Электролитическая диссоциация
план-конспект урока по химии (8 класс) по теме

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

УУД

Ресурсы

Этап 1. Организационный момент – 1 мин

Психологический настрой 

 - Добрый день! Я надеюсь, ребята, что наш урок пройдет в дружеской обстановки и вы усвоите материал, который вам будет необходим для дальнейшего изучения химии. Итак, давайте начнем. Для начала вы должны прочитать наш девиз урока «Мы здоровы и полны энергии. У нас все в жизни хорошо.
Мы молоды, мы счастливы, мы талантливы». Молодцы! А теперь я хочу проверить ваше настроение. Зарисуйте свое настроение в индивидуальном сопроводительном листе, который находится у Вас на парте.

Приветствуют учителя, настраиваются на урок.

Читают девиз урока, рисуют свое настроение в индивидуальных сопроводительных листках.

Приветствуют учителя. Готовятся к уроку. (Личностные УУД: смыслообразование)

(Коммуникативные УУД: учебное сотрудничество с учителем и сверстниками).

Презентация (слайд 1)

Приложение 1

Этап 2. Актуализация субъектного опыта – 5 мин

Создание проблемной ситуации.

- Как вы считаете, ребята, без какого достижения цивилизации никак не обойтись современному человеку? (электрический ток)                

- Вспомните, так что же такое эл. ток? (это направленное движение заряженных частиц)

- А как попадает эл. ток в наши дома? (по проводам).

- Из какого материала они изготовлены? (алюминий)

- Как называются вещества, проводящие электрический ток? (проводники), значит, делаем вывод, что металлы – (проводники эл. тока).

- А знаете вы какие-либо ещё проводники электричества? (Затруднение)

- Вы знаете с детства, что к эл. приборам нельзя прикасаться какими руками? (мокрыми)

- Почему? (вода проводит эл. ток)

- Как вы думаете что мы будем с вами изучать? (эл. ток). Правильно, но не совсем точно. Потому что раздел химии, в котором изучаются проводящие свойства растворов, называется «Электролитическая диссоциация», как и тема нашего сегодняшнего занятия. Запишите её в тетрадь.

   - Что хотите узнать об электролитической диссоциации сегодня? А для чего вам нужна эта информация? (варианты ответов).

Учащиеся дают ответ

Высказывают свое мнение

Записывают тему урока в тетрадь.

Дают ответы

Личностные УУД.

Уметь осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

Коммуникативное УУД. Уметь оформлять свои мысли в устной форме)

Предлагают варианты целеполаганий. Интересуются, как могут называться такие вещества. Хотят познакомиться с классификацией веществ по электропроводности.  Выделяют проблему, предлагают тему урока, планируют свою работу Регулятивные УУД. Уметь самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель, составлять план решения проблемы)

Презентация (слайд 2)

Этап 3. Этап изучения новых знаний и способов деятельности – 15-20 мин

Сегодня на уроке мы узнаем свойства различных веществ на электропроводность, классификацию веществ по электропроводности, как происходит электролитическая диссоциация, а также что такое степень электролитической диссоциации.

Давайте начнем исследование свойств различных веществ на электропроводность.

Но перед этим повторим технику безопасности в виде дополнения недостающих слов. При этом Вы должны поднимать руку и отвечать. Молодцы!

Обратимся к истории 1837 года. В этот период в Лондоне в лаборатории Королевского института работали два учёных: Гемфри Деви и Майкл Фарадей. Они начали исследования в области электричества и ввели понятия, которыми мы пользуемся до сих пор. Деви и Фарадей проводили опыты по определению электропроводности растворов, используя специальный прибор. Он состоял из 2-х электродов, лампочки и розетки. При опускании электродов в исследуемое вещество, если оно проводит ток, то лампочка загорается, если не проводит – не загорается. Наш прибор состоит из штекера (вилки) для подключения прибора к источнику электрического тока, электродов, электро-лампочки, проводов. Данный прибор работает от сети с напряжением 220В и поэтому может быть опасен из-за возможности поражения электрическим током. Поэтому запрещается трогать голыми руками электроды.

Давайте и мы проведем исследования.

