разработка урока
план-конспект урока по химии (9 класс)

Муниципальное Бюджетное Общеобразовательное учреждение

Тээлинская средняя общеобразовательная школа имени В.Б. Кара-Сала Бай-Тайгинского района Республики Тыва

Разработка открытого урока по теме

в 9-ых классах

Выполнила: учительница химии

Доржу Байырмаа

Владимировна.

Тээли  

Урок в 9-м классе

«Алюминий»

Класс 9 класс

Тема урока  –   Алюминий, его физические и химические свойства, применение (первый урок темы)

Тип урока – комбинированный урок с демонстрационными и лабораторными (видео) опытами,направлен на объяснение нового материала.  

Вид урока – смешанный (используется несколько видов деятельности примерно одинаковых по времени)

Цель методическая: продолжить внедрение компетентностного подхода к обучению на уроках химии, как метода формирования умений действовать в заданной учебной ситуации.

Цели образования:

Обучения – продолжить знакомство с особенностями научного исследования на основе установления причинно-следственной связи между строением, свойствами и применением на примере алюминия.

Воспитания – формирование культуры общения, чувства сопричастности общему делу, умения работать коллективно через работу в парах; воспитание культуры умственного труда, сохранения своего здоровья, соблюдения техники безопасности при работе с кислотами, щелочами.

Развития – развитие познавательных интересов, умения определять цель, выдвигать гипотезу через выполнение исследовательской работы; навыков самостоятельной работы и способность к рефлексии, коммуникативных качеств, уверенности в своих силах.

Методы и методические приемы – исследовательский, решение проблемных ситуаций,  взаимоконтроль, беседа, тестирование

проектор, компьютер.

программное обеспечение: компьютерная презентация к уроку,

Оборудование: пробирки, штатив, спиртовка, фарфоровая чашка и ступка, стеклянная палочка.

Реактивы: Алюминий (порошок), CuO, C2H5OH, КмnO4, NaCI (конц), I2, CuSO4, H2SO4(конц), H2SO4(разб), вода (горячая), алюминий проволока, фольга алюминиевая. проектор, компьютер.

программное обеспечение: компьютерная презентация к уроку,

План урока: 1. Проверка Д/З: здаем тетради с домашними работами:

Проверка знаний прошлого урока: тестовые  задания, филворд, крестики-нолики.

План изучения нового материала.

1. Открытие алюминия.
2. Характеристика элемента алюминия по положению в периодической системе Д.И.Менделеева. Строение атома.
3. Строение простого вещества. Физические свойства алюминия
4. Химические свойства алюминия.
5. Нахождение в природе. Способы получения.
6. Применение алюминия.

Организационный момент: 1. Так мы прошлом уроке познакомились щелочноземельными металлами, их положением в периодической системе. А сегодня мы продолжим тему «Металлы». И  нам предстоит познакомиться с металлом хорошо знакомым вам с детства. Послушайте легенду.

«Однажды к римскому императору Тиберию пришёл незнакомец. В дар императору он принёс изготовленную им чашу из блестящего, как серебро, но чрезвычайно лёгкого металла. Мастер поведал,что получил этот металл из «глинистой земли». Но император, боясь, что обесценятся его золото и серебро, велел отрубить мастеру голову, а его мастерскую разрушить».

О каком металле идёт речь?

 Алюминий. И целью урока  является  рассмотрение его физических и химических свойств, а также рассмотреть его применение.

Для создания мотива изучения нового материала важно познакомить учащихся с историей открытия алюминия. Можно дать задание приготовить сообщение по этому вопросу ученику устно или в виде презентации.

Алексей: Алюминий впервые получен датским физиком. Х. Эрстедом в1825 году. Название происходит от латинского «алюмен», так в древности назывались квасцы,  которые использовали для крашения тканей.

В земной коре алюминий существует только в виде соединений и занимает первое место среди металлов и третье место – среди всех элементов (после кислорода и кремния). Общее содержание алюминия в земной коре составляет около 9 % (по массе).

 Чингис: На парижской выставке 1855г.алюминий демонстрировался как самый редкий металл. Он был тогда чуть ли не в десять  раз дороже золота. Даже после того, как французский химик Анри Девиль разработал приемлемый  химический способ получения довольно чистого алюминия, стоимость его оставалась довольно высокой. Достаточно сказать, что из алюминия была сделана и торжественно преподнесена сыну Наполеона III погремушка и только очень богатые люди могли позволить себе есть из алюминиевых тарелок. В 1883 г. его выработка во всем мире не достигала и 3 т.

Алдын-Сай: 100 лет назад американский студент-химик Чарльз Мартин Холл, услышав от своего учителя, с какими трудностями сопряжено восстановление оксида алюминия из глиноземов и как, должно быть, разбогатеет и прославится тот, кто откроет дешевый способ получения алюминия, решил заняться этим. В дровяном сарае он оборудовал лабораторию самодельными и взятыми на прокат аппаратами и довольно скоро открыл, что глинозем можно растворить при 950 °С в расплавленном минерале криолите, а получив раствор оксида, можно путем электролиза выделить и сам алюминий. Удивительно, но в том же 1885 г. французский металлург Поль Эру, которому в то время было столько же лет, сколько и Холлу, разработал тот же метод получения алюминия. Помимо этих совпадений, судьбе было угодно отпустить создателям нового способа восстановления алюминия одинаковое количество лет жизни.

Метод Холла—Эру сделал возможным промышленное получение алюминия. Этот металл теперь известен всем. Он широко распространен и стоит сравнительно дешево. И именно этим способом в настоящее время создаются мощные индустрии по получению алюминия.

2. Характеристика элемента алюминия по его положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атома.

