урок химии в 8 классе "Кислоты"
план-конспект урока по химии (8 класс)

Урок химии в 8 классе «Кислоты»

Тип урока:  изучения нового материала

Цели урока: сформировать понятие о кислотах, как об одном из классов химических соединений; изучить состав, строение.

Задачи обучения:

организовать деятельность по формированию понятия «кислота»;

организовать деятельность по формированию умений и  навыков определять  кислоты, их состав, умений давать им названия, познакомить учащихся  с важнейшими представителями класса неорганических кислот;

организовать деятельность по формированию умений и  навыков экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, практически определять кислоты с помощью индикатора.

Планируемые результаты:

Предметные: усвоение новых знаний на основе имеющихся, самостоятельный поиск новых знаний из различных источников и закрепление практических умений и навыков; формирование навыка безопасной работы с химическим оборудованием

Метапредметные: развитие познавательного интереса, самостоятельности мышления, памяти, инициативы учащихся через использование коммуникативно-деятельностной методики, частично-поискового подхода и элементов проблемного обучения;

Личностные: формирование коммуникативных умений, культуры общения, сотрудничества.

Предметные: исследование строения и свойств кислот; изучение классификации, строения, свойств и применения кислот.

Формы организации учебной деятельности:

фронтальная;

индивидуальная;

работа в парах;

Оборудование

набор для практической работы учащихся: штатив с пробирками, растворы кислот: HCl и H2SO4; металлы – Fe и Сu; CuO; сухое горючее

рабочий лист- опорный конспект - содержащий задания и описания опыта.

Ход урока

Организационный этап.

Приветствие. Проверка готовности к уроку.

Результаты самостоятельной работы.

Подготовка учащихся на основном этапе урока к активной деятельности

Работают по заданиям в опорном конспекте.

    То, что мы знаем – ограничено;

                                То, что не знаем – бесконечно.

Урок по теме:________________

Задание №1. 

Распределите предложенные формулы по классам и занесите их в таблицу:

HCl, HNO3, Ca(OH)2, K2O, Na2O, Al2O3, Zn(OH)2, H2SO4, Al(OH)3.

____________ - это сложные вещества, состоящие из  _________ и ___________________

                                 - общая формула кислот    

                                     Классификация кислот.

 а) HCl и HNO3    H2S и H3PO4                                 б) H2S  и   HCl               HNO3 и H2CO3     

                    Кислоты                                                              Кислоты

__________          ____________            _____________                             ____________

                                                                                           ________________

Задание№2 « Третий лишний»

а) H2S                                          б)H2SO4                                    в)HNO3

    HNO3                                          H3PO4                                       HF

    H3PO4                                         H2CO3                                      HBr

Меры безопасности при работе с кислотами:

1. Особую осторожность следует соблюдать при работе с кислотами.
2. Растворы необходимо наливать из сосудов так, чтобы при наклоне этикетка оказывалась сверху (этикетку в ладонь). Каплю, оставшуюся на горлышке, снимают краем той посуды, куда наливается жидкость.
3. При наливании реактивов не наклоняться над сосудом во избежание попадания брызг или частиц на лицо или одежду.
4. После употребления реактива банку и склянку закрыть пробкой и поставить на место.
5. При нагревании, пробирку следует  держать  отверстием  в сторону от товарищей (по направлению к проходу)

                    6.При разбавлении концентрированных растворов серной кислоты необходимо приливать тонкой струйкой в воду, а не наоборот.

Химические свойства кислот.

1.Изменяют окраску индикаторов

2.Реагируют с металлами (стоящими до Н в ряду напряжения Ме)

Л.О.: возьмите 2 пробирки, в одну положите  кусочек Сu, а в другую – стружку Fe.

Что наблюдаете? Запишите уравнение происходящей реакции.

3.Реагируют с основными оксидами —> соль + вода

Л.О.: возьмите пробирку с оксидом меди (II) и прилейте к нему раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Нагрейте содержимое пробирки, отметьте происходящие изменения.

Запишите уравнение происходящей реакции.

4.Реагируют с основаниями —> соль+ вода

HCl + NaOН —>

5.Реагируют с солями —> другая кислота  + другая соль (либо газ, либо осадок)

(в соответствии с рядом кислот: свободная кислота должна быть сильнее той, что входит в состав соли)

Ряд активности кислот

              HNO3 

H2SO4   HCL    H2SO3     H2CO3     CH3COOH     H2S   H2SiO3

              H3PO4       

Каждая последующая кислота вытесняет предыдущую из её солей

HCl + Na2CO3 —>

6.Некоторые кислоты при нагревании разлагаются  —> кислотный оксид + вода

Н2SiO3 —>

Закрепление:

Задание:

А) Дан «текст», в котором «спрятаны» формулы кислот. Подчеркните и назовите их.

H2OSOHBrNa2CO3MgBaH2CO3SO4KOH

H3PO4P2O5CaH2SHPH3NO2CS2NH3CO3

HClBaSHKSHH2NaOH2SiO3NaClH2SO4

Получение кислот.

1.Взаимодействие кислотного оксида с водой (кроме SiO2)

 CO2 + Н2O = Н2CO3 

2.Взаимодействие водорода с неметаллом

H2 + Cl2 = 2HCl

3.Взаимодействие солей  с кислотами

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3

Домашнее задание:

§ 44-45 выучить записи урока, подготовиться к проверочной работе.

а)  кислородсодержащие  кислоты

б)  бескислородные кислоты