Главные вкладки

    Календарно-тематическое планирование уроков химии по ФГОС по программе О.С.Габриеляна 2019-2020 уч. год
    рабочая программа по химии (7, 8, 9, 10, 11 класс)

    Вавилина Светлана Леонидовна

    Календарно-тематическое планирование уроков химии по ФГОС по программе О.С.Габриеляна 2019-2020 год

    Скачать:


    Предварительный просмотр:

    О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков

    Рабочие программы

    Просвещение

    2019

    Содержание

    Пояснительная записка                                                                                     3

    Методические особенности курса                                                                   4

    Общая характеристика курса химии основной школы                                 7

    Место предмета в учебном плане                                                                    9

    Личностные, метапредметные

    и предметные результаты освоения курса                                                      10

    Содержание курса                                                                                            14

    Содержание пропедевтического курса                                                           14

    Содержание обязательного курса                                                                   20

    Примерное тематическое планирование курса 7 класса                               38

    Примерное тематическое планирование курса 8 класса                              54

    Примерное тематическое планирование курса 9 класса                              80

    Учебно-методическое обеспечение курса химии основной общеобразовательной школы                                                                          114

    Материально-техническое обеспечение кабинета химии                             117

    Планируемые результаты обучения                                                                122


    Пояснительная записка

    Рабочая программа курса химии для основной школы разработана в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом общего образования. В ней также учитываются основные идеи и положения Программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.

    В соответствии с этими документами обучающиеся должны овладеть приёмами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Так как химия — наука экспериментальная, обучающиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза, вывод. В процессе изучения курса у обучающихся продолжают формироваться умения ставить вопросы, объяснять, классифицировать, сравнивать, определять источники информации, получать и анализировать её, готовить информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию. Следовательно, деятельностный подход в изучении химии способствуют достижению личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

    В основу курса положены следующие идеи:

    • материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;
    • ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической значимости;
    • взаимосвязь качественной и количественной сторон химических объектов материального мира;
    • развитие химической науки и производство химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества, решения глобальных проблем современности;
    • генетическая связь между веществами.

    Эти идеи реализуются в курсе химии основной школы путём достижения следующих целей:

    •        Формирование у учащихся химической картины мира, как органической части его целостной естественно-научной картины.

    •        Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и её вклада в современный научно-технический прогресс; формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ.

    •        Воспитание убеждённости в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве.

    •        Проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения.

    •        Овладение ключевыми компетенциями: учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными.

    Методические особенности курса

    Предлагаемый курс отличается от других курсов химии для основной школы, включённых в Федеральный перечень учебников, наличием важных методических особенностей.

    1. Возможность более раннего изучения химии в основной школе посредством введения пропедевтического курса в 7-ом классе. 

    Введение этого пропедевтического курса позволит:

    • уменьшить интенсивность прохождения учебного материала курса химии основной школы по отношению к учебному времени;
    • добиться возможности более внимательно изучать материал курса, так как есть время для отработки и коррекции знаний учащихся;
    • формировать устойчивый познавательный интерес к предмету;
    • эффективно развивать не только предметные, но и метапредметные  знания, умения и навыки, а также личностные качества учащихся;
    • интегрировать химию в систему естественно-научных знаний для формирования химической картины мира как составной части естественно-научной картины.

    2. Содержание и методы изучения предлагаемого курса химии для основной школы отвечают структурно-деятельностному подходу. Они разработаны в соответствии с теорией поэтапного формирования умственных действий, предложенной отечественным психологом П. Я. Гальпериным, в которой выделяется несколько этапов.

    Этап создания ориентировочной основы предстоящей деятельности (ООД). Учащиеся получают информацию о цели предстоящей деятельности и её предмете, узнают, как и в какой последовательности они должны выполнять ориентационные, исполнительские и контрольные действия.

    Все дидактические единицы учебных книг для 7-9 классов начинаются с постановки образовательной проблемы, которая решается в процессе изучения параграфа на основе именно деятельностного подхода.  

    В 9 классе при изучении химии элементов в качестве ООД выступает общий план характеристики металлов, неметаллов и переходных элементов.  

    Этап формирования материальной деятельности. Учащиеся выполняют действия во внешней форме, сталкиваясь с самими предметами или моделями: выделяют положительное и отрицательное значение конкретного химического вещества или реакции в сфере человеческой деятельности или в окружающем мире; определяют характерные признаки состава или свойств важнейших классов неорганических соединений; самостоятельно характеризуют конкретные химические элементы; проводят лабораторные и практические работы; готовят сообщения и презентации; осуществляют проектную деятельность по выбранной тематике.

    Этап внешней речи. Действия учащихся вербализуются в устной или письменной речи, они проговариваются и усваиваются в обобщённой форме. Так, учащиеся озвучивают, какую информацию несёт химическая символика: химические знаки, химические формулы и уравнения химической реакции, символика Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

    Этап внутренней речи. Вербальное освоение действия «про себя», проговаривание операций «про себя», без внешней речи. Действие редуцируется, например, после проведённого учителем инструктажа перед практической или лабораторной работой ученик должен проговорить его «про себя», осознать его, внутренне согласиться с ним или выяснить непонятные моменты; то же происходит при рефлексии личных достижений и выработке плана повышения их уровня. Особую важность этот этап играет при выполнении ученического исследовательского проекта.

    Интериоризация действия. Действие становится внутренним процессом, актом мысли, действием в уме. Ученик перед выполнением химического эксперимента или решения расчётной задачи по формулам и уравнениям мысленно представляет последовательность своих действий по реализации выработанного плана.

    3. Теоретические положения курса химии основной школы раскрываются на основе широкого использования химического эксперимента в обучении (лабораторных опытов и практических работ) обучающихся, в том числе и проводимого в домашних условиях, а также демонстрационного эксперимента, проводимого учителем.

    4. Развитие информационно-коммуникативной компетентности обучающихся: обращение к различным источникам химической информации, подготовка информационного продукта и его презентация, умение вести дискуссию, отстаивать свою точку зрения и корректировать позицию на основе анализа аргументов участников дискуссии.

    5. Метапредметный характер содержания учебного материала: реализация связей с предметами не только естественно-научного цикла, но и с историей, литературой, мировой художественной культурой.

    6. Практико-ориентированная значимость отбора учебного содержания: связь изучаемого материала с жизнью, формирование экологической грамотности при обращении с химическими веществами, материалами и процессами, отвечающими требованиям правил техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории) и повседневной жизни.

    7. Достижения предметных, метапредметных и личностных результатов посредством структурирования заданий по соответствующим рубрикам:

    «Проверьте свои знания»;

    «Примените свои знания»;

    «Используйте дополнительную информацию и выразите мнение».

    Общая характеристика курса химии основной школы

    Предлагаемая рабочая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

    • «Вещество» — взаимосвязь состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов;
    • «Химическая реакция» — закономерности протекания и управления процессами получения и превращения веществ;
    • «Химический язык» — оперирование системой важнейших химических понятий, владение химической номенклатурой и символикой (химическими знаками, формулами и уравнениями);
    • «Химия и жизнь» — соблюдение правил химической безопасности при обращении с веществами, материалами и химическими процессами в повседневной жизни и на производстве.

    Курс ориентирован на освоение обучающимися основ неорганической химии и краткое знакомство с некоторыми понятиями и объектами органической химии.

    В содержательной линии «Вещество» раскрывается учение о строении атома и вещества, составе и классификации химических веществ.

    В содержательной линии «Химическая реакция» раскрывается учение о химических процессах: классификация химических реакций и закономерностях их протекания; качественная и количественная стороны химических процессов (расчёты по химическим формулам и уравнениям химических реакций).

    В содержательной линии «Химический язык» формируются умения учащихся называть вещества по формулам и составлять формулы по их названиям, записывать уравнения реакций и характеризовать их, раскрывать информацию, которую несёт химическая символика, в том числе выраженная и в табличной форме (Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, таблица растворимости веществ в воде); использовать систему химических понятий для описания химических объектов (элементов, веществ, материалов и процессов).

    В содержательной линии «Химия и жизнь» раскрываются логические связи между свойствами, применением, получением веществ в лабораторных условиях и на производстве; формируется культура безопасного и экологически грамотного обращения с химическими объектами.  

    В курсе значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных опытов, фиксации и анализу их результатов, соблюдению норм и правил безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).

    Реализация программы курса в процессе обучения позволит обучающимся понять роль и значение химии среди других наук о природе, т. е. раскрыть вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

    Место предмета в учебном плане

    Федеральный государственный образовательный стандарт предусматривает изучение курса химии в основной школе как составной части предметной области «Естественно-научные предметы».

    Курс рассчитан на обязательное изучение предмета в объёме 140 учебных часов по 2 часа в неделю в 8—9 классах. Кроме этого, предусматривается изучение химии с 7 класса в объёме 35 учебных часов по 1 часу в неделю.

    Особое место в учебном плане и особая роль в изучении химии в курсе отводится пропедевтике химии в 7 классе.

    Предлагаемый пропедевтический курс носит рекомендательный характер и является автономным по отношению к обязательному курсу основной школы. Поэтому в нём неизбежны некоторые повторы учебного содержания, поданного в обязательном курсе уже в другом формате. Однако они не нарушают системности и последовательности курса. Учителю остаётся лишь принять во внимание этот факт при разработке собственных рабочих программ.

    Предлагаемый курс хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу профессиональной подготовки обучающихся, тем не менее позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе.  

    Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения курса

    По завершению курса химии на этапе основного общего образования выпускники основной школы должны овладеть следующими результатами:

    I. Личностные результаты:

    1) осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада российской химической науки в мировую химию;

    2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построение индивидуальной образовательной траектории;

    3) формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;

    4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и общественной практики, в том числе и химическим;

    5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни на основе экологической культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;

    6) формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности, связанных с химией.

    II. Метапредметные результаты:

    1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;

    2) планирование путей достижения желаемого результата обучения химии как теоретического, так и экспериментального характера;  

    3) соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе достижения результата, определение способов действий при выполнении лабораторных и практических работ в соответствии с правилами техники безопасности;

    4) определение источников химической информации, получение и анализ её, создание информационного продукта и его презентация;

    5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выявление причинно-следственных связей и построение логического рассуждения и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале естественно-научного содержания;

    6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

    7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

    8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.  

