Урок химии в 11 классе "Обобщение и систематизация знаний по теме "Вещества и их свойства"
учебно-методический материал по химии (11 класс) по теме

Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства»

Цель урока:

образовательные:  Повторение и закрепление материала, пройденного по теме «Вещества и их свойства»: классификация, номенклатура, физические и химические свойства кислот, оснований, амфотерных соединений и генетической связи органических и неорганических соединений, объяснить результат практического осуществления ОВР.

развивающие: Развитие у учащихся логических мыслительных операций: умение анализировать, сравнивать и делать выводы, практических навыков, развитие критического мышления.

воспитательные: Формировать положительную мотивацию к учению, добросовестное отношение к учебному труду.

Оборудование: мультимедийное, набор реактивов

Ход урока

        Мотивация: «Ребята, вы заканчиваете учебу в школе, и на самые последние уроки к нам приехали гости – учителя химии и биологии района, поэтому нам надо постараться лучше показать знания, которые вы приобрели по моему предмету, работайте активно, не бойтесь ошибиться, ошибки можно исправить, ведь учитель пока еще рядом с вами!»

        План урока:

1) Классификация веществ;

2) Неорганические и органические кислоты, основания, амфотерные соединения:

• определения
• классификация
• хим. свойства

3) Генетическая связь органических и неорганических соединений;

4) Практическое осуществление ОВР 

5) Итоги урока.

1. Классификация веществ

1. Какие бывают вещества? (неорганические и органические)
2. Классификация неорганических веществ (простые и сложные)
3. Определение простых и сложных в-в
4. Классификация простых веществ. (металлы, неметаллы, благородные газы: строение атомов, виды хим. связи, типы кристаллических решеток, особенность свойств веществ. (составление таблицы)

5. Классификация сложных веществ:

- оксиды (несолеобразующие и солеобразующие: основные, кислотные и амфотерные);

- гидроксиды (кислоты, основания, амфотерные гидроксиды);

- соли (средние, кислые, основные, двойные, комплексные).

6) Дайте названия, распределите вещества согласно классификации:

S8, AI(OH)3, H2SO3, NO, BaO, P2O5, HI, Mg(OH)2, NaHSO3, (ZnOH)CI, KNO3, KAI(SO4)2,  Na3[AIF6], NH4Fe(SO4)2 

                                 Неорганические вещества

     Простые                                               Сложные

металлы

неметаллы                         оксиды                        гидроксиды                        соли

                                           солеобразующие                 основания                   двойные             средние

благородные газы                       - основные                           - растворимые

                                                 - амфотерные                      - амфотерные                 основные          кислые

                                   - кислотные                         - нерастворимые

                                несолеобразующие            кислоты                                      комплексные

                                                         - кислородсодержащие

                                                         - бескислородные

                                                         - одноосновные

                                                         - двухосновные

                                                         - трехосновные

6. Написать уравнения электролитической диссоциации (NaHSO3, (ZnOH)CI, KNO3, KAI(SO4)2,   Na3[AIF6], NH4Fe(SO4)2)
7. Классификация органических веществ:

А) вид углеродной цепи (ациклические, циклические: карбоциклические, гетероциклические)

Б) наличие кратных связей

                                             Органические вещества

           Ациклические                                                   Циклические

 предельные        непредельные                карбоциклические                        гетероциклические   - алканы          - алкены

                         - алкадиены     предельные       непредельные      ароматические

                         - алкины          - циклоалканы    - циклоалкены         - арены

                                                                               -  циклоалкины        

2. Неорганические и органические

    КИСЛОТЫ      ОСНОВАНИЯ     АМФОТЕРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

• Определения: по структурной, электролитической, протолитической теориям
• Классификация
• Хим. свойства

1. Дайте характеристику по классификации и хим. св-вам след. веществ

     Сравните кислотные и основные свойства

Н3РО4, H2SO4, HCIO4;

