Урок в 8 классе по теме "Реакция замещения"
учебно-методический материал по химии (8 класс)

Малинина Марина Владимировна

Разработка урока по химии для 8 класса по теме "Типы химических реакций. Реакция замещения".

Скачать:


Предварительный просмотр:

Урок по химии на тему: "Типы химических реакций. Реакции замещения". 8-й класс 


Цель: дать понятие о сущности реакций замещения.

Задачи:

Образовательные:

– продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций;

– экспериментально установить, какие реакции являются реакциями замещения;

– начать формирование умения предсказывать продукты реакций замещения;

– дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений металлов.

Развивающие:

– развивать когнитивную сферу учащихся;

– развивать общеучебные умения и навыки: работа по плану; работа с учебником;

– сформировать умение пользоваться лабораторным оборудованием и реактивами;

– развивать мыслительные операции учащихся: сравнение, анализ, синтез;

– развивать умение анализировать результаты опыта;

– развивать умение делать самостоятельные выводы;

– развивать внимание учащихся и его свойства: объём внимания, концентрация внимания, распределение внимания; развивать разные виды памяти учащихся: механическую, слуховую и пр.

Воспитательные:

– прививать культуру умственного труда и сотрудничества;

– воспитывать дисциплинированность учащихся;

– воспитывать коллективизм;

– воспитывать чувство ответственности;

– способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Методы обучения:

– словесные (рассказ, объяснение, беседа);

– демонстрационные (опыты);

– лабораторные;

– иллюстративные (схемы химических реакций);

– частично-поисковый, проблемный (проблемная ситуация).

ФОПД: фронтальная, индивидуально – обособленная, групповая (динамические группы).

Технологии: элементы технологии “Сотрудничества” и “Проблемного обучения”.

Оборудование и реактивы:

– Zn, Mg, Al, Си, Li, Na, Ca – металлы;

– H Cl, H2SO4, Си SO4, фенолфталеин – растворы.

Демонстрационный эксперимент:

1) Взаимодействие щелочных Me с Н2О;

http://festival.1september.ru/articles/411890/img1.jpg

Лабораторный опыт:

http://festival.1september.ru/articles/411890/img2.jpg

Ход урока:

I. Opr. момент. Вступление. Оценка эмоционального состояния.

II. Повторение изученного, актуализация знаний.

1. Вспомните, о чем мы говорили на прошлых уроках?

2. Прежде чем приступить к изучению нового материала, я предлагаю вам небольшую разминку.

(За каждое правильно выполненное задание группа получает смайлик. Та группа, которая набирает наибольшее количество смайликов, в полном составе получает «5». Учитываются и индивидуальные ответы. Ответив на вопрос, вы передаете химический стаканчик следующему участнику группы. )

Крестики – нолики: (на доске)

H2SO4

LiОН

ZnCI2

Al2(SO4)3

НС1

NaOH

AlCl3

Са(ОН)2

HNO3

НCl

Li ОН

Cu (NO3)2

NaOH

H2SO4

A12(SO4)3

HNO3

Са(ОН)2

ZnCl2

НС1

А1С13

FeSO4

Са(ОН)2

Li ОН

NaOH

Н2О

ZnCl2

Cu (NO3)2

 

Работа в парах (взаимопроверка): 2 мин.

Составьте формулы веществ (на листочках):

I ряд

II ряд

III ряд

Хлорид Zn

Гидроксид Li

Сульфат Fe (II)

Сульфат Al

Гидроксид Na

Нитрат Cu (II)

Сульфид К

Гидроксид Ca

Хлорид Al

Один листочек сдайте учителю, другой отдайте соседу, для проверки – 1 мин.

Проверяем вслух.

Задание: Расставьте коэффициенты в схемах реакций:

  1. Cu + O2   →    CuO            
  2.  NaNO3   →    NaNO2 + O2          
  3. CuSO4 +    Fe  →  FeSO4 + Cu      
  4. Na +  H2O   →    NaOH + H2        ( взаимопроверка 1 мин)

"Третий лишний":

http://festival.1september.ru/articles/411890/img3.jpg

Лабораторный опыт №1. Взаимодействие Zn с раствором HCl

Проведите реакцию между цинком и раствором соляной (хлороводородной) кислоты. Попробуйте записать уравнение данной реакции.

Техника безопасности!

III. Изучение новой темы.

Групповая работа.

(группа №1) Я утверждаю, что это реакция соединения.

(группа №2) Я утверждаю, что это реакция разложения.

Учитель: Согласны ли вы с моим утверждением? Аргументируйте свой ответ.

Мы столкнулись с новым для нас типом реакции.

  • Как вы думаете, какова будет цель нашего урока?
  • Что вы ожидаете от сегодняшнего урока? (записать на доске).
  • Какими источниками информации мы можем воспользоваться?

(ученики формулируют цель и задачи урока)

I. Понятие о реакциях замещения на примере взаимодействия кислот с металлами.

А начнем мы с лабораторного опыта №1. Взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты.

Учитель предлагает записать уравнение проделанной реакции: (совместно с ребятами)

http://festival.1september.ru/articles/411890/img4.jpg

  • Что наблюдали?
  • Запишем уравнение реакции (к доске 1 ученик). Следовательно, из исходных простого и сложного веществ образовалось новое простое и новое сложное. Такие реакции называются реакциями замещения.
  • Какой газ выделяется в реакции?
  • Что вы знаете об этом газе?
  • Как правильно собрать этот газ?
  • Существуют 2 способа собирания газов. (видео 1, видео 2)
  • Открытие водорода.