    III. Предметные результаты:

    1) умение обозначать химические элементы, называть их и характеризовать  на основе положения в Периодической системе Д. И. Менделеева;

    2) формулирование изученных понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое и сложное вещество, химическая реакция, виды химических реакций и т. п.;

    3) определение по формулам состава неорганических и органических веществ, валентности атомов химических элементов или степени их окисления;

    4) понимание информации, которую несут химические знаки, формулы и уравнения;        

    5) умение классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а также гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли) вещества;

    6) формулирование Периодического закона, объяснение структуры и информации, которую несёт Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, раскрытие значения Периодического закона;

    7) умение характеризовать строение вещества — виды химических связей и типы кристаллических решёток;

    8) описание строения атомов химических элементов № 1—20 и №26 и отображение их с помощью схем;

    9) составление формул оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов;

    10) написание структурных формул молекулярных соединений и формульных единиц ионных соединений по валентности, степеням окисления или зарядам ионов;

    11) умение формулировать основные законы химии — постоянства состава веществ молекулярного строения, сохранения массы веществ, закон Авогадро;

    12) умение формулировать основные положения атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации;

    13) определение признаков, условий протекания и прекращения химических реакций;

    14) составление молекулярных уравнений химических реакций, подтверждающих общие химические свойства основных классов неорганических веществ и отражающих связи между классами соединений;

    15) составление уравнений реакций с участием электролитов также и в ионной форме;

    16) определение по химическим уравнениям принадлежности реакций к определённому типу или виду;

    17) составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса;

    18) применение понятий «окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ;

    19) определение с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы и катион аммония в растворе;

    20) объяснение влияния различных факторов на скорость химических реакций;

    21) умение характеризовать положение металлов и неметаллов в Периодической системе элементов, строение их атомов и кристаллов, общие физические и химические свойства;

    22) объяснение многообразия простых веществ явлением аллотропии с указанием её причин;

    23) установление различий гидро-, пиро- и электрометаллургии и иллюстрирование их примерами промышленных способов получения металлов;

    24) умение давать общую характеристику элементов I, II, VIIА групп, а также водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния и образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение);

    25) умение описывать коррозию металлов и способы защиты от неё;

    26) умение производить химические расчёты с использованием понятий «массовая доля вещества в смеси», «количество вещества», «молярный объём» по формулам и уравнениям реакций;

    27) описание свойств и практического значения изученных органических веществ;

    28) выполнение обозначенных в программе экспериментов, распознавание неорганических веществ по соответствующим признакам;

    29) соблюдение правил безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).

    Содержание курса

    Содержание пропедевтического курса

    Предмет химии и методы её изучения

    Предмет химии. Значение химии в жизни современного человека. Тела и вещества. Свойства веществ. Применение веществ на основе их свойств.

    Физические явления и химические реакции. Вещества, участвующие в реакции: исходные вещества и продукты реакции. Признаки химических реакций: изменение цвета, выпадение или растворение осадка, выделение газа, выделение или поглощение теплоты и света, появление запаха.

    Наблюдение и эксперимент в химии. Изучение пламени свечи и спиртовки. Гипотеза и вывод.  Оформление результатов эксперимента. 

    Демонстрации.

    • Коллекция стеклянной химической посуды.
    • Коллекция изделий из алюминия и его сплавов.

    Получение углекислого газа и его взаимодействие с известковой водой. Взаимодействие раствора пищевой соды с уксусной кислотой. Взаимодействие растворов медного купороса и нашатырного спирта. Поджигание шерстяной нити.

    Лабораторный опыт. Изучение строения пламени свечи и спиртовки.

    Практическая работа. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

    Строение и агрегатные состояния веществ

    Атомы. Молекулы. Броуновское движение. Диффузия. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

    Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.

    Демонстрации. 

    • Диффузия перманганата калия в воде.
    • Собирание прибора для получения газа и проверка его на герметичность. Возгонка «сухого льда», иода или нафталина.
    • Наблюдение за броуновским движением (движение частиц туши в воде). Диффузия компонентов дезодоранта в воздухе.
    • Диффузия перманганата калия в воде.
    • Агрегатные состояния воды.

    Смеси веществ, их состав

    Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Газообразные, жидкие и твёрдые смеси.

    Воздух — природная газовая смесь. Состав воздуха. Объёмная доля компонента газовой смеси. Расчёты с использованием понятия «объёмная доля компонента смеси».

    Понятие о концентрации раствора. Массовая доля растворённого вещества как отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Расчёты с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».

    Понятие о техническом образце, об основном компоненте и о примеси. Массовая доля примеси. Расчёты с использованием понятия «массовая доля примесей».

    Демонстрации.

    • Различные образцы мрамора.
    • Коллекция минералов и горных пород.  
    • Коллекция бытовых, кондитерских и медицинских смесей.
    • Видеофрагмент по обнаружению объёмной доли кислорода в воздухе. Видеофрагменты и слайды: мраморные артефакты.
    • Видеофрагменты и слайды: изделия из веществ особой чистоты.
    • Эффект Тиндаля для коллоидных растворов и газовых взвесей.  
    • Образцы медицинских и пищевых растворов с указанием массовой доли компонента.

    Практическая работа.

    Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

    Физические явления в химии

    Разделение смесей на основе различий физических свойств их компонентов. Отстаивание и декантация. Центрифугирование.

    Фильтрование и фильтрат. Установка для фильтрования и правила работы с ней. Бытовые фильтры для воды. Адсорбция. Противогаз.

    Дистиллированная вода и её получение. Перегонка нефти. Ректификационные колонны. Нефтепродукты.

    Демонстрации.

    • Разделение смеси порошков железа и серы.
    • Отстаивание и декантация известкового молока или взвеси мела в воде.
    • Разделение водной смеси растительного масла с помощью делительной воронки.
    • Центрифугирование (видеофрагмент).  
    • Коллекция слайдов: бытовые и промышленные приборы, в которых применяется центрифугирование.
    • Установка для фильтрования и её работа.  
    • Коллекция бытовых фильтров.  
    • Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ.
    • Коллекция повязок и респираторов.  
    • Установка для перегонки жидкостей и её работа (получение дистиллированной воды).  
    • Видеофрагмент «Ректификационная колонна нефтеперерабатывающего завода и схема её устройства».
    • Коллекция «Нефть и нефтепродукты».

    Лабораторный опыт.

    Флотация серы из смеси с речным песком.

    Практические работы.  

    • Выращивание кристаллов соли.        
    • Очистка поваренной соли

    Состав веществ. Химические знаки и формулы

    Положение элементов-неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Благородные газы. Аллотропия кислорода. Сравнение свойств простых веществ металлов и неметаллов.

    Представители неметаллов. Фосфор и его аллотропные модификации. Сравнение свойств белого и красного фосфоров. Области их применения. Сера и области её применения. Углерод, его аллотропные модификации (алмаз, графит, фуллерены), их свойства и применение. Азот, его свойства и применение.

    Демонстрации. 

    • Коллекция металлов и сплавов.  
    • Коллекция «Чугун и сталь».
    • Коллекция изделий из алюминия и его сплавов.
    • Коллекция изделий из олова.
    • Коллекция неметаллов — простых веществ.
    • Коллекция «Активированный уголь и области его применения».  
    • Видеофрагменты и слайды «Металлы и сплавы в истории человечества».    
    • Видеофрагменты и слайды «Художественные изделия из чугуна и стали».  
    • Видеофрагменты и слайды «Золото — материал ювелиров и мировые деньги».  
    • Видеофрагмент «Паяние». Видеофрагмент или слайд «Кислород — вещество горения и дыхания». Видеофрагменты и слайды «Аллотропия углерода».  
    • Получение белого фосфора и изучение его свойств.
    • Модели кристаллических решёток алмаза и графита.  
    • Горение серы и фосфора.

    Лабораторные опыты.

    • Ознакомление с коллекцией металлов и сплавов.
    • Ознакомление с коллекцией неметаллов.

    Сложные вещества

    Валентность как свойство атомов одного химического элемента соединяться со строго определённым числом атомов другого химического элемента. Элементы с постоянной и переменной валентностью. Структурные формулы. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов, по валентности.

    Составление названий оксидов.  Оксиды молекулярного и немолекулярного строения. Роль оксидов в природе. Кислотные дожди. Парниковый эффект.

    Представители оксидов. Вода, углекислый газ, оксид углерода(II) (угарный газ), оксид серы(IV) (сернистый газ), оксид кремния(IV), их свойства и применение.

    Кислоты, их состав и классификация. Кислоты органические и неорганические. Индикаторы. Таблица растворимости. Соляная и серная кислоты, их свойства и применение.

    Основания, их состав и названия. Гидроксогруппа. Основания растворимые (щёлочи) и нерастворимые. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Гидроксиды натрия, калия и кальция, их свойства и применение.

    Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Хлорид натрия и карбонат кальция, их свойства и применение.

    Классификация неорганических веществ. Простые вещества: металлы и неметаллы. Сложные вещества: оксиды, основания, кислоты, соли.

    Демонстрации.

    • Коллекция оксидов.
    • Коллекция кислот.
    • Коллекция оснований.
    • Коллекция солей.
    • Гашение извести. Возгонка «сухого льда».
    • Изменение окраски индикаторов в щелочной и кислотной средах.
    • Правило разбавления серной кислоты.
    • Обугливание органических веществ и материалов серной кислотой. Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде.

    Лабораторные опыты.

    • Пропускание выдыхаемого воздуха через известковую воду.  
    • Исследование растворов кислот индикаторами.  
    • Исследование растворов щелочей индикаторами.  

    Содержание обязательного курса

    8 класс

    Начальные понятия и законы химии

            Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни современного общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия.

    Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент Моделирование. Модели материальные и знаковые или символьные.

    Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.

    Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и твёрдые. Способы разделения смесей: перегонка, или дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание. Хроматография. Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве и в быту.

    Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

    Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических элементов. Этимология названий некоторых химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы или А- и Б-группы. Относительная атомная масса.

    Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут химические формулы.

    Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства состава веществ.

    Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции.

    Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Информация, которую несёт химическое уравнение.

    Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Катализаторы и катализ.

    Демонстрации. 

    • Коллекция материалов и изделий из них.
    • Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.
    • Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ.
    • Модели кристаллических решёток.
    • Собирание прибора для получения газа и проверка его на герметичность.
    • Возгонка сухого льда, иода или нафталина.
    • Агрегатные состояния воды.
    • Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки.
    • Дистиллятор и его работа.
    • Установка для фильтрования и её работа.
    • Установка для выпаривания и её работа.
    • Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха.
    • Разделение красящего вещества фломастера с помощью бумажной хроматографии.
    • Модели аллотропных модификаций углерода и серы.
    • Получение озона.
    • Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева.
    • Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы Д. И. Менделеева
    • Конструирование шаростержневых моделей молекул.
    • Аппарат Киппа.
    • Разложение бихромата аммония.
    • Горение серы и магниевой ленты.
    • Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье.
    •  Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
    • Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование полученного раствора лакмусом.  
    •  Взаимодействие соляной кислоты с цинком.
    • Получение гидроксида меди(II) и его разложение при нагревании.