НСООН, CH3COOH, С2Н5СООН;

HF, HCI, HBr;

LiOH, NaOH, KOH;

NH3, CH3NH2, (CH3)2 NH, С6H5NH2, (С6H5)2 NH

H2SO4 – серная кислота, кислородсодержащая, двухосновная, растворимая, нелетучая, сильная, стабильная, проявляет кислотные свойства;

CH3COOH – уксусная кислота, кислородсодержащая органическая кислота, одноосновная, растворимая, летучая, слабая, стабильная, проявляет кислотные свойства;

KOH – гидроксид калия, кислородсодержащая, двукислотная, растворимая, нелетучая, стабильная, проявляет основные свойства;

NH3 – аммиак, бескислородное основание, растворимое, летучая щелочь, проявляет основные свойства;

CH3NH2 – метиламин, бескислородное органическое основание, растворимое, летучая, стабильное, проявляет основные свойства;

Вывод: 

• Неорганические и органические кислоты обладают общими свойствами за счет атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов.
• Общими свойствами для неорганических и органических оснований является их взаимодействие с кислотами, при котором кислота отщепляет протон водорода, а основание притягивает, образуются соль и вода.          

2. Назовите неорганические и органические вещества, проявляющие амфотерные свойства

Zn(OH)2 – гидроксид цинка, нерастворимый гидроксид, нестабильный, разлагается при нагревании, нелетучий, проявляет амфотерные свойства;

CH3CH(NH2)COOH – аминопропионовая кислота (аланин), органическое амфотерное соединение, растворимое, проявляет амфотерные свойства.

Н2О – вода.

3. Допишите уравнения реакций

1 группа:  H2SO4 + КОН →

      CH3COOH + Mg(OH)2→

2 группа:  NH3 + HCI →

      CH3NH2 + H2SO4 →

3 группа:  Zn(OH)2 + КОН →

              CH3CH(NH2)COOH + HCI →

              Н2О + НСI →

                  Н2О + NН3 →

- Если в-ва находятся в твердом виде, то необходима большая температура, происходит спекание. В результате образуются твердые соединения – мета- и ортоформы

- Если в-ва находятся в растворе, образуются комплексные соединения

Вывод:

• Амфотерные свойства проявляют оксиды и гидроксиды переходных металлов, а не типичных металлов и типичных неметаллов. В зависимости от того с каким соединением взаимодействует (сильным основанием или сильной кислотой) проявляет основные или кислотные свойства.  
• Органические соединения проявляют амфотерные свойства из-за наличия двух функциональных групп: карбоновых кислот – органических кислот и аминов – органических оснований.
• Понятия «кислота» и «основание» являются относительными. Т.к. гидроксид  является «кислотой» или «основанием», т.е. проявляет кислотные и основные свойства, в зависимости от того с чем взаимодействует.

3. Генетическая связь неорганических соединений

Составьте генетический ряд для след. элементов

Ва, Сu, S, Si      

4. Практическое осуществление ОВР

ОВР между KMnO4 и Na2SO3 в различных средах (кислой, нейтральной и щелочной).

Объясните свои наблюдения. Чем определяется состав продуктов восстановления?

В три пробирки наливаем розовый раствор KMnO4

• В 1 пробирку добавляем H2SO4 
• Во 2 – Н2О дист. 
• В 3 – КОН р-р

Затем в каждую пробирку вносим несколько кристаллов Na2SO3

• В 1 пробирке розовый раствор становится бесцветным
• Во 2 – выпадает бурый осадок 
• В 3 – розовый раствор становится зеленым

                                             H+

MnO4- → Mn2+   (MnSO4)       бесцветный

                                              H2O

MnO4- → MnO2↓                     бурый порошок

                                               OH-

MnO4- → MnO42-  (K2MnO4)  зеленый цвет

Написать уравнение ОВР, расставить коэффициенты

5. Итоги урока
6. Дом. задание: подг. к контр. работе