1. Исследование свойств различных веществ на электропроводность

Возьмите зеленые карточки с таблицами на вашем столе, куда вы будете записывать результаты ваших наблюдений. При этом положительный ответ Вы обозначаете знаком «+», а отрицательный ответ– знаком «-». Также в карточках Вы должны определить тип химической связи в веществах, при этом обсуждая вопрос с соседом.

Какой вывод можно сделать исходя из проделанной работы?

Классификация веществ по электропроводности:

1. Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. (Растворы кислот, щелочей, солей и их расплавы)
2. Неэлектролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. (Все кристаллические вещества, оксиды, газы)

Так почему же растворы электролитов проводят электрический ток?

Автором теории электролитической диссоциации является шведский учёный Свантэ Аррениус. Именно за исследования в области электролитов Аррениус был удостоен Нобелевской премии в 1903 г. Он объяснил проводимость растворов наличием в них свободных ионов, однако не смог объяснить, почему именно в водном растворе происходит диссоциация электролитов, т.к был сторонником физической теории растворов. Откуда берутся ионы в растворах дали русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский, объяснившие электролитическую диссоциацию химической теорией растворов Д.И.Менделеева.

- Что же происходит с кристаллом при растворении его в воде?

– Какова роль воды в этом процессе?

(Вода взаимодействует с электролитом и он под действием воды распадается на ионы).

Сначала рассмотрим строение молекулы воды. Молекулы воды представляют собой диполи (два полюса), так как атомы водорода расположены под углом 104,5 ˚, благодаря чему молекула имеет угловую форму. Схематически молекулу воды можно рассмотреть на слайде в презентации.

– Что происходит с диполями воды?

1. Диполи ориентируются отрицательными концами вокруг положительных ионов, а положительными вокруг отрицательных.

Этот процесс называется ориентация. ( Запись в тетрадь)

– Что происходит дальше?

2. Между ионами электролита и диполями происходит взаимодействие. Этот процесс называется гидратация. (Запись в тетрадь)

3.Во время гидратации возникают силы взаимного притяжения между диполями и ионами, химическая связь между ионами кристалла ослабевает и ионы, окруженные «водным одеялом» отрываются и переходят в раствор.

Происходит распад – диссоциация.

Ионы, окруженные водной оболочкой, называют гидратированными.

Процесс диссоциации упрощенно можно записать: NaCl = Na+ + Cl-

В растворах электролитов хаотически движущиеся гидротированные ионы могут столкнуться и объединиться. Этот обратный процесс называется ассоциацией.

Вывод: при растворении в воде вещества взаимодействуют с диполями, распадаются на свободные гидратированные ионы и проводят электрический ток. Гидратация ионов является основной причиной диссоциации электролита.

К такому выводу пришел шведский ученый Сванте Аррениус в 1887 году.

Таким образом, давайте запишем что такое электролитическая диссоциация. Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы.

Не все электролиты в одинаковой степени проводят электрический ток. Бывают сильные и слабые электролиты.

Характеристикой силы электролита является степень диссоциации и обозначается α. α можно вычислить по формуле.

Подробная информационная карта у вас на столах в синих карточках.

– А можно ли «слабого сделать сильным», то есть увеличить степень диссоциации?

– От чего зависит α?

Продолжим исследования (Демонстрация видеоопыта)

Вывод: α зависит от t, C. Если температуру увеличить α тоже увеличивается, если концентрацию увеличить α уменьшается.

Физкультминутка

Одни вещества проводят электрический ток, а другие – нет.

Повторяют  движения используя тренажер для глаз Базарнова В.Ф.

Познавательные

постановка и решение проблемы, логические универсальные действия

Коммуникативные

сотрудничество в поиске и сборе информации

Регулятивные

формирование умения слушать собеседника, проявлять познавательную инициативу в учебном сотрудничестве

Личностные

смыслообразование, формирование у  учащихся  бережного отношения к своему здоровью

Презентация (слайды 3-21)

Приложение 2,3

Видеофрагменты

.

Этап 4. Первичная проверка понимания изученного материала – 5 мин

А сейчас проверим насколько Вы усвоили урок. Для этого у Вас на партах имеется желтая карточка с кроссвордом в которую должны вписать ответы. Молодцы! А теперь проверяем у всех ли правильно.