Итак, рассмотрим строение атома алюминия.Предлагаю вам определить пропущенные слова в тексте, который имеется у вас в рабочих листах.

Порядковый номер алюминия — _______. Алюминий — элемент __________группы, __________ подгруппы. Заряд ядра атома алюминия равен ___ В ядре атома алюминия __________протонов. В ядре атома алюминия _________нейтронов. В атоме алюминия ________ электронов. Атом алюминия имеет _________энергетических уровня. Электронная оболочка имеет строение __________. На внешнем уровне в атоме алюминия __ электронов. Степень окисления атома алюминия в соединениях равна ___. Простое вещество алюминий является ___. Оксид и гидроксид алюминия имеют ______ характер.

Учитель:  Правильно ли составлена схема строения атома алюминия на следующем слайде? Свой ответ обоснуйте, опираясь на схему.

Ученик:

Схема составлена правильно. На внешнем уровне у атома алюминия 3 электрона (2s и1p), следовательно, алюминий проявляет валентность III и степень окисления +3, 0.

3. Строение простого вещества. Физические свойства алюминия

Пользуясь коллекцией «Алюминий» и планом в рабочих листах, составьте характеристику физических свойств этого металла.

План характеристики физических свойств металла алюминия:

1. В каком агрегатном состоянии находится алюминий при данных условиях?

2. Какого цвета? Блеск?

3. Имеет ли алюминий запах?

4. Проявляет ли данный металл пластичность, хрупкость, эластичность?

5. Растворяется ли в воде при данных условиях?

6. Какова температура плавления?

7. Какова плотность вещества?

8. Обладает ли алюминий теплопроводностью и электропроводностью?

Проверьте свои результаты, посмотрев на слайд.

Физические свойства алюминия:

белый металл с серебристым блеском;

мягкий;

легкий (плотность = 2,7 г/см3);

хороший проводник тепла и тока;

пластичный;

характерна относительно высокая упругость (не становится хрупким при низких температурах); устойчив к коррозии на воздухе, а также в химических средах; плавится при температуре 6600С.

Это мы посмотрим на простом опыте с алюминиевой ложкой и  ложкой из нержавеющей стали. Наливаем кипяток. И наблюдаем: алюминиевая ложка быстро нагрелась, чем ложка из стали. Это говорит о том, что алюминий обладает высокой теплопроводностью.

Мы познакомились с физическими свойствами алюминия как простое вещество, так давайте посмотрим  его химические свойства: 

1. Горение Алюминия с образованием оксида алюминия  в присутствии катализатора СuO:

 реакция:  4AI + 3O2 → 2AI2O3 

2.  Видео опыт: Реакция алюминия с галогенами:

                2AI + 3J2 → 2AIJ3

Растирается порошок алюминия с крист. йодом в ступке и добавляем воду и нагреваем. выделяется пары йода с резким неприятным запахом.

Действие конц.. кислот на алюминий: с конц кислотами алюминий не реагирует, так как пассивируют алюминий, образуя на поверхности металла плотную, прочную оксидную пленку, которая препятствует дальнейшему протеканию реакции. Поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах.

3. Реакция алюминия с солями: с помощью этой реакции мы получаем другие металлы: в данном случае мы получаем медь:

                      2АI + 3CuSO4 → AI2 (SO4)3 + 3Cu

катализатором служит хлорид натрия.(конц)

4.  Вспышка Алюминия с сильными окислителями: КМnO4

Мы рассмотрели какими свойствами обладает алюминий и поучение: так давайте посмотрим где его больше всего применяют. 

Основные минералы в которых содержатся Алюминий:

Алюмосиликаты:- Они составляют основную массу земной коры, входят в состав полевых  шпатов- наиболее распространенных минералов и глин.

  Боксит- горная порода, из которой получают алюминий. Она содержит оксид AL-AL203.

  Корунд- минерал состава AL2O3, обладает очень высокой твердостью из его мелко зернистая разновидность, изготавливают- наждок или наждачная бумага, (шлифовочный) материал.

  Также хорошо известны кристаллы корунда: красные-рубины и синие сапфиры, которые используют как драгоценные камни. В ювелирном деле. Н/р для изготовления деталей часов и других точных приборов. Кристаллы, рубины применяют в лазерах.

   Оксид алюминия- белое твердое вещество, который входит в состав почти всех его минералов.

  Так как алюминий  легкий металл его основном применяют в промышленности в виде сплавов (дюралюминий).  

  Получение: Алюминий очень прочно связан в природных соединениях с кислородом и другими элементами, и выделить его из этих соединений химическими методами очень трудно. Алюминий можно получить электролизом — разложением расплава его оксида Al2O3 с помощью электрического тока. Но температура плавления оксида алюминия около 2050оС.

Технически доступным алюминий стал после того, как был найден способ понизить температуру плавления Al2O3 хотя бы до 1000оС.Этот способ открыли в 1886 году американец Ч.Холл и француз П.Эру, которые установили, что Al2O3хорошо растворяется в расплавленном криолите, формула которого Na3AlF6.

Закрепление ЗУН: 

По горизонтали: 1.Самый прочный сплав алюминия, в состав которого входит  Мп, Mg, Cu, Ni. 2. Вещество, которое образуется при горении алюминия. 3. Имя ученого, который впервые открыл алюминий.

По вертикали: 4. Природное соединение алюминия, в котором наибольшее содержание алюминия. 5. Один из кристаллов корунда (синие).6.Один из кристаллов корунда (красные).

Д\З: AI → AI2 (SO4)3 →AI(NO3)3 →

→AI(OH)3 →NaAIO3 

• Написать реферат по применению алюминия.