Модульный урок Щелочные металлы 9 класс
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

Данный материал используется при изучении темы Металлы

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon shchelochnye_metally.doc49.5 КБ
Microsoft Office document icon oporn.konsp_.doc37 КБ

Предварительный просмотр:

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Комплексная дидактическая цель – дать общую характеристику щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного по трем формам существования химических элементов: атомов, простых веществ и сложных веществ. На химии элементов этой группы повторить основные закономерности изменения свойств элементов в Периодической системе по вертикали (в группе), металлическую связь и металлическую кристаллическую решетку, физические и химические свойства металлов, свойства основных оксидов, щелочей.

Закрепить навык в составлении химических уравнений, в названии веществ по международной номенклатуре.

Развивать умения на основе анализа строения объяснять и предсказывать свойства элементов и веществ. Составлять конспект и устный рассказ.

Модуль 1

Щелочные металлы

Цель: 1. Отрабатывать умения характеризовать химические элементы по их      положению в периодической системе.

        2. Записывать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов.

        3. Учиться находить взаимосвязь между строением и свойствами, свойствами и применением.

№п/п

Задание

Руководство к усвоению

1.1.

Перечислите металлы первой группы главной подгруппы.

Стр.44(а.1)

1.2.

Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне их атомов?

Стр.44(а.1)

1.3.

Какую степень окисления проявляют щелочные металлы?

Стр.44(а.1)

1.4.

Какими физическими свойствами обладают щелочные металлы?

Стр. 45(а.2). Вспомни, какая химическая связь в металлах.

1.5.

Назови химические свойства щелочных металлов. Ответ подтверди уравнениями реакций.

Стр.45

Закончи уравнения:

Na +H2=

K+Cl2=

Li+S=

Li+O2=

K+O2=

Na+HOH=

Запиши электронный баланс

1.6.

Как получают щелочные металлы?

Стр.48(а5,6)

1.7.

Составь рассказ о строении свойствах щелочных металлов; расскажи учителю.

Используй свои ответы

1.8.

Выполни домашнее задание

§ 11(стр.44-45), (1, 2)

Модуль 2

Соединения щелочных металлов

Цель: 1. Изучить соединения щелочных металлов состав, свойства.

2. Познакомиться с применением соединений щелочных металлов в быту и производстве, значении их в жизнедеятельности организмов.

3. Закрепить навыки по составлению уравнений реакций, решению качественных и количественных задач.

№ п/п

Задание

Руководство к усвоению

1.1.

Назовите наиболее известные вам соединения щелочных металлов.

Стр.46 (а.1)

1.2.

Какими физическими свойствами обладают оксиды щелочных металлов?

Стр.46 (а.3)

1.3.

Перечислите физические свойства щелочей? Почему они так называются?

Стр.46 (а.5), стр.45 (а.5)

1.4.

Допишите уравнения реакций. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения (для оснований).

К2О+НОН=

К2О+HCl=

Na2O+CO2=

NaOH+HNO3=

KOH+CO2=

NaOH+CuCl2=

NaOH+Al(OH)3=

1.5.

Осуществите превращения

K→KOH→KCl

Li→Li2O→Li2SO4

1.6.

Реши задачу:

Вычислите массу 15%-ного раствора гтдроксида калия, необходимого для полной нейтрализации 200г 15%-ной серной кислоты.

1.7.

Выполните домашнее задание

 §11(стр.46-48), (4,5)

Тест

1. Среди химических элементов Li, Na, K, Cs наиболее ярко свойства    

 металла выражены у:

    1) лития;        2) натрия;      3) калия;      4) цезия.

2. Гидроксид натрия будет взаимодействовать с:

    1) О2;          2) СаО;       3) KNO3;      4) HNO3.

3. Число завершенных электронных уровней в атоме натрия:

     1) 1;     2) 2;      3) 3;      4) 4.

Тест

1. Химический элемент №11 образует оксид и гидроксид состава:

    1) Э2О и ЭОН;                     2) ЭО и Э(ОН)2       

    3) Э2О3 и Э(ОН)3;                4) ЭО2 и Н2ЭО3.

2. Не образуется газ при взаимодействии:

    1) КОН и НNO3;             2) KOH и NH4Cl;

    3) CaCO3 и HCl;             4) Zn и H2SO4.

3. Семейство щелочных металлов составляют элементы:

    1) первой А группы;        2) второй А группы;

    3) первой В группы;        4) второй В группы.

Тест

1. Гидроксид калия реагирует с каждым веществом, входящим в группу:

    1) SO2, Ba(OH)2, P2O5;          2) H2SO4, Na, HCl;

    3) CO2, CuO, HCl;                 4) CO2, HCl, HNO3.

2. К типичным металлам относится химический элемент, в атоме которого распределение электронов по слоям следующее:

    1) 2,8;      2) 2,8,5;       3) 2,8,1;      4) 2,7.

3. Ионная химическая связь образуется в соединении калия с элементом,

 заряд атомного ядра, которого:

    1) +1;           2) +9;         3) +5;           4) +14.



Предварительный просмотр:

Опорные конспекты

Щелочные металлы

Химический элемент    Li     )      )

                                                                2e    1e

                                                         Na   )      )       )

                                                                2e    8e   1e

                                                         K    )       )       )       )

                                                               2e     8e    8e    1e

                                                         Rb  )      )        )       )      )

                                                               2e   8e     18e   8e    1e

                                                         Cs   )     )         )       )      )       )

                                                               2e   8e     18e    18e  8e    1e        

Степень окисления    +1

Металлические свойства   Li < Na

Щелочные металлы – простые вещества

  1. Строение

        

  1. Физические свойства

   а) серебристо-белые, мягкие вещества

   б) легкие

   в) легкоплавкие

  1. Химические свойства

      а) с неметаллами

      2К0+Cl02=2K+1Cl-1   восстановитель

         K0-1e=K+1

         Cl02+1e=2Cl-1        окислитель

      б) с водой                             

          2Na0+2H+1OH=2Na+1OH+H02

            Na0-1e=Na+1     восстановитель

           2H+1+2e=H02     окислитель

4.Получение

Электролиз расплавов солей щелочных металлов.

5) Применение


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Конспект урока "Щелочные металлы"

конспект урока по химии "Щелочные металлы" с использованием  ЭОР - 9 класс...

Презентация к уроку "Щелочные металлы"

Данная презентация предназначена для проведения урока по этой теме в 9 классе...

Конспект урока Щелочные металлы 9 класс

Конспект урока и презентация на тему "Щелочные металлы" 9 класс...

Разработка урока Щелочные металлы 9 класс

Тип урока :изечения нового материала,  технология деятельностного обучения...

План проведения урока "Щелочные металлы" и презентация к уроку

Урок в соответствии с требованиями ФГОС. В материале представлены: план проведения урока и презентация к уроку....

Технологическая карта урока "Щелочные металлы", 9 класс

Краткая аннотация к работеРазработано для учащихся 9 класса общеобразовательных учебных заведений. УМК О.С. Габриеляна.Тип урока: открытие нового знания .Методы обучения: реализация системно-деятельно...

Презентация к уроку "Щелочные металлы", 9 класс

Презентация к уроку "Щелочные металлы", 9 класс...