Учащиеся отвечают

Познавательные поиск и выделение необходимой информации и структурирование знаний,  анализ объектов с целью выделения признаков, постановка и решение  проблемы, логические универсальные действия

Коммуникативные

сотрудничество в поиске информации

Личностные

смыслообразование

Презентация (слайд 22)

Приложение 4

                                                            Этап 5. Закрепление изученного материала – 5-8 мин

Следующее задание для Вас это химический диктант. На партах у Вас имеются карточки с вариантами, впишите ответы в карточки. Теперь Вы должны поменяться карточками и проверить ответы друг у друга в соответствии с критериями. Затем дать оценку и вернуть карточки соседу. Сейчас поднимите руки те, кто получили 5-ки, 4-ки. А с теми которые получили 3-ки и 2-ки мы будем дорабатывать на консультациях.

Учащиеся отвечают, дают друг другу оценки

Познавательные

общеучебные универсальные действия, логические универсальные действия

Регулятивные

 оценка, саморегуляция

Коммуникативные

планирование учебного сотрудничества и способов взаимодействия

Презентация (слайд 23)

Приложение 5

Этап 6. Подведение итогов учебного занятия. Рефлексия – 5 мин

Таким образом, Вы должны продолжить следующие высказывания:

• сегодня я узнал…
• было интересно…
• было трудно…
• я выполнял задания…
• я понял, что…
• теперь я могу…
• я почувствовал, что…
• я приобрел…
• я научился…
• у меня получилось …
• я смог…
• я попробую…
• меня удивило…
• урок дал мне для жизни…
• мне захотелось…

Прежде чем закончить урок, я хочу проверить ваше настроение в конце урока. Зарисуйте свое настроение в индивидуальном сопроводительном листе, который находится у Вас на парте. 

Заключение

Ты – молодчина! И в это поверь.
Открыта тобой в мир химии дверь.
Надеемся все мы, что лет через пять,
Прекрасным ученым сможешь ты стать.

Спасибо за активную работу на уроке!

Продолжают высказывания и рисуют свое настроение в индивидуальном сопроводительном листе, который находится на парте. 

Регулятивные (оценка, саморегуляция)

Познавательные (общеучебные универсальные действия, логические универсальные действия)

Презентация (слайд 24-25)

Приложение 1

Этап 7. Информация о домашнем задании – 1 мин

Предлагает разноуровневые домашние задания по выбору,

1 уровень (для всех): параграф 36 упр.1-5. стр. 222

2 уровень:

Используя дополнительные источники информации найти материал о применении электролитов практике

Ученики изучают параграф 36 упр. 1-5 на стр. 222 и выполняют  задания из 2 уровня по желанию

Личностные (самоопределение)

Регулятивные (оценка, саморегуляция)

Учебник и дополнительные источники информации

Презентация (слайд 26)

Моё эмоциональное состояние

в начале урока

в конце урока

Солнышко – настроение радостное, хорошее

Ёлочка – мне безразлично

Тучка – настроение плохое, мне грустно

Формула вещества,

его состояние

Свечение лампочки

Электропроводность

Тип химической связи

Дистиллированная             вода,  Н2О

__

__

ковалентная полярная

Сахар, твердый, С12Н22О11

__

__

ковалентная слабополярная

Сахар, раствор, С12Н22О11

__

__

ковалентная слабополярная

Поваренная соль,    твердая,  NaCl

__

__

ионная

Поваренная соль,

раствор, NaCl

+

+

ионная

Соляная кислота, HCI

+

+

ковалентная сильнополярная

Сильные

Средние

Слабые

α → 1 (100%)  (α30%)

3% ≤ α ≤ 30%

α → 0 (α  3%)

Кислоты: НСl, HBr, HJ, HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HBrO3, HJO3, HMnO4

Щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2,

Все растворимые соли.

Кислородсодержащие кислоты P, S, Cl (HPO3, H3PO4, H4P2O7, H2SO3, HClO2), H3AsO4, Mg(OH)2

HF, Fe(OH)2

H2S, HCN, H2CO3, HClO, HClO2,  H3BO3, H2SiO3, HNO2, HF, H3PO3,   NH4OH, H2O.

Нерастворимые основания (Cu(OH)2, Fe(OH)3 Al(OH)3 Cr(OH)3 , органические кислоты  (HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH)