Урок химии 8 кл. 1
учебно-методический материал по химии (8 класс) на тему

Городской конкурс молодых специалистов

«Учитель, которого ждут»

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ

К УРОКУ ХИМИИ

В 8 КЛАССЕ

учитель МОУ «СОШ №84»

Сыщикова

 Анастасия Александровна

Саратов 2015г.

Типы химических реакций

ТЕМА УРОКА: ____________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

СВОЙСТВА КИСЛОТ

1. Изменение цвета индикатора в кислой среде

Диссоциация сильных и слабых кислот:

HCl       H+ + Cl-                          ДИССОЦИАЦИЯ

                                                 СИЛЬНЫХ

H2SO4       H+ +HSO4-                         КИСЛОТ

HSO4-      H+ +SO42-

H2O +CO2       H2CO3      H+ +HCO3-   

        ДИССОЦИАЦИЯ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ 

2. Взаимодействие с активными металлами

3. Взаимодействие с основными оксидами

4. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализация)

5. Взаимодействие с солями

Техника безопасности на уроках химии

1. Все опыты нужно проводить строго на поддоне;

2. Запрещается пробовать на вкус любые вещества;

3. В процессе работы необходимо следить,  чтобы химические реактивы не попадали на кожу лица и рук. Если это произошло, необходимо промыть поверхность большим количеством воды и обработать раствором соды (в случае попадания кислоты) или раствором борной кислоты (в случае попадания щелочи);

4. Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка оказывалась сверху (этикетку — в ладонь!);

      5) Твердые сыпучие реактивы разрешается брать из склянок только с помощью совочков, ложечек, шпателей, пробирок.

Инструктивная карта №2

2)«Взаимодействие кислот с различными металлами»

1. В первую пробирку поместите 2-3 гранулы цинка и прилейте 4 мл соляной кислоты.
2. Во вторую пробирку поместите 1 г магниевой стружки и прилейте 5 мл серной кислоты.
3. В третью пробирку поместите 1 г порошка меди и прилейте 5 мл соляной кислоты.

Запишите уравнения соответствующих реакций и наблюдения.

Кислота + Металл = Соль + Н2

Инструктивная карта №3

3)«Взаимодействие кислот с основными оксидами»

1. В первую пробирку поместите 1 г оксида меди и прилейте 5 мл соляной кислоты.
2. Во вторую пробирку поместите 1 г оксида меди и прилейте 5 мл серной кислоты.

Запишите уравнения соответствующих реакций и наблюдения.

Кислота + Основный оксид = Соль + Н2О

Инструктивная карта №4

«Взаимодействие кислот с основаниями»

1. В первую пробирку налейте 5 мл гидроксида натрия, добавьте 2 капли фенолфталеина и по каплям добавляйте серную кислоту до полного обесцвечивания раствора.
2. Во вторую пробирку поместите 2 мл сульфата меди (II) и прилейте 4 мл раствора гидроксида натрия.
3. К полученному в результате второй реакции осадку добавьте по каплям серную кислоту до полного растворения осадка.

Запишите уравнения соответствующих реакций и наблюдения.

Кислота + Основание = Соль + Н2О

Инструктивная карта №5

«Взаимодействие кислот с солями»

1. В первую пробирку налейте 4 мл карбоната натрия и добавьте 4 мл серной кислоты.
2. Во вторую пробирку налейте 4 мл силиката натрия и прилейте 4 мл соляной кислоты.

Запишите уравнения соответствующих реакций и наблюдения.

Кислота + Соль = новая Соль + новая Кислота

ВЫВОДЫ:

ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОТ

Применение соляной кислоты

1. Паяльная кислота (раствор хлорида цинка в соляной кислоте);
2. Очистка поверхности металла от ржавчины;
3. Входит в состав чистящих веществ;
4. Получение солей;

Биологическая роль соляной кислоты:

Соляная кислота – сильный бактерицид, содержащийся в желудочном соке, способствует расщеплению пищи.

Применение серной кислоты

1. Травление металлов и получение металлов;
2. Производство взрывчатых веществ;
3. Производство удобрений;
4. Очистка нефтепродуктов;
5. Для заправки свинцово – кислотного аккумулятора;
6. Получение кислот и солей;
7. Получение красок и пигментов;
8. Производство химических волокон.

Домашнее задание:

Параграф 38, № 4,5 стр. 214