3.  Давайте посмотрим на механизм этой реакции. (слайд)

  • Попробуйте дать определение реакции замещения. Учитель предлагает ребятам записать уравнение аналогичной реакции для серной кислоты и магния:

http://festival.1september.ru/articles/411890/img5.jpg

И усложняет для серной кислоты и алюминия:

http://festival.1september.ru/articles/411890/img6.jpg

http://festival.1september.ru/articles/411890/img9.jpg

II. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Учитель ставит проблемный вопрос: как вы думаете, все ли металлы одинаково реагируют с растворами кислот?

Лабораторный опыт №2.    Взаимодействие раствора H2SO4 с Mg, Zn, Cu, Fe.

Для объяснения результатов опыта воспользуемся электрохимическим рядом напряжений металлов (ряд активности металлов). Найдите в нем металлы, которые вытеснили в вашем опыте водород (Mg, Zn, Fe). Где они расположены - до или после водорода?

Если металл стоит в этом ряду до водорода, он способен вытеснять его из растворов кислот, если после водорода, то нет. Это и есть первое правило ряда напряжений. Zn, Mg, Al давали реакцию замещения с кислотами (они находятся в ряду напряжений до Н), а Сu нет (она после Н). Этот ряд имеет и ещё одно правило, оно тоже относится к реакциям замещения металлов, но только с растворами солей: если металл стоит в ряду напряжений до металла соли, то он способен вытеснить этот металл из раствора его соли (второе правило ряда напряжений). 

Вспомним правила обращения с лабораторным оборудованием и реактивами.

Проводится лабораторный опыт “Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом”, и учащиеся записывают соответствующее уравнение:

http://festival.1september.ru/articles/411890/img10.jpg

Оформляем результаты лабораторного опыта в виде таблицы.

Что делали

Что наблюдали

По аналогии составляется уравнение реакции между алюминием и раствором хлорида меди (II):

2 А1 + 3 Сu С12 = 2 А1 С13 + 3 Сu

Необходимо показать, что здесь положение металла до и после Н уже не имеет значения, важно, чтобы вступающий в реакцию металл предшествовал металлу, образующему соль:

Сu + 2 Ag NO3 = 2 Ag + Сu (NO3)2

В заключение учитель демонстрирует взаимодействие щелочных металлов и Са с водой.

Реакция проецируется на экран. Записываются соответствующие уравнения реакций:

http://festival.1september.ru/articles/411890/img13.jpg

Учащимся напоминается название подгруппы – “щелочные металлы”: теперь этимология названия подтверждена экспериментом.

III. Закрепление.

I уровень: определите типы химических реакций (на доске):

http://festival.1september.ru/articles/411890/img11.jpg

II уровень: вставьте вместо знака? соответствующие химические формулы, расставьте коэффициенты и определите тип химических реакций.

http://festival.1september.ru/articles/411890/img12.jpg

III уровень: запишите схему химической реакции, о которой идёт речь. Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции.

А) Магний взаимодействует при нагревании с оксидом кремния (IV), с образованием оксида магния и кремния. 

Б) Вода взаимодействует с хлором, с образованием хлороводородной кислоты и кислорода. 

IV. Выставление оценок с комментариями, подсчет смайликов.

V. Оценка эмоционального состояния.

  • Что нового узнали?
  • Что понравилось?
  • Что не понравилось?
  • Какие были трудности?
  • В чём были трудности?
  • Достигнута ли цель урока?

2. Оцените ваше эмоциональное состояние в конце урока:

  • зеленый смайлик: урок понравился, все было понятно и интересно
  • желтый смайлик: отдельные вопросы вызвали затруднение
  • красный смайлик: ничего не понял


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

тема урока: «Сравнение отрезков. Длина отрезка», урок 12. класс: 5 общеобразовательный.программа Математика. 5 класс. Зубарева И.И., Мордкович А.Г.

Эпиграф к уроку:"Если вы хотите научиться плавать, то смело входите в воду, а если хотите научиться решать задачи, то решайте их!»Д. Пойа программа Математика. 5 класс. Зубарева И.И., Мордкович ...

Открытый урок (мастер-класс) по русскому языку, проведённый на Фестивале инновационных идей в региональном образовании «Педагогические открытия 21 века» по теме Урок – исследование. «Предлог». (7 класс)

Тема: Предлог. (Закрепление знаний)Цель урока а) учебная: систематизировать и обогатить знания учащихся о предлоге, на основе заданий-исследований предупредить возможные ошибки в употреблении предлого...

Методическая разработка урока по химии в 8 классе Тема урока: «Основные классы неорганических соединений».

Мультимедийный урок с использованием технологической карты и презентации. Урок обобщения и систематизации знаний и умений  обучающихся по теме «Основные классы неорганических соединений», приобре...

Конспект урока химии на тему:"Реакции замещения"

Задачи урока: ·         познакомить учащихся с рядом активности металлов, составленным русским химиком Н.Н. Бекетовым;·...

Конспект урока 7 класс. Тема урока "Из Лондона в Евпаторию" . Тип урока: урок-путешествие.

Конспект урока 7 класс.Тема урока "Из Лондона в Евпаторию"Тип урока: урок-путешествие. УМК “Spotlight”. Авторы: Virginia Evans, Jenny Dooley ,Olga Podolyako, Julia...

Конструкт урока 9 класс. Урок русского языка в 9 классе. Обобщение темы «Сложноподчиненные предложения»

Конструкт урока 9 класс. Урок русского языка в 9 классе. Обобщение темы «Сложноподчиненные предложения»...

План урока 9Б класса (Среда 8 апреля) Урок №70 "Поглощение и испускание света атомами ." 9Б класс (гуманитарный профиль)

Ввиду с необходимости дистанционного обучения, в соответствии с программой и планированием учебного материала, разработан подробный план занятий для учащихся гуманитарного профилия 9 класса. Использов...