмолекулярная водородная связь. Водородная связь в белках и нуклеиновых кислотах.

§6, упр.1-7

9

30.10

Полимеры органические и неорганические

Полимеры. Пластмассы. Классификация полимеров по происхождению (биополимеры, искусственные и синтетические полимеры) и по отношению к нагреванию (термопласты и термореактопласты). Примеры пластмасс. Волокна. Природные волокна (животные, растительные и минеральные), химические волокна (искусственные и синтетические). Неорганические полимеры.

.

Д.1. Коллекции пластмасс и волокон.

    2. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и т.д.

    3. Модели молекул белков и ДНК

§7, упр.1-7

10

13.11

Газообразные вещества.

Агрегатные состояния веществ (газообразное, жидкое и твердое). Закон Авогадро. Молярный объем газов. Воздух и природный газ – природные газообразные смеси. Водород. Кислород и озон. Кислотные дожди. Парниковый эффект. Углекислый газ. Аммиак. Этилен.

§8, упр.1-8

11

20.11

Жидкие вещества.

Вода, ее биологическая роль. Круговорот воды в природе. Применение воды в промышленности, сельском хозяйстве и быту. Жесткость воды. Временная и постоянная жесткость воды и способы ее устранения. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы, их использование.

ЛО. 3. Жесткость воды. Способы ее устранения.

ЛО. 4. Ознакомление с минеральными водами.

§9, упр.1-8

12

27.11

Твердые вещества.

Кристаллические и аморфные вещества. Применение аморфных веществ. Относительность некоторых химических понятий.

§10, упр.1-8

13

4.12

Дисперсные системы

Дисперсные системы. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию. Классификация дисперсных систем по размеру частиц фазы. Эмульсии. Суспензии. Аэрозоли. Гели. Золи. Коагуляция. Синерезис. 

Д.1. Образцы различных систем с жидкой средой.

    2. Коагуляция. Синерезис.

    3. Эффект Тиндаля

§11, упр.1-4

14

11.12

Состав вещества. Смеси.

Закон постоянства состава вещества. Информация, которую можно получить из молекулярной формулы (формульной единицы). Массовая и объемная доля компонента смеси. Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля примесей. Массовая доля продукта реакции. Молярная концентрация.

ЛО. 5. Приготовление дисперсных систем.

§12, упр.1-4 (устно), 5-7 (письм.)

15

18.12

Решение расчетных задач с использованием понятия доля.

Массовая и объемная доля компонента смеси. Массовая доля растворенного вещества. Массовая доля примесей. Массовая доля продукта реакции. Молярная концентрация.

§12, упр. 10-12 (письм.)

16

25.12

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества», подготовка к контрольной работе

17

15.01

Контрольная работа № 1 по теме «Строение вещества»

18-25

Тема 2. Химические реакции (8 ч.)

18

22.01

Понятие о химической реакции.

Химические реакции, или химические явления. Аллотропия. Аллотропные модификации или видоизменения углерода, серы, фосфора, олова и кислорода.

Изомеры и изомерия. Реакции изомеризации.

Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия.

Д.1. Кристаллические решетки алмаза и графита.

§13, упр. 1-9.

19

29.01

Классификация химических реакций.

Реакции соединения. Реакции разложения. Реакции замещения. Реакции обмена. Правило Бертолле.

Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химической реакции. Термохимическое уравнение.

Д.1. Разложение пероксида водорода.

    2. Взаимодействие натрия с водой.

    3. Отношение соляной кислоты к различным металлам.

ЛО. 6. Реакция замещения меди в ее растворе железом.

§14, упр. 8,9

20

5.02

Скорость химической реакции.

Скорость химической реакции.

Гомогенные и гетерогенные реакции.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Правило Вант-Гоффа. Ферменты. Ингибиторы.

Д.1. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов.

§15, упр. 10,11

21

12.02

Обратимость химической реакции.

Необратимые и обратимые реакции.

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.

Условия смещения равновесия в реакции синтеза аммиака. Выбор оптимальных условий.

Д.1. Схема установки синтеза аммиака.

§16, упр. 3,5

22

19.02

Роль воды в химических реакциях.

Классификация веществ по растворимости в воде.

Растворение как физико-химический процесс.

Электролиты. Степень электролитической диссоциации.

Сильные и слабые электролиты.

Кислоты, основания и соли в свете электролитической диссоциации. Реакции гидратации.

§17, упр. 10

23

26.02

Гидролиз в органической и неорганической химии.

Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз неорганических солей. Гидролиз органических веществ. Гидролиз в организации жизни на Земле.

§18, упр. 7,8

24

5.03

Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции.

Степень окисления элементов.

Правила определения степеней окисления элементов.

Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

§19, с.155-158, упр. 1-3

25

12.03

Электролиз.

Электролиз расплава хлорида натрия. Электролиз раствора хлорида натрия. Получение алюминия. Применение электролиза в промышленности.

§19, с.158-162, упр. 8

26-32

Тема 3. Вещества и их свойства (7ч.)

26

19.03

Металлы. Электрохимический ряд напряжения металлов.

Химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, растворами кислот и солей, металлотермия.

Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии.

Д.1. Взаимодействие железа с хлором.

    2. Взаимодействие меди с раствором нитрата серебра.

    3. Коррозия железа в различных условиях.

 ЛО 7. «Способы получения металлов»

§ 20, упр. 5 а,в

27

2.04

Неметаллы и их свойства. Благородные газы.

Физические свойства неметаллов.

Физические свойства галогенов.

Окислительные свойства неметаллов.

Восстановительные свойства неметаллов.

Химические свойства галогенов.

Д.1. Горение серы и фосфора в кислороде.

§ 21, упр. 6,7

28

9.04

Кислоты.

Кислоты в природе. Химические свойства кислот. Особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации с металлами. Классификация кислот. Качественные реакции на анионы: Cl-, I-, Br-, SO42-, CO22-.

Д.1. Взаимодействие оксидов с кислотами.

    2. Качественные реакции на анионы.

ЛО 8. «Взаимодействие цинка и железа с кислотами»

§ 22, упр. 5б, 6

29

16.04

Основания.

Классификация оснований. Химические свойства оснований.

Д.1. Взаимодействие с кислотами.

    2. Взаимодействие с солями.

    3. Разложение нерастворимых оснований.

ЛО 9. «Взаимодействие цинка и железа с растворами щелочей»

§ 23, упр. 5б, 6

30

23.04

Соли.

Средние соли: хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция. Кислые соли. Основные соли.

Д.1. Примеры солей.

ЛО 10. «Распознавание хлоридов и сульфатов»

§ 24, упр. 5б, 6

31

30.04

Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

Генетическая связь. Генетический ряды металла и неметалла. Генетические ряды органических соединений.

§ 25, упр. 6,7

32

7.05

Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции. Вещества и их свойства»

33

14.05

Получение газов и изучение их свойств.

Практическая работа № 1.

34

21.05

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Практическая работа № 2.