    Лабораторные опыты.

    1. Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.

    2. Проверка прибора для получения газов на герметичность.

    3. Ознакомление с минералами, образующими гранит.

    4. Приготовление гетерогенной смеси порошков серы и железа и их разделение.

    5. Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра.

    6. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой.

    7. Взаимодействие раствора соды с кислотой.

    8. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и кислоты.

    9. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и соли железа (III).

    10. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV). 11.Замещение железом меди в медном купоросе.

    Практические работы.

    1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Некоторые виды работ.

    2.  Анализ почвы (аналог работы «Очистка поваренной соли»).

    Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии

           Состав воздуха. Понятие об объемной доле (ϕ) компонента природной газовой смеси – воздуха. Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.

             Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

          Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода и углекислый газ, негашёная известь.

    Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

    Кислоты, их состав и их классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Соляная и серная кислоты, их свойства и применение.

    Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.

    Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.

    Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

    Закон Авогадро. Молярный объем газообразных веществ. Относительная плотность одного газа по другому.

    Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

    Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

    Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

    Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды: взаимодействие с оксидами.

    Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.

    Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение. Гидраты.  Массовая доля растворённого вещества. Расчеты, связанные с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».

    Демонстрации.

    • Определение содержания кислорода в воздухе.
    • Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода.
    • Собирание методом вытеснения воздуха и воды.
    • Распознавание кислорода.
    • Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.
    • Коллекция оксидов
    • Получение, собирание и распознавание водорода.
    • Горение водорода.
    • Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).        
    • Коллекция минеральных кислот.
    • Правило разбавления серой кислоты.
    • Коллекция солей.
    • Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде.
    • Некоторые металлы, неметаллы и соединения количеством вещества в 1 моль.
    • Модель молярного объема газообразных веществ.
    • Коллекция оснований

    Лабораторные опыты.

    12. Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.  

    13. Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты.

    14. Распознавание кислот индикаторами.

    15. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

    16. Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки – растворами пероксида водорода, спиртовой настойки иода и нашатырного спирта.

    Практические работы.

    3. Получение, собирание и распознавание кислорода.

    4. Получение, собирание и распознавание водорода.

    5. Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей.

    Основные классы неорганических соединений

    Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов

    Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения оснований.

    Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и кислородсодержащих кислот.

    Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.

    Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

    Лабораторные опыты.

    17. Взаимодействие оксида кальция с водой.

    18. Помутнение известковой воды.

    19. Реакция нейтрализации.

    20. Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с кислотой.

    21. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.

    22. Взаимодействие кислот с металлами.

    23. Взаимодействие кислот с солями.

    24. Ознакомление с коллекцией солей.

    25. Взаимодействие сульфата меди (II) с железом.

    26. Взаимодействие солей с солями.

    27. Генетическая связь на примере соединений меди.

    Практические работы

    6. Решение экспериментальных задач.

    Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

    Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы.  Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.

    Открытие Д. И. Менделеевым  Периодического закона и создание им Периодической системы химических элементов.

    Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

    Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

    Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов №№ 1-20. Понятие о завершенном электронном уровне.

    Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная формулировка Периодического закона.  Изменения свойств элементов в периодах и группах, как функция строения электронных оболочек атомов.

    Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

    Демонстрации.

    • Различные формы таблиц периодической системы.
    •  Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева.
    • Модели атомов химических элементов.
    • Модели атомов элементов 1—3-го периодов

    Лабораторные опыты.

    28. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

    Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

    Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические решётки и физические свойства веществ с этим типом решёток. Понятие о формульной единице вещества.

    Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Понятие о валентности. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, и свойства веществ с этим типом решёток.

    Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, и свойства веществ с этим типом решёток.

    Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом решёток.   Единая природа химических связей.

    Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта степеней окисления по формулам химических соединений.

    Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

    Демонстрации.

    • Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь».
    •  Коллекция веществ с ионной химической связью.
    • Модели ионных кристаллических решёток.
    • Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь».
    • Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.
    • Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.
    • Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь».
    • Коллекция «Металлы и сплавы».
    • Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
    • Горение магния.
    • Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

    Лабораторные опыты.

    29.  Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

    9 класс

         Повторение и обобщение сведений по курсу 8-го класса

    Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные, кислоты. Средние, кислые, основные соли.

    Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.

    Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.

    Демонстрации.

    • Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.
    • Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.
    • Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
    • Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
    • Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).
    • Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. 

    Лабораторные опыты.

    1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода.

    2. Реакция нейтрализации.

    3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.

    4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II).

    5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля

    6. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты.

    7. Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой.

    8. Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при взаимодействии их с железом.

    9. Зависимость скорости химической реакции от температуры.

    10.Зависимость скорости химической реакции от концентрации.

    11. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.

    12. Зависимость скорости химической реакции от катализатора.

    Химические реакции в растворах электролитов

    Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

    Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и диссоциация.

    Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.

    Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.

    Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.

    Гидролиз, как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Шкала pH.

    Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в  свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных  реакций.

    Демонстрации. 

    • Испытание веществ и их растворов на электропроводность
    • Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
    • Движение окрашенных ионов в электрическом поле
    • Определение характера среды в растворах солей.

    Лабораторные опыты.

    13. Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.

    14. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

    15.Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами.

    16. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами.

    17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II).

    18-20. Взаимодействие кислот с металлами.

    21. Качественная реакция на карбонат-ион.

    22. Получение студня кремниевой кислоты.

    23. Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы

    24. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

    25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом.

    26. Качественная реакция на катион аммония.

    27. Получение гидроксида меди(II) и его разложение.

    28. Взаимодействие карбонатов с кислотами.

    29. Получение гидроксида железа(III).

    30. Взаимодействие железа  с раствором сульфата меди(II)

    Практические работы

    1. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в  свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных  реакций

    Неметаллы и их соединения

    Строение атомов неметаллов и их положение в Периодической системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов ― простых веществ. Аллотропия и её причины. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.

    Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в Периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Значение и применение галогенов.

    Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение соединений галогенов и их биологическая роль.

    Общая характеристика элементов VI А – группы. Сера в природе и её получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её применение.

    Сероводород: строение молекулы, физические и химические, получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.

    Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.

    Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты. Качественная реакция на сульфат-ион.

    Серная кислота – сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты, как типичной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион.

    Общая характеристика элементов VA группы. Азот, строение атома и молекулы. Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.

    Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования катиона аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.

    Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.

    Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты. Фосфорные удобрения. Инсектициды.

    Общая характеристика элементов IV А- группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в Периодической системе.  Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод и его сорта: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды.

    Оксид углерода(II): строение молекулы, получение  и его свойства. Оксид углерода(IV): строение молекулы, получение  и его свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.

    Неорганические и органические вещества. Углеводороды. Химическое строение органических веществ, как порядок соединения атомов в молекуле по валентности.

     Метан, этан, как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен, как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов. Качественные реакции на непредельные соединения.

    Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трехатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная – представитель класса карбоновых кислот.

    Кремний, строение его атома и свойства. Кремний в природе. Силициды и силан. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли.

    Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности: оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно.

    Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха, как способ получения кислорода, азота, аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, иода. Электролиз растворов.  

    Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум. Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.

    Демонстрации

    • Коллекция неметаллов.
    • Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные.
    • Озонатор и принципы его работы.
    • Горение неметаллов – простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.
    • Образцы галогенов — простых веществ.
    • Взаимодействие галогенов с металлами.
    • Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей
    • Коллекция природных соединений хлора.
    • Взаимодействие серы с металлами.
    • Горение серы в кислороде
    • Коллекция сульфидных руд.
    • Качественная реакция на сульфид-ион
    • Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом.
    • Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
    •  Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.
    • Диаграмма «Состав воздуха»
    • Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары»
    • Получение, собирание и распознавание аммиака
    • Разложение бихромата аммония
    • Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
    •  Горение чёрного пороха
    • Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нём
    • Образцы природных соединений фосфора.
    • Горение фосфора на воздухе и в кислороде.
    • Получение белого фосфора и испытание его свойств
    • Коллекция «Образцы природных соединений углерода»
    •  Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным углём растворённых веществ или газов.
    • Устройство противогаза
    • Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.
    •  Взаимодействие этилен с бромной водой и раствором перманганата калия.
    • Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты
    • Качественная реакция на многоатомные спирты
    • Коллекция «Образцы природных соединений кремния»
    •  Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них
    • Коллекция продукции силикатной промышленности
    • Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента»
    • Коллекция «Природные соединения неметаллов»
    •  Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха»
    •  Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитическим способом»
    • Модели аппаратов для производства серной кислоты.
    •  Модель кипящего слоя.
    • Модель колонны синтеза аммиака.
    • Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты»
    • Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака»
    • Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты»

    Лабораторные опыты

    31. Распознавание галогенид-ионов

    32. Качественные реакции на сульфат-ионы

    33. Качественная реакция на катион аммония

    34. Химические свойства азотной кислоты, как электролита

    35. Качественные реакции на фосфат-ион

    36. Получение и свойства угольной кислоты

    37. Качественная реакция на карбонат-ион

    38. Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия

    Практические работы

    2. Изучение свойств соляной кислоты

    3. Изучение свойств серной кислоты

    4. Получение аммиака и изучение его свойств

    5. Получение углекислого газа и изучение его свойств

    Металлы и их соединения (16 ч)

    Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, отражающая способность, пластичность. Сплавы чёрные и цветные.

    Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.

    Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в живой и неживой природе и в жизни человека.    

    Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щёлочно-земельных металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.

    Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения временной жёсткости.  Способы устранения постоянной жёсткости.  Иониты.

    Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).

    Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Получение чугуна и стали. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III). Соли железа(II) и (III). Обнаружение ионов катионов железа в растворе. Значение соединений железа.

    Коррозия химическая и электрохимическая. Защита металлов от коррозии.

    Металлы в природе: в свободном виде и в виде соединений. Понятие о металлургии.  Чёрная и цветная металлургия.  Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.

    Демонстрации

    • Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
    • Горение натрия, магния и железа в кислороде.
    • Вспышка термитной смеси.
    • Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.
    •  Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.
    •  Взаимодействие железа и меди с хлором.
    • Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой (разбавленной и концентрированной).
    • Окраска пламени соединениями щелочных металлов
    • Окраска пламени соединениями щёлочноземельных металлов
    • Гашение извести водой.
    • Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с известковой водой.
    • Устранение временной жёсткости кипячением и добавкой соды.
    •  Устранение постоянной жёсткости добавкой соды.
    • Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).
    • Коллекция природных соединений алюминия.
    • Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».
    • Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств
    • Коллекция «Химические источники тока»
    • Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости от условий процессов
    • Восстановление меди из оксида меди(II) водородом
    •  Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали»
    • Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали»
    • Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия»  

    Лабораторные опыты

    39. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)

    40. Получение известковой воды и опыты с ней

    41. Получение гидроксидов железа(II) и (III)

    42.Качественные реакции на катионы железа

    Практические работы

    6. Получение жесткой воды и способы её устранения

    7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

    Химия и окружающая среда

    Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, их химический состав. Литосфера и её химический состав. Минералы. Руды. Осадочные породы. Полезные ископаемые. Химический состав гидросферы. Химический состав атмосферы.

    Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы человечества: парниковый эффект, кислотные дожди, озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».

    Маркировка упаковочных материалов, электроники и бытовой техники,  продуктов питания, этикеток по уходу за одеждой.

    Демонстрации

    • Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав»
    • Коллекция минералов и горных пород
    •   Коллекция «Руды металлов»
    • Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества»
    • Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты товара

    Лабораторные опыты

    43. Изучение гранита

    44. Изучение маркировок различных видов промышленных и продовольственных товаров

    Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к Основному государственному экзамену

    Строение атома в соответствии с положением химического элемента в Периодической системе. Строение вещества: химическая связь и кристаллические решётки. Зависимость свойств образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от положения элементов в Периодической системе. Типология неорганических веществ, деление их на классы и группы. Представители.

     Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по различным основаниям. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

    Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислот и амфотерных гидроксидов), солей.

    Примерное тематическое планирование курса 7 класса

     (1 ч в неделю, всего 35 ч, из них 1 ч ― резервное время)

    №№

    уроков

    п/п

    Тема урока

    Содержание урока

    Характеристика основных видов деятельности обучающихся (на уровне учебных действий)

    14

    Предмет химии и методы её изучения (4 ч)

    1

    Предмет химии

    Значение химии в жизни современного человека. Тела и вещества. Свойства веществ. Применение веществ на основе их свойств.

    Демонстрации. Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция изделий из алюминия и его сплавов

    Объяснять диалектику взаимоотношений человека и природы, иллюстрировать её примерами.

    Характеризовать предмет химии.

    Различать тела и вещества.

    Характеризовать свойства веществ как их индивидуальные признаки.

    Устанавливать причинно-следственные связи между свойствами веществ и областями их применения.

    Описывать свойства некоторых веществ по определённому плану

    2

    Явления, происходящие с веществами

    Физические явления и химические реакции. Вещества, участвующие в реакции: исходные вещества и продукты реакции. Признаки химических реакций: изменение цвета, выпадение или растворение осадка, выделение газа, выделение или поглощение теплоты и света, появление запаха.

    Демонстрации. Получение углекислого газа и его взаимодействие с известковой водой. Взаимодействие раствора пищевой соды с уксусной кислотой.  Взаимодействие растворов медного купороса и нашатырного спирта.  Поджигание шерстяной нити

    Различать физические и химические явления, исходные вещества и продукты реакции.

    Устанавливать взаимосвязи между химическими явлениями и признаками, которые их сопровождают.

    Объяснять признаки химических реакций различиями в свойствах реагентов и продуктов

    3

    Наблюдение и эксперимент в химии

    Изучение пламени свечи и спиртовки. Гипотеза и вывод. Оформление результатов эксперимента.

    Лабораторные опыты. Изучение строения пламени свечи и спиртовки

    Характеризовать основные методы изучения естествознания: наблюдение, эксперимент.

    Предлагать способы фиксирования результатов эксперимента.

    Наблюдать за горением свечи и изучать строение пламени.

    Формулировать правила оптимального нагревания с использованием пламени.

    Соблюдать правила техники безопасности при работе с нагревательными приборами

    4

    Практическая работа № 1

    Знакомство с лабораторным оборудованием.

    Правила техники безопасности при работе в кабинете химии

    Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

    Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

    Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

    Обобщать результаты наблюдений в форме вывода на основе проведённого эксперимента

    56

    Строение веществ и их агрегатные состояния (2 ч)

    5

    Строение веществ

    Атомы и молекулы.

    Диффузия. Броуновское движение.

    Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы.

    Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

    Демонстрации. Диффузия перманганата калия в воде.

    Лабораторные опыты. Наблюдение за броуновским движением (движение частиц туши в воде). Диффузия компонентов дезодоранта в воздухе. Диффузия сахара в воде

    Объяснять, что такое атомы, молекулы, ионы.

    Аргументировать реальность существования молекул явлениями диффузии и броуновского движения.

    Формулировать основные положения атомно-молекулярного учения.

    Различать вещества молекулярного и немолекулярного строения

    6

    Агрегатные состояния веществ

    Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.

    Демонстрации. Собирание прибора для получения газа и проверка его на герметичность. Возгонка сухого льда, иода или нафталина.

    Лабораторные опыты. Агрегатные состояния воды.

    Различать три агрегатных состояния вещества.

    Устанавливать взаимосвязи между ними на основе взаимных переходов.

    Иллюстрировать эти переходы примерами.

    Наблюдать химический эксперимент и делать выводы на основе наблюдений

    711

    Смеси веществ, их состав (5 ч)

    7

    Чистые вещества и смеси

    Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Газообразные, жидкие и твёрдые смеси.

    Демонстрации. Различные образцы мрамора. Коллекция минералов и горных пород

    Различать чистые вещества и смеси; гомогенные и гетерогенные смеси; газообразные, жидкие и твёрдые смеси.

    Иллюстрировать различные типы смесей примерами

    8

    Газовые смеси

    Воздух — природная газовая смесь. Состав воздуха. Объёмная доля компонента газовой. Расчёты с использованием понятия «объёмная доля компонента смеси»

    Объяснять, что воздух  природная газовая смесь.

    Характеризовать объёмную долю компонента газовой смеси и на этой основе — состав воздуха.

    Проводить расчёты с использованием понятия «объёмная доля компонента смеси»

    9

    Массовая доля растворённого вещества

    Растворы, растворитель и растворённое вещество. Понятие о концентрации растворённого вещества.

    Массовая доля растворённого вещества и расчеты с использованием этого понятия.

    Демонстрации. Видеофрагмент по обнаружению объёмной доли кислорода в воздухе

    Характеризовать растворение и растворы, как физическое явление.

    Различать растворитель и растворённое вещество.

    Характеризовать массовую долю растворённого вещества.

    Проводить расчёты с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».

    10

    Практическая работа № 2

    Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества

    Работать с лабораторным оборудованием и измерительными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

    Проводить расчёты с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».

    Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

    Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

    Обобщать результаты наблюдений в форме вывода на основе проведённого эксперимента

    11

     Массовая доля примесей

    Понятие о техническом образце, об основном компоненте и о примеси. Массовая доля примеси. Расчёты с использованием понятия «массовая доля примесей».

    Демонстрации.

    Видеофрагменты и слайды мраморных артефактов. Видеофрагменты и слайды изделий из веществ особой чистоты. Коллекция бытовых, кондитерских и медицинских смесей. Образцы медицинских и пищевых растворов с указанием массовой доли компонента. Эффект Тиндаля для коллоидных растворов и газовых взвесей  

    Устанавливать аналогии между понятиями «массовая доля растворёенного вещества» и «массовая доля примесей».

    Проводить расчёты с использованием этого понятия.

    Иллюстрировать степень чистоты веществ примерами.

    1214

    Физические явления в химии (3 ч)

    12

    Некоторые способы разделения смесей

    Разделение смесей на основе различий в физических свойствах их компонентов.  Отстаивание. Декантация. Центрифугирование. Фильтрование и фильтрат. Установка для фильтрования и правила работы с ней. Бытовые фильтры для воды.  Адсорбция. Устройство противогаза.

    Демонстрации. Разделение смеси порошков железа и серы. Отстаивание и декантация известкового молока или взвеси мела в воде. Разделение водной смеси растительного масла с помощью делительной воронки.   Центрифугирование (видеофрагмент). Коллекция слайдов бытовых и промышленных приборов, в которых применяется центрифугирование. Установка для фильтрования и её работа.  Коллекция бытовых фильтров.  Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ. Коллекция повязок и респираторов.

    Лабораторные опыты.

    Флотация серы из смеси с речным песком

    Характеризовать способы разделения смесей на основе различий в физических свойствах их компонентов.

    Различать отстаивание, декантацию, адсорбцию, фильтрование, центрифугирование.

    Приводить примеры использования этих способов разделения смесей в быту и на производстве.

     Наблюдать химический эксперимент и делать выводы на основе наблюдений

    13

    Дистилляция, или перегонка

    Дистиллированная вода и её получение. Перегонка нефти. Нефтепродукты.

    Демонстрации.

    Установка для перегонки жидкостей и её работа (получение дистиллированной воды).  Видеофрагмент «Ректификационная колонна нефтеперерабатывающего завода и схема её устройства». Коллекция «Нефть и нефтепродукты»

    Характеризовать перегонку, или дистилляцию.

    Устанавливать взаимосвязи между этим способом разделения смесей и его практическим значением

    -

    Практическая работа №3

    Выращивание кристаллов соли

    Конструировать прибор для выращивания кристаллов.

    Самостоятельно проводить эксперимент.

    Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

    Описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

    Обобщать результаты наблюдений в форме вывода на основе проведённого эксперимента

    14

    Практическая работа № 4

    Очистка поваренной соли

    Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

    Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

    Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

    Обобщать результаты наблюдений в форме вывода на основе проведённого эксперимента

    1519

    Состав веществ. Химические знаки и формулы (5 ч)

    15

    Химические элементы

    Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химический элемент как определённый вид атомов. Химические элементы в природе. Элементный состав планеты Земля и её геологических оболочек. Простые и сложные вещества. Аллотропия и аллотропные модификации.

    Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Элементный состав геологических оболочек Земли». Аллотропия кислорода. Модели (шаростержневые и СтюартаБриглеба) молекул различных простых и сложных веществ

    Различать вещества молекулярного и немолекулярного строения.

    Объяснять, что такое «химический элемент».

    Описывать химический состав литосферы.

    Характеризовать простые и сложные вещества, аллотропию и аллотропные модификации

    16

    Химические знаки. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

    Химические символы, их произношение и названия. Этимологические начала названий химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и её структура: периоды (большие и малые) и группы (главные и побочные подгруппы). Отдельные группы химических элементов: щелочные металлы, галогены, благородные газы.

    Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (короткопериодный вариант). Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева

    Отображать химические элементы с помощью химических знаков (символов).

    Объяснять этимологические начала названий химических элементов и отдельных их групп.

    Характеризовать структуру Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

    17

    Химические формулы.

    Относительные атомная и молекулярная массы  

    Химические формулы и формульные единицы. Коэффициенты и индексы. Информация, которую несут химические символы и формулы.

    Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса и её нахождение.  Массовая доля элемента в сложном веществе. Дополнительная информация, которую несут химические формулы

    Отображать состав веществ с помощью формул.

    Различать коэффициенты и индексы.

    Характеризовать относительные атомную и молекулярную массы и находить их.  

    Определять информацию, которую несут химические символы и формулы

    18

    Повторение и обобщение темы. Подготовка к контрольной работе

    Тестирование, решение задач и упражнений по теме

    Выполнять тесты, решать задачи и упражнения по теме.

    Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

    Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

    19

    Контрольная работа № 1. «Чистые вещества и смеси. Химическая символика»

    2023

    Простые вещества (4 ч)

    20

         Металлы

    Металлы: химические элементы и простые вещества. Металлы и сплавы в истории человечества: медный, бронзовый и железный века. Значение металлов и сплавов. Общие физические свойства металлов.

    Демонстрации. Коллекция металлов и сплавов. Видеофрагменты и слайды «Металлы и сплавы в истории человечества».

    Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией металлов и сплавов

    Различать металлы  химические элементы и металлы  простые вещества.

    Характеризовать физические свойства металлов и сплавов.

    Устанавливать причинно-следственные связи между свойствами металлов и сплавов и областями их применения

    21

    Представители металлов (урок — ученическая конференция)

    Железо. Технически чистое и химически чистое железо. Железо — основа современной промышленности и сельского хозяйства. Сплавы железа: чугун и сталь. Передельный и литейный чугуны, их значение. Углеродистая и легированная стали, их значение. Понятие о чёрной и цветной металлургии.

    Алюминий. История промышленного производства алюминия. Применение алюминия на основе свойств.

    Золото. Роль золота в истории человечества. Золото — металл ювелиров и эталон мировых денег. Применение золота на основе свойств.

    Олово, его свойства и применение. Аллотропия олова: серое и белое олово. «Оловянная чума».

    Демонстрации. Коллекция «Чугун и сталь».  Коллекция изделий из алюминия и его сплавов. Коллекция изделий из олова. Видеофрагменты и слайды «Художественные изделия из чугуна и стали». Видеофрагменты и слайды «Золото — материал ювелиров и мировые деньги». Видеофрагмент «Паяние»

    Находить источники информации о выбранном металле и его сплавах, анализировать информацию, готовить информационный продукт, представлять его, вести дискуссию и корректировать свою позицию по её результатам

    22

    Неметаллы

    Положение элементов-неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Благородные газы. Аллотропия кислорода. Сравнение свойств простых веществ металлов и неметаллов.

    Демонстрации. Коллекция неметаллов — простых веществ. Видеофрагмент или слайд «Кислород — вещество горения и дыхания».

    Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

    Характеризовать положение элементов-неметаллов в Периодической системе Д.И. Менделеева.

    Описывать благородные газы.

    Сравнивать аллотропные модификации кислорода, металлы и неметаллы

    23

    Представители неметаллов

    (урок — ученическая конференция)

    Фосфор и его аллотропные модификации. Сравнение свойств белого и красного фосфоров. Области их применения.

    Сера и области её применения.

    Углерод, его аллотропные модификации (алмаз, графит, фуллерены), их свойства и применение. Азот, его свойства и применение.

    Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Аллотропия углерода». Модели кристаллических решёток алмаза и графита. Коллекция «Активированный уголь и области его применения». Получение белого фосфора и изучение его свойств. Горение серы и фосфора

    Находить источники информации о выбранном неметалле и его соединениях, анализировать информацию, готовить информационный продукт, представлять его, вести дискуссию и корректировать свою позицию по её результатам.

    2434

    Сложные вещества (11 ч)

    24

    Валентность

    Валентность. Элементы с постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Название соединения по валентности

    Характеризовать валентность и находить её по формуле соединения.

    Выводить формулы соединения по валентности и давать им названия

    25

    Оксиды

    Оксиды и способ образования их названий. Оксиды молекулярного и немолекулярного строения. Роль оксидов в природе. Парниковый эффект.

    Демонстрации.  Коллекция оксидов.  Гашение извести. Возгонка «сухого льда».

    Лабораторные опыты. Пропускание выдыхаемого воздуха через известковую воду

    Объяснять, что такое оксиды.

    Выводить формулы оксидов и давать им названия.

    Характеризовать роль оксидов в природе.

    Проводить расчёты по формулам оксидов

    26

    Представители оксидов.

    (урок — ученическая конференция)

    Вода, углекислый газ, оксид кремния(IV), их свойства и применение

    Находить источники информации о выбранном оксиде, анализировать информацию, готовить информационный продукт, представлять его, вести дискуссию и корректировать свою позицию по её результатам

    27

    Кислоты

    Кислоты, их состав и классификация. Кислоты органические и неорганические. Индикаторы. Таблица растворимости.

    Демонстрации. Коллекция кислот. Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

    Лабораторные опыты. Исследование растворов кислот индикаторами

    Характеризовать кислоты.

    Различать основность кислоты и валентность кислотного остатка.

    Классифицировать кислоты по различным основаниям.

    Распознавать кислоты с помощью индикаторов.

    Описывать структуру таблицы растворимости.

    Проводить расчёты по формулам кислот

    28

       Представители кислот.

    (урок — ученическая конференция)

    Соляная и серная кислоты, их свойства и применение. Другие минеральные кислоты.

    Демонстрации.  Правило разбавления серной кислоты. Обугливание органических веществ и материалов серной кислотой

    Находить источники информации о выбранной кислоте, анализировать информацию, готовить информационный продукт, представлять его, вести дискуссию и корректировать свою позицию по её результатам

    29

    Основания.

    Представители оснований

    Основния, их состав и названия. Гидроксогруппа. Основания растворимые (щёлочи) и нерастворимые. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

    Гидроксиды натрия, калия и кальция, их свойства и применение.

    Демонстрации. Коллекция оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде.

    Лабораторные опыты.

    Исследование растворов щелочей индикаторами

    Характеризовать основания.

    Различать щёлочи.

    Распознавать основания с помощью индикаторов.

    Использовать таблицу растворимости для характеристики оснований.

    Проводить расчёты по формулам оснований.

    Находить источники информации о выбранной щёлочи, анализировать информацию, готовить информационный продукт, представлять его, вести дискуссию и корректировать свою позицию по её результатам

    30

    Соли

    Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде.

    Демонстрации. Коллекция солей. Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде

    Характеризовать соли как продукты замещения водорода в кислоте на металл.

    Записывать формулы солей по валентности.

    Называть соли по формулам.

    Использовать таблицу растворимости для характеристики свойств солей.

    Проводить расчёты по формулам солей

    31

    Представители солей (урок — ученическая конференция)

    Хлорид натрия и карбонат кальция, их свойства и применение

    Находить источники информации о выбранной соли, анализировать информацию, готовить информационный продукт, представлять его, вести дискуссию и корректировать свою позицию по её результатам

    32

    Классификация неорганических веществ

    Вещества, их классификация и многообразие. Простые вещества: металлы и неметаллы. Сложные вещества: оксиды, основания, кислоты, соли

    Выполнять тесты, решать задачи и упражнения по теме.

    Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

    Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

    33

    Контрольная работа № 2 «Основные классы неорганических соединений»

    34

    Анализ контрольной работы. Подведение итогов учебного года

    35

    Резервное время

    Примерное тематическое планирование курса 8-го класса

     (2 ч в неделю, всего 70 ч, из них 6 ч ― резервное время)

    Номера уроков п/п

    Тема урока

    Основное содержание

    урока

    Характеристика основных видов деятельности обучающихся (на уровне учебных действий)

    8 класс

    Начальные понятия и законы химии (20 ч)

    1

    Предмет химии. Роль химии в жизни человека

    Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни современного общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия.

         Демонстрации. Коллекция материалов и изделий из них.

        Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды

          Объяснять, что предметом изучения химии являются вещества, их свойства и их превращения.

        Различать тела и вещества, вещества и материалы.

         Устанавливать причинно-следственные связи между свойствами веществ и их применением

         Характеризовать положительную и отрицательную роль химии в жизни современного общества.

        Аргументировать своё отношение к хемофилии и хемофобии.

    2

    Методы изучения химии

    Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент Моделирование. Модели материальные и знаковые или символьные.

    Демонстрации. Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.  Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ. Модели кристаллических решёток

    Характеризовать основные методы изучения естественно-научных дисциплин.

    Приводить примеры материальных и знаковых или символьных моделей, используемых на уроках физики, биологии и географии.

    Собирать объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ

    3

    Агрегатные состояния веществ

    Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.

    Демонстрации. Собирание прибора для получения газа и проверка его на герметичность. Возгонка сухого льда, иода или нафталина. Агрегатные состояния воды.

    Лабораторные опыты. 2. Проверка прибора для получения газов на герметичность

    Различать три агрегатных состояния вещества.

    Устанавливать взаимосвязи между ними на основе взаимных переходов.

    Иллюстрировать эти переходы примерами.

    Наблюдать химический эксперимент и делать выводы на основе наблюдений

    4

    Практическая работа № 1

    Знакомство с лабораторным оборудованием.

    Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Некоторые виды работ.

    Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

    Выполнять простейшие манипуляции с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой

    5

    Физические явления в химии как основа разделения смесей

    Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и твёрдые. Способы разделения смесей: перегонка, или дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание. Хроматография. Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве и в быту.

    Демонстрации. Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки. Дистиллятор и его работа. Установка для фильтрования и её работа. Установка для выпаривания и её работа. Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха. Разделение красящего вещества фломастера с помощью бумажной хроматографии.

    Лабораторные опыты. 3. Ознакомление с минералами, образующими гранит. 4. Приготовление гетерогенной смеси порошков серы и железа и их разделение.

    Различать физические и химические явления, чистые вещества и смеси.

    Классифицировать смеси.

    Приводить примеры смесей различного агрегатного состояния.

    Устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ смеси и способами их разделения. Различать их, описывать и характеризовать практическое значение.

    6

    Практическая работа № 2 (аналог работы «Очистка поваренной соли»)

    Анализ почвы

    Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

    Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: воронкой, фильтром, спиртовкой.

    Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

    Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

    Делать выводы по результатам проведённого эксперимента

       7

    Атомно-молекулярное учение. Химические элементы

    Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

    Демонстрации. Модели аллотропных модификаций углерода и серы. Получение озона.

    Объяснять, что такое химический элемент, атом, молекула, аллотропия, ионы.

    Различать простые и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения.

    Устанавливать причинно-следственные связи между составом молекул и свойствами аллотропных модификаций кислорода.

    Формулировать основные положения атомно-молекулярного учения

        8-9

    Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева.

    Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических элементов. Этимология названий некоторых химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы или А- и Б-группы. Относительная атомная масса.  

    Демонстрации.  Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева. Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы Д. И. Менделеева

    Называть и записывать знаки химических элементов.

    Характеризовать информацию, которую несут знаки химических элементов.

    Описывать структуру таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.

    Объяснять этимологические начала названий химических элементов и их отдельных групп.

    Различать короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы Д. И. Менделеева

    10-11

    Химические формулы

    Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут химические формулы.

    Отображать состав веществ с помощью химических формул.

    Различать индексы и коэффициенты.

    Находить относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединении.

    Транслировать информацию, которую несут химические формулы

    12-13

    Валентность

      Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства состава веществ.

    Демонстрации.   Конструирование шаростержневых моделей молекул

    Объяснять, что такое «валентность».

    Понимать отражение порядка соединения атомов в молекулах веществ посредством структурных формул.

    Уметь составлять формулы соединений по валентности и определять валентность элемента

    по формуле его соединения

       14

    Химические реакции. Признаки и условия их протекания

    Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции.

    Демонстрации. Аппарат Киппа. Разложение бихромата аммония. Горение серы и магниевой ленты.

    Лабораторные опыты. 5. Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра. 6. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой. 7. Взаимодействие раствора соды с кислотой

    Характеризовать химическую реакцию и её участников (реагенты и продукты реакции).

    Описывать признаки и условия течения химических реакций.

    Различать экзотермические и эндотермические реакции.

     Соотносить реакции горения и экзотермические реакции.

    Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

    15-16

    Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

    Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Информация, которую несёт химическое уравнение.

    Демонстрации. Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье. Горение фосфора. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.

    Лабораторные опыты. 8. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и кислоты.  9. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи и соли железа (III).

    Формулировать закон сохранения массы веществ. Составлять на его основе химические уравнения.

    Транслировать информацию, которую несут химические уравнения.

    Экспериментально подтверждать справедливость закона сохранения массы веществ.

    17-18

    Типы химических реакций

    Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Катализаторы и катализ.

    Демонстрации. Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование полученного раствора лакмусом.   Взаимодействие соляной кислоты с цинком. Получение гидроксида меди(II) и его разложение при нагревании.

    Лабораторные опыты. 10. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV). 11.Замещение железом меди в медном купоросе.

    Классифицировать химические реакции по признаку числа и состава реагентов и продуктов.

    Характеризовать роль катализатора в протекании химической реакции.

    Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии

     19

    Повторение и обобщение темы. Подготовка к контрольной работе

    Тестирование, решение задач и выполнение упражнений по теме

     20

    Контрольная работа № 1 «Начальные понятия и законы химии»

    Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии (18 ч)

       21

    Воздух и его состав

    Состав воздуха.

    Понятие об объемной доле (ϕ) компонента природной газовой смеси - воздуха

    Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.

    Демонстрации. Определение содержания кислорода в воздухе.

    Характеризовать объёмную долю компонента такой природной газовой смеси, как воздух, и рассчитывать её по объёму этой смеси.

    Описывать объёмный состав атмосферного воздуха и понимать значение постоянства этого состава для здоровья.

       22

    Кислород

       Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

      Демонстрации. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода. Собирание методом вытеснения воздуха и воды. Распознавание кислорода. Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.

    Характеризовать озон, как аллотропную модификацию кислорода.

     Описывать физические и химические свойства, получение и применение кислорода с использованием русского (родного) языка и языка химии.

    Устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами кислорода и способами его собирания.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию кислорода с соблюдением правил техники безопасности

      23

    Практическая работа № 3

    Получение, собирание и распознавание кислорода

    Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

    Выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: собирать прибор для получения газов, проверять его на герметичность и использовать для получения кислорода.

    Собирать кислород методом вытеснения воздуха и распознавать его.

    Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

    Описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

    Составлять отчёт по результатам проведенного эксперимента

      24

    Оксиды

    Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода и углекислый газ, негашёная известь.

    Демонстрации. Коллекция оксидов

    Лабораторные опыт. 12. Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа

    Выделять существенные признаки оксидов

    Давать названия оксидов по их формулам

    Составлять формулы оксидов по их названиям

    Характеризовать таких представителей оксидов, как вода, углекислый газ и негашёная известь.

      25

    Водород

    Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

    Демонстрации. Получение, собирание и распознавание водорода. Горение водорода. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).        

    Лабораторные опыт. 13. Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты

    Характеризовать состав молекулы, физические и химические свойства, получение и применение водорода.

    Устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами и способами собирания водорода, между химическими свойствами и его применением.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию водорода с соблюдением правил техники безопасности.

       26

    Практическая работа № 4.

    Получение, собирание и распознавание водорода

    Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

    Выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: собирать прибор для получения газов, проверять его на герметичность и использовать для получения водорода.

    Собирать водород методом вытеснения воздуха и распознавать его.

    Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

    Описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

    Составлять отчёт по результатам проведенного эксперимента

      27

    Кислоты

    Кислоты, их состав и их классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Соляная и серная кислоты, их свойства и применение

    Демонстрации. Коллекция минеральных кислот. Правило разбавления серой кислоты. Лабораторные опыт. 14. Распознавание кислот индикаторами.

    Анализировать состав кислот.

    Распознавать кислоты с помощью индикаторов.

    Характеризовать представителей кислот: соляную и серную

    Уметь характеризовать растворимость соединений с помощью таблицы растворимости.

    Устанавливать причинно-следственные связи между свойствами соляной и серной кислот и областями их применения.

    Осознавать необходимость соблюдения правил техники безопасности при работе с кислотами.

     28

    Соли

    Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.

    Демонстрации. Коллекция солей. Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде

    Характеризовать соли как продукты замещения водорода в кислоте на металл.

    Записывать формулы солей по валентности.

    Называть соли по формулам.

    Использовать таблицу растворимости для характеристики свойств солей.

    Проводить расчёты по формулам солей

       29

    Количество вещества

    Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.

    Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».

     Демонстрации. Некоторые металлы, неметаллы и соединения количеством вещества в 1 моль

     Объяснять, что такое «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса».

       Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро

        31

    Молярный объем газообразных веществ

    Закон Авогадро. Молярный объем газообразных веществ. Относительная плотность одного газа по другому.

    Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

    Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

    Демонстрации. Модель молярного объема газообразных веществ

    Объяснять, что такое «молярный объем газов», «нормальные условия».

    Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

    32-33

    Расчёты по химическим уравнениям

    Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро»

        Характеризовать количественную сторону химических объектов и процессов.

         Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро»

        34

    Вода. Основания

    Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды: взаимодействие с оксидами.

    Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.

    Демонстрации. Коллекция оснований. Лабораторные опыт. 15. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

    Объяснять, что такое «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор».

    Классифицировать основания по растворимости в воде. Определять принадлежности неорганических веществ к классу оснований по формуле.

    Характеризовать свойства отдельных представителей оснований.

     Использовать таблицу растворимости для определения растворимости оснований.

     35

    Растворы. Массовая доля растворённого вещества

    Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение. Гидраты.  Массовая доля растворённого вещества. Расчеты, связанные с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».

    Лабораторные опыт. 16. Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки – растворами пероксида водорода, спиртовой настойки иода и нашатырного спирта.

     Объяснять, что такое «массовая доля растворенного вещества».

    Устанавливать аналогии с объёмной долей компонентов газовой смеси

    Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля газообразного вещества»

      36

    Практическая работа № 5

    Приготовление растворов солей с их заданной массовой долей

    Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

    Выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами.

    Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

    Описывать эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Составлять отчёты по результатам проведенного

    эксперимента

    Готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества.

     -

    Домашний эксперимент № 1

    Выращивание кристаллов алюмокалиевых квасцов или медного купороса.

    Выполнять безопасные в домашних условиях эксперименты, проводить наблюдения за ростом кристаллов.

    Оформлять отчёт о проделанной работе с использованием русского языка и языка химии.

      37

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»

      38

    Контрольная работа по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии»

     Основные классы неорганических соединений (10 ч)

      39

    Оксиды: классификация и свойства

    Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов

    Лабораторные опыты. 17. Взаимодействие оксида кальция с водой. 18. Помутнение известковой воды

     Объяснять, что такое «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кислотные оксиды».

    Характеризовать общие химические свойства солеобразующих оксидов (кислотных и основных) Составлять уравнения реакций с участием оксидов. Наблюдать и описывать реакции с участием оксидов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

    Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оксидов с соблюдением правил техники безопасности

     40

    Основания: классификация и свойства

    Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения оснований.

    Лабораторные опыты. 19. Реакция нейтрализации. 20. Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с кислотой. 21. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.

    Составлять уравнения реакций с участием оснований.

    Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

    Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности

    41-42

    Кислоты: классификация и свойства

    Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и кислородсодержащих кислот.

    Лабораторные опыты. 22. Взаимодействие кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями

    Характеризовать общие химические свойства кислот

    Составлять уравнения реакций с участием кислот. Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

    Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности

    43-44

    Соли: классификация и свойства

    Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.

    Лабораторные опыты. 24. Ознакомление с коллекцией солей. 25. Взаимодействие сульфата меди (II) с железом. 26. Взаимодействие солей с солями.

    Различать понятия «средние соли», «кислые соли», «основные соли».

    Характеризовать общие химические свойства солей.

    Составлять уравнения реакций с участием солей. Наблюдать и описывать реакции с участием солей с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

    Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей с соблюдением правил техники безопасности

    45

    Генетическая связь между классами неорганических веществ

    Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

    Лабораторные опыты. 27. Генетическая связь на примере соединений меди.

    Характеризовать понятие «генетический ряд».

    Иллюстрировать генетическую взаимосвязь между веществами: простое вещество — оксид — гидроксид — соль.

    Записывать уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов.

    46

    Практическая работа № 6

    Решение экспериментальных задач

    Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

    Распознавать некоторые анионы и катионы.

    Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.

    Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

    Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

    47

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»

    48

    Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических соединений»

    Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома (8 ч)

    49

    Естественные семейства химических элементов. Амфотерность

    Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы.  Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.

     Лабораторные опыты. 28. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.

    Объяснять признаки, позволяющие объединять группы химических элементов в естественные семейства.

    Раскрывать химический смысл (этимологию) названий естественных семейств

    Аргументировать относительность названия «инертные газы»

    Объяснять, что такое «амфотерные соединения». Наблюдать и описывать реакций между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии.

    Характеризовать двойственный характере свойств амфотерных оксидов и гидроксидов.

    Проводить опыты по получению и подтверждению химических свойств амфотерных оксидов и гидроксидов с соблюдением правил техники безопасности.

    50

    Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона

    Открытие Д. И. Менделеевым  Периодического закона и создание им Периодической системы химических элементов.

    Демонстрации. Различные формы таблиц периодической системы. Моделирование построения Периодической системы Д. И. Менделеева

    Различать естественную и искусственную классификации.

    Аргументировать отнесение Периодического закона к естественной классификации.

    Моделировать химические закономерности с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме

    51

    Основные сведения о строении атомов.

    Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

    Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

         Демонстрации. Модели атомов химических элементов.

         

         Объяснять, что такое «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовой число».

         Описывать строение ядра атома используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева.

        Получать информацию по химии из различных источников, анализировать её.

    52

    Строение электронных уровней атомов химических элементов №№1-20 в таблице Д.И. Менделеева.

    Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов №№ 1-20. Понятие о завершенном электронном уровне.

     Объяснять, что такое «электронный слой» или «энергетический уровень».

      Составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке

    53

    Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атома

    Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная формулировка Периодического закона.  Изменения свойств элементов в периодах и группах, как функция строения электронных оболочек атомов.

    Раскрывать физический смысл: порядкового номера химического элемента, номера периода и номера группы.

    Объяснять закономерности изменения металлических и неметаллических свойств химических элементов и их соединений в периодах и группах.

    54-55

    Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе

    Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

    Демонстрации. Модели атомов элементов 1—3-го периодов

    Характеризовать химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

    Аргументировать свойства оксидов и гидроксидов металлов и неметаллов посредством уравнений реакций

     56

    Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

    Сообщения учащихся о жизни, научной и общественной деятельности Д.И. Менделеева «Периодическому закону не грозит разрушение, а только развитие и надстройки обещаются»

    Определять источники химической информации

    Получать необходимую информацию из различных источников, анализировать её, оформлять информационный продукт, презентовать его, вести научную дискуссию, отставать свою точку зрения или корректировать её.

    Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (8 ч)

     57

       

    Ионная химическая связь

    Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические решётки и физические свойства веществ с этим типом решёток. Понятие о формульной единице вещества.

    Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь». Коллекция веществ с ионной химической связью. Модели ионных кристаллических решёток.

    Объяснять, что такое ионная связь, ионы.    

    Характеризовать механизм образования ионной связи.

    Составлять схемы образования ионной связи.

    Использовать знаковое моделирование.    Определять тип химической связи по формуле вещества.

    Приводить примеры веществ с ионной связью.

    Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи, между ионной связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его физическими свойствами

      58

    Ковалентная химическая связь

    Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Понятие о валентности. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, и свойства веществ с этим типом решёток.

    Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь». Коллекция веществ молекулярного и атомного строения. Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.

    Объяснять, что такое «ковалентная связь», «валентность».

    Составлять схемы образования ковалентной неполярной химической связи.    

    Использовать знаковое моделирование.    

    Определять тип химической связи по формуле вещества.

    Приводить примеры веществ с ковалентной связью.

    Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи, между ковалентной связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его физическими свойствами      

    59

    Ковалентная полярная химическая связь

    Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки, и свойства веществ с этим типом решёток.

    Демонстрации. Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.

    Объяснять, что такое «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «возгонка» или «сублимация».

    Составлять схемы образования ковалентной полярной химической связи.

    Использовать знаковое моделирование.

    Характеризовать механизм образования полярной ковалентной связи.

    Определять тип химической связи по формуле вещества.

    Приводить примеры веществ с ковалентной полярной связью.

    Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи, между ковалентной связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его физическими свойствами.

    Составлять формулы бинарных соединений по валентности и находить валентности элементов по формуле бинарного соединения.

    Использовать материальное моделирование

    60

    Металлическая химическая связь

    Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом решёток.   Единая природа химических связей.

    Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь». Коллекция «Металлы и сплавы».

    Лабораторные опыты. 29.  Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

    Объяснять, что такое металлическая связь.

    Составлять схемы образования металлической химической связи.

    Использовать знаковое моделирование.

    Характеризовать механизм образования металлической связи.

    Определять тип химической связи по формуле вещества.

    Приводить примеры веществ с металлической связью.

    Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи, между металлической связью и кристаллическим строением вещества, между кристаллическим строением вещества и его физическими свойствами.

    Использовать материальное моделирование

    61

    Степень окисления.

    Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта степеней окисления по формулам химических соединений.

     Объяснять, что такое «степень окисления», «валентность».

        Составлять формулы бинарных соединений на основе общего способа их названий.

      Сравнивать валентность и степень окисления

    Рассчитывать степени окисления по формулам химических соединений.

      62

    Окислительно-восстановительные реакции

    Окислительно-восстановительные реакции.

    Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислитель

    но-восстановительных реакций методом электронного баланса.

    Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

    Объяснять, что такое «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

    Классифицировать химические реакций по признаку «изменение степеней окисления элементов».

    Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

    Использовать знаковое моделирование

       63

    Обобщение и систематизация знаний по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома» и «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»

    64

    Контрольная работа по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома» и «Строение вещества. Окислительно-восстановительные реакции»

    Резерв

    6 ч


     

    Примерное тематическое планирование 9-го класса

    (2 ч в неделю, всего 70, из них 4 ч -  резервное время).

    Номера уроков п/п

    Тема урока

    Основное содержание

    урока

    Характеристика основных видов деятельности обучающихся (на уровне учебных действий)

    Повторение о обобщение сведений по курсу 8-го класса. Химические реакции (5 ч)

    1

    Классификация неорганических веществ и их номенклатура

    Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные, кислоты. Средние, кислые, основные соли.

    Демонстрации. Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов. Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.

     Характеризовать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по плану: состав, способы образования названий, характерные свойства и получение.

      Классифицировать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по различным признакам.

     Уметь подтверждать характеристику отдельных представителей классов неорганических веществ уравнениями соответствующих реакций.

       Раскрывать взаимосвязь между классами неорганических соединений, как генетическую 

        2-3

    Классификация химических реакций по различным основаниям

    Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, фазе, использованию катализатора.

      Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода. 2. Реакция нейтрализации. 3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации. 4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II). 5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля.

     Объяснять, что такое «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции».  

    Классифицировать химические реакции по различным основаниям.

    Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

    Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии

      4-5

    Понятие о скорости химической реакции. Катализ.

    Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.

    Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.

    Лабораторные опыты. 6. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты. 7. Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой. 8. Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при взаимодействии их с железом. 9. Зависимость скорости химической реакции от температуры. 10.

    Зависимость скорости химической реакции от концентрации. 11. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 12. Зависимость скорости химической реакции от катализатора.

    Объяснять, что такое «скорость химической реакции».

    Аргументировать выбор единиц измерения Vp.

    Устанавливать причинно-следственные связи влияния различных факторов на скорость химических реакций.

    Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии

    Проводить опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных факторов

    Химические реакции в растворах (10 ч)

       6

    Электролитическая диссоциация

    Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

    Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

    Лабораторные опыты. 13. Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.

    Характеризовать понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты».

    Устанавливать причинно-следственные связи между природой электролита и степенью его диссоциации.

    Устанавливать причинно-следственные связи между типом химической связи в электролите и механизмом его диссоциации.

        7

    Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).

    Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и диссоциация.

    Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

    Характеризовать понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей.

    Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации.

    Различать компоненты доказательств (тезисов, аргументов и формы доказательства)

    8—9

    Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации

    Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.

    Лабораторные опыты. 14. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. 15.Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами. 16. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами. 17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II). 18-20. Взаимодействие кислот с металлами. 21. Качественная реакция на карбонат-ион. 22. Получение студня кремниевой кислоты. 23. Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы

    Характеризовать общие химические свойства кислот с позиций теории электролитической диссоциации.

    Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием кислот.

    Аргументировать возможность протекания реакций с участием кислот на основе правила Бертолле и  ряда активности металлов.

    Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности.

    Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского (родного) языка и языка химии

    10

    Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации

    Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.

    Лабораторные опыты. 24. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. 25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом. 26. Качественная реакция на катион аммония. 27. Получение гидроксида меди(II) и его разложение

    Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием оснований.

    Аргументировать возможность протекания реакций с участием оснований на основе правила Бертолле.

    Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности

    Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского (родного) языка и языка химии

    11

    Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации

    Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.

    Лабораторные опыты. 28. Взаимодействие карбонатов с кислотами. 29. Получение гидроксида железа(III). 30. Взаимодействие железа  с раствором сульфата меди(II)

    Характеризовать общие химические свойства солей с позиций теории электролитической диссоциации.

    Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием солей.

    Аргументировать возможность протекания реакций с участием солей на основе правила Бертолле.

    Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности.

    Наблюдать и описывать реакции с участием солей с помощью русского (родного) языка и языка химии

    12

    Понятие о гидролизе солей

    Гидролиз, как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Шкала pH.

       Демонстрации. Определение характера среды в растворах солей.

    Устанавливать зависимость между составом соли и характером гидролиза

    Анализировать среду раствора соли с помощью индикаторов

    Прогнозировать тип гидролиза соли на основе анализа его формулы

    13

    Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

    Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в  свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных  реакций.

    Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

    Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.

    Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

    Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

      14

    Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

      15

    Контрольная работа № 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов»

    Неметаллы и их соединения (25 ч)

      16

    Общая характеристика неметаллов

    Строение атомов неметаллов и их положение в Периодической системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов ― простых веществ. Аллотропия и её причины. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.

    Демонстрации. Коллекция неметаллов. Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные. Озонатор и принципы его работы. Горение неметаллов – простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.

    Объяснять, что такое неметаллы.

    Сравнивать  аллотропные видоизменения кислорода.

    Раскрывать причины аллотропии.

    Характеризовать химические элементы-неметаллы и простые вещества-неметаллы: строение, физические и химические свойства неметаллов.

    Объяснять зависимость окислительно-восстановительных свойств (или предсказывать свойства) элементов-неметаллов от их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

    Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их физическими свойствами.

    Доказывать относительность понятий «металл» и «неметалл»

    17

    Общая характеристика элементов VIIA группы — галогенов

    Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в Периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Значение и применение галогенов.

    Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с металлами. Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей

    Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение галогенов в плане общего, особенного и единичного.

    Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки галогенов, их физическими и химическими свойствами

    18

    Соединения галогенов

    Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение соединений галогенов и их биологическая роль.

    Демонстрация. Коллекция природных соединений хлора.

    Лабораторные опыты. 31. Распознавание галогенид-ионов

    Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений галогенов с использованием русского (родного) языка и языка химии.

    Называть соединения галогенов по формуле и составлять формулы по их названию

    Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью, типом кристаллической решетки соединений галогенов, их физическими и химическими свойствами.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию галогенид-ионов с соблюдением правил техники безопасности.

    Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений галогенов

     19

    Практическая работа № 2. «Изучение свойств соляной кислоты»

    Соляная кислота – сильный электролит. Типичные реакции кислот: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на хлорид-ион.

    Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

    Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.

    Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

    Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

     20

    Общая характеристика элементов VI А -халькогенов. Сера

    Общая характеристика элементов VI А – группы. Сера в природе и её получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её применение.

    Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами. Горение серы в кислороде

    Давать общую характеристику атомам, простым веществам и соединениям халькогенов в зависимости от их положения в Периодической системе.

    Характеризовать строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение серы.

    Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки серы, её физическими и химическими свойствами.

    Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по горению серы на воздухе и в кислороде с соблюдением правил техники безопасности

     21

    Сероводород и сульфиды

    Сероводород: строение молекулы, физические и химические, получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.

    Демонстрация. Коллекция сульфидных руд. Качественная реакция на сульфид-ион

    Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений серы в степени окисления ‒2 с использованием русского (родного) языка и языка химии.

    Называть соединения серы в степени окисления ‒2 по формуле и составлять формулы по их названию.

    Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства соединений серы в степени окисления ‒2.

    Описывать процессы окисления-восстановления, определять окислитель и восстановитель и составлять электронный баланс в реакциях с участием серы в степени окисления ‒2.

    Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью, типом кристаллической решётки соединений серы, их физическими и химическими свойствами

    22

    Кислородные соединения серы

    Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.

    Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты. Качественная реакция на сульфат-ион.

    Демонстрации. Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом.

    Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.  Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.

    Лабораторные опыты.

    32. Качественные реакции на сульфат-ионы.

    Записывать формулы оксидов серы, называть их, описывать свойства на основе знаний о кислотных оксидах.

    Характеризовать состав, физические и химические свойства серной кислоты как электролита с использованием русского (родного) языка и языка химии.

    Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты.

    Распознавать сульфат-ионы.

    Характеризовать свойства концентрированной серной кислоты как окислителя с использованием русского (родного) языка и языка химии.

    Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

    Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серной кислоты.

    Наблюдать и описывать химический эксперимент

    23

    Практическая работа № 3. «Изучение свойств серной кислоты»

    Серная кислота – сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты, как типичной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион.

    Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

    Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений.

    Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.

    Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

       24

    Общая характеристика химических элементов VA группы. Азот

    Общая характеристика элементов VA группы. Азот, строение атома и молекулы. Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.

    Демонстрация. Диаграмма «Состав воздуха». Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары»

    Давать общую характеристику атомам, простым веществам и соединениям пниктогенов в зависимости от их положения в Периодической системе.

    Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение азота с использованием русского (родного) языка и языка химии.

    Называть соединения азота по формуле и составлять формулы по их названию.

    Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и молекулы, видом химической связи, типом кристаллической решётки азота и его физическими и химическими свойствами.

    Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азота

    25

    Аммиак. Соли аммония

    Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования катиона аммония. Восстановительные свойства аммиака.    

    Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.

    Демонстрации. Получение, собирание и распознавание аммиака. Разложение бихромата аммония.

    Лабораторные опыты.

    33. Качественная реакция на катион аммония

    Характеризовать состав, строение молекулы, физические и химические свойства, получение и применение аммиака с использованием русского (родного) языка и языка химии.

    Называть соли аммония по формулам и составлять формулы по их названиям.

    Записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства аммиака и солей аммония.

    Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием аммиака с помощью электронного баланса.

    Устанавливать причинно-следственные связи между видами химических связей, типами кристаллических решёток аммиака и солей аммония и их физическими и химическими свойствами.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов аммония с соблюдение правил техники безопасности.

    Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием аммиака

    26

    Практическая работа № 4. «Получение аммиака и изучение его свойств»

    Получение, собирание и распознавание аммиака. Изучение растворимости аммиака в воде и характеристика основных свойств гидрата аммиака. Качественная реакция на катион аммония.

    Получать, собирать и распознавать аммиак Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

    Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

    Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента.

    Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах

    27-28

    Кислородсодержащие соединения азота

    Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные.

    Азотистая кислота и нитриты.

    Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.

    Демонстрации. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Горение чёрного пороха. Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нём.  

    Лабораторные опыты. 34. Химические свойства азотной кислоты, как электролита

    Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение оксидов азота с использованием русского (родного) языка и языка химии.

    Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксидов азота.

    Устанавливать причинно-следственные связи между видом химической связи, типом кристаллической решётки оксидов азота и их физическими и химическими свойствами.

    Характеризовать состав, физические и химические свойства азотной кислоты как электролита, применение с использованием русского (родного) языка и языка химии.

    Записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства азотной кислоты как электролита.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты как электролита, с соблюдением правил техники безопасности.

    Характеризовать азотную кислоту как окислитель.

    Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты как окислителя, с помощью электронного баланса.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты как окислителя, с соблюдением правил техники безопасности

    29

    Фосфор и его соединения

    Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и ортофосфорная кислота. Фосфаты. Фосфорные удобрения. Инсектициды.

    Демонстрации. Образцы природных соединений фосфора. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. Получение белого фосфора и испытание его свойств

    Лабораторные опыты. 35.Качественные реакции на фосфат-ион.

    Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение фосфора с использованием русского (родного) языка и языка химии.

    Самостоятельно описывать свойства оксид фосфора(V) как кислотного оксида и свойства ортофосфорной кислоты.

    Иллюстрировать эти свойства уравнениями соответствующих реакций.  

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности.

    Распознавать фосфат-ионы

     30

    Общая характеристика элементов IV А- группы. Углерод

    Общая характеристика элементов IV А- группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в Периодической системе.  Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод и его сорта: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды.

    Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений углерода». Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным углём растворённых веществ или газов. Устройство противогаза

    Давать общую характеристику атомам, простым веществам и соединениям элементов IV А- группы в зависимости от их положения в Периодической системе.

    Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение аморфного углерода и его сортов с использованием русского (родного) языка и языка химии.

    Сравнивать строение и свойства алмаза и графита.

    Описывать окислительно-восстановительные свойства углерода.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности

     31

    Кислородсодержащие соединения углерода

    Оксид углерода(II): строение молекулы, получение  и его свойства. Оксид углерода(IV) ): строение молекулы, получение  и его свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.

    Лабораторные опыты.

    36. Получение и свойства угольной кислоты. 37. Качественная реакция на карбонат-ион

    Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение оксидов углерода с использованием русского (родного) языка и языка химии.

    Устанавливать причинно-следственные связи между видами химических связей, типами кристаллических решёток оксидов углерода, их физическими и химическими свойствами, а также применением.

    Соблюдать правила техники безопасности при использовании печного отопления.

    Оказывать первую помощь при отравлении угарным газом.

    Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение угольной кислоты и её солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с использованием русского (родного) языка и языка химии.

    Иллюстрировать зависимость свойств солей угольной кислоты от их состава.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности.

    Распознавать карбонат-ион.

    Выполнять расчёты по химическим формулам

    и уравнениям реакций, протекающих с участием

    соединений углерода

    32

    Практическая работа № 5. «Получение углекислого газа и изучение его свойств»

    Получение, собирание и распознавание углекислого газа. Изучение растворимости углекислого газа в воде и характеристика кислотных свойств угольной кислоты. Качественная реакция на карбонат- и  гидрокарбонат-ионы

    Получать, собирать и распознавать углекислый газ Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

    Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

    Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента.

    Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах

    33

    Углеводороды.

    Неорганические и органические вещества. Углеводороды. Химическое строение органических веществ, как порядок соединения атомов в молекуле по валентности.

     Метан, этан, как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен, как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов. Качественные реакции на непредельные соединения.

    Демонстрации. Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена. Взаимодействие этилен с бромной водой и раствором перманганата калия.

    Характеризовать особенности состава и свойств органических соединений.

    Различать предельные и непредельные углеводороды.

    Называть и записывать формулы (молекулярные и структурные) важнейших представителей углеводородов.

    Предлагать эксперимент по распознаванию соединений непредельного строения.

    Наблюдать за ходом химического эксперимента, описывать его и делать выводы на основе наблюдений.

    Фиксировать результаты эксперимента с помощью русского (родного) языка, а также с помощью химических формул и уравнений.

    34

    Кислородсодержа-

    щие органические соединения

    Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трехатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная – представитель класса карбоновых кислот.

    Демонстрации. Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты. Качественная реакция на многоатомные спирты.

    Характеризовать спирты, как кислородсодержащие органические соединения.

    Классифицировать спирты по атомности.

    Называть представителей одно- и трёхатомных спиртов и записывать из формулы.

    Характеризовать кислоты, как кислородсодержащие органические соединения.

    Называть представителей предельных и непредельных карбоновых кислот и записывать из формулы.

    35

    Кремний и его соединения

    Кремний, строение его атома и свойства. Кремний в природе. Силициды и силан. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли.

    Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений кремния». Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.

    Лабораторные опыты. 38. Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия

    Характеризовать строение атомов и кристаллов, физические и химические свойства, получение и применение кремния с использованием русского (родного) языка и языка химии.

    Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристаллической решётки кремния, его физическими и химическими свойствами.

    Выполнять расчёты по химическим формулам

    и уравнениям реакций, протекающих с участием

    кремния и его соединений.

    Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений кремния с использованием русского (родного) языка и языка химии.

    Сравнивать диоксиды углерода и кремния.

    Описывать важнейшие типы природных соединений кремния как основного элемента литосферы.

    Распознавать силикат-ион

    36

    Силикатная промышленность

    Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности: оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно.

    Демонстрации. Коллекция продукции силикатной промышленности. Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента».

    Характеризовать силикатную промышленность и её основную продукцию.

    Устанавливать аналогии между различными отраслями силикатной промышленности

    37

    Получение неметаллов

    Неметаллы в природе.

    Фракционная перегонка жидкого воздуха, как способ получения кислорода, азота, аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, иода. Электролиз растворов.  

    Демонстрации. Коллекция «Природные соединения неметаллов». Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха». Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитическим способом»

    Описывать нахождение неметаллов в природе.

    Характеризовать    фракционную перегонку жидкого воздуха, как совокупность физических процессов.

    Аргументировать отнесение активных неметаллов к окислительно-восстановительным процессам

    38

    Получение важнейших химических соединений

    Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум.

    Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.

    Демонстрации.

    Модели аппаратов для производства серной кислоты. Модель кипящего слоя. Модель колонны синтеза аммиака. Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты». Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака». Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты».

    Характеризовать химизм, сырьё, аппаратуру, научные принципы и продукцию производства серной кислоты.

    Сравнивать производство серной кислоты с производством аммиака

     

    39

    Обобщение по теме «Неметаллы и их соединения»

    Урок-упражнение с использование самостоятельной работы по выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений.

    Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

    Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

    Получать химическую информации из различных источников.

    Представлять информацию по