Урок в 8 классе по теме "Реакция замещения"
учебно-методический материал по химии (8 класс)

Урок по химии на тему: "Типы химических реакций. Реакции замещения". 8-й класс 

Цель: дать понятие о сущности реакций замещения.

Задачи:

Образовательные:

– продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций;

– экспериментально установить, какие реакции являются реакциями замещения;

– начать формирование умения предсказывать продукты реакций замещения;

– дать первоначальное понятие об электрохимическом ряде напряжений металлов.

Развивающие:

– развивать когнитивную сферу учащихся;

– развивать общеучебные умения и навыки: работа по плану; работа с учебником;

– сформировать умение пользоваться лабораторным оборудованием и реактивами;

– развивать мыслительные операции учащихся: сравнение, анализ, синтез;

– развивать умение анализировать результаты опыта;

– развивать умение делать самостоятельные выводы;

– развивать внимание учащихся и его свойства: объём внимания, концентрация внимания, распределение внимания; развивать разные виды памяти учащихся: механическую, слуховую и пр.

Воспитательные:

– прививать культуру умственного труда и сотрудничества;

– воспитывать дисциплинированность учащихся;

– воспитывать коллективизм;

– воспитывать чувство ответственности;

– способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Методы обучения:

– словесные (рассказ, объяснение, беседа);

– демонстрационные (опыты);

– лабораторные;

– иллюстративные (схемы химических реакций);

– частично-поисковый, проблемный (проблемная ситуация).

ФОПД: фронтальная, индивидуально – обособленная, групповая (динамические группы).

Технологии: элементы технологии “Сотрудничества” и “Проблемного обучения”.

Оборудование и реактивы:

– Zn, Mg, Al, Си, Li, Na, Ca – металлы;

– H Cl, H2SO4, Си SO4, фенолфталеин – растворы.

Демонстрационный эксперимент:

1) Взаимодействие щелочных Me с Н2О;

Лабораторный опыт:

Ход урока:

I. Opr. момент. Вступление. Оценка эмоционального состояния.

II. Повторение изученного, актуализация знаний.

1. Вспомните, о чем мы говорили на прошлых уроках?

2. Прежде чем приступить к изучению нового материала, я предлагаю вам небольшую разминку.

(За каждое правильно выполненное задание группа получает смайлик. Та группа, которая набирает наибольшее количество смайликов, в полном составе получает «5». Учитываются и индивидуальные ответы. Ответив на вопрос, вы передаете химический стаканчик следующему участнику группы. )

Крестики – нолики: (на доске)

Работа в парах (взаимопроверка): 2 мин.

Составьте формулы веществ (на листочках):

Один листочек сдайте учителю, другой отдайте соседу, для проверки – 1 мин.

Проверяем вслух.

Задание: Расставьте коэффициенты в схемах реакций:

1. Cu + O2   →    CuO            
2.  NaNO3   →    NaNO2 + O2          
3. CuSO4 +    Fe  →  FeSO4 + Cu      
4. Na +  H2O   →    NaOH + H2        ( взаимопроверка 1 мин)

"Третий лишний":

Лабораторный опыт №1. Взаимодействие Zn с раствором HCl

Проведите реакцию между цинком и раствором соляной (хлороводородной) кислоты. Попробуйте записать уравнение данной реакции.

Техника безопасности!

III. Изучение новой темы.

Групповая работа.

(группа №1) Я утверждаю, что это реакция соединения.

(группа №2) Я утверждаю, что это реакция разложения.

Учитель: Согласны ли вы с моим утверждением? Аргументируйте свой ответ.

Мы столкнулись с новым для нас типом реакции.

• Как вы думаете, какова будет цель нашего урока?
• Что вы ожидаете от сегодняшнего урока? (записать на доске).
• Какими источниками информации мы можем воспользоваться?

(ученики формулируют цель и задачи урока)

I. Понятие о реакциях замещения на примере взаимодействия кислот с металлами.

А начнем мы с лабораторного опыта №1. Взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты.

Учитель предлагает записать уравнение проделанной реакции: (совместно с ребятами)

• Что наблюдали?
• Запишем уравнение реакции (к доске 1 ученик). Следовательно, из исходных простого и сложного веществ образовалось новое простое и новое сложное. Такие реакции называются реакциями замещения.
• Какой газ выделяется в реакции?
• Что вы знаете об этом газе?
• Как правильно собрать этот газ?
• Существуют 2 способа собирания газов. (видео 1, видео 2)
• Открытие водорода.

3.  Давайте посмотрим на механизм этой реакции. (слайд)

• Попробуйте дать определение реакции замещения. Учитель предлагает ребятам записать уравнение аналогичной реакции для серной кислоты и магния:

И усложняет для серной кислоты и алюминия:

II. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Учитель ставит проблемный вопрос: как вы думаете, все ли металлы одинаково реагируют с растворами кислот?

Лабораторный опыт №2.    Взаимодействие раствора H2SO4 с Mg, Zn, Cu, Fe.

Для объяснения результатов опыта воспользуемся электрохимическим рядом напряжений металлов (ряд активности металлов). Найдите в нем металлы, которые вытеснили в вашем опыте водород (Mg, Zn, Fe). Где они расположены - до или после водорода?

Если металл стоит в этом ряду до водорода, он способен вытеснять его из растворов кислот, если после водорода, то нет. Это и есть первое правило ряда напряжений. Zn, Mg, Al давали реакцию замещения с кислотами (они находятся в ряду напряжений до Н), а Сu нет (она после Н). Этот ряд имеет и ещё одно правило, оно тоже относится к реакциям замещения металлов, но только с растворами солей: если металл стоит в ряду напряжений до металла соли, то он способен вытеснить этот металл из раствора его соли (второе правило ряда напряжений). 

Вспомним правила обращения с лабораторным оборудованием и реактивами.

Проводится лабораторный опыт “Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом”, и учащиеся записывают соответствующее уравнение:

Оформляем результаты лабораторного опыта в виде таблицы.

По аналогии составляется уравнение реакции между алюминием и раствором хлорида меди (II):

2 А1 + 3 Сu С12 = 2 А1 С13 + 3 Сu

Необходимо показать, что здесь положение металла до и после Н уже не имеет значения, важно, чтобы вступающий в реакцию металл предшествовал металлу, образующему соль:

Сu + 2 Ag NO3 = 2 Ag + Сu (NO3)2

В заключение учитель демонстрирует взаимодействие щелочных металлов и Са с водой.

Реакция проецируется на экран. Записываются соответствующие уравнения реакций:

Учащимся напоминается название подгруппы – “щелочные металлы”: теперь этимология названия подтверждена экспериментом.

III. Закрепление.

I уровень: определите типы химических реакций (на доске):

II уровень: вставьте вместо знака? соответствующие химические формулы, расставьте коэффициенты и определите тип химических реакций.

III уровень: запишите схему химической реакции, о которой идёт речь. Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции.

А) Магний взаимодействует при нагревании с оксидом кремния (IV), с образованием оксида магния и кремния. 

Б) Вода взаимодействует с хлором, с образованием хлороводородной кислоты и кислорода. 

IV. Выставление оценок с комментариями, подсчет смайликов.

V. Оценка эмоционального состояния.

• Что нового узнали?
• Что понравилось?
• Что не понравилось?
• Какие были трудности?
• В чём были трудности?
• Достигнута ли цель урока?

2. Оцените ваше эмоциональное состояние в конце урока:

• зеленый смайлик: урок понравился, все было понятно и интересно
• желтый смайлик: отдельные вопросы вызвали затруднение
• красный смайлик: ничего не понял