Азот
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

В атмосфере незаметен, А в реакциях инертен. Может пользу приносить, В удобрениях служить… В организме пребывает, Роль не малую играет.. Нужен нам он на планете Всем, и взрослым, и детям… О каком элементе идет речь? А З О Т

Слайд 3

N Элемент №7 типичный неметалл Элемент V группы главной подгруппы Элемент малого 2-ого периода +7 )2e )5e 1 S 2 2S 2 2P 3 Возможные степени окисления: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Слайд 4

Нахождение в природе По распространенности в земной коре азот занимает 17-е место, на его долю приходится 0,0019% массы земной коры В связанном виде — в основном в составе двух селитр: натриевой NaNO 3 (встречается в Чили, отсюда название чилийская селитра) и калиевой KNO 3 (встречается в Индии, отсюда название индийская селитра) и ряда других соединений. В свободном виде – в атмосфере Содержание в воздухе 78% по объему

Слайд 5

Азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь важнейшим биогенным элементом. Он входит в состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ.

Слайд 6

Молекула двухатомарная и очень прочная Структурная формула N N В нем молекулярная решетка и ковалентная неполярная связь

Слайд 8

Азот — газ без цвета, запаха и вкуса. Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота). Он легче воздуха — 1 литр азота имеет массу 1,25 г. При -196 С 0 азот сжижается, а при -210 С 0 превращается в снегообразную массу. N 2

Слайд 9

Азот реагирует с кислородом (при температуре электрической дуги) N 2 + O 2 =2NO 2. Азот реагирует с водородом (при температуре 300 0 C и давлении 20-30 МПа) N 2 +3H 2 =2NH 3 3. При повышенной температуре азот реагирует с некоторыми металлами 3Mg + N 2 =Mg 3 N 2 Химические свойства азота

Слайд 10

Завод по производству азота из жидкого воздуха ОАО « Невинномысский Азот" Получение азота в промышленности : Фракционной перегонкой жидкого воздуха

Слайд 11

Получение азота в лаборатории ( разложением солей аммония) 1. Разложением нитрита аммония NH 4 NO 2 =N 2 + 2H 2 O 2. Разложением дихромата аммония (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 =Cr 2 O 3 +N 2 +4H 2 O

Слайд 12

Применение Как хладагент В косметологии Для создания инертной среды при опытах Для синтеза аммиака N 2

Слайд 13

Применение соединений азота производство минеральных удобрений производство взрывчатых веществ производство лекарственных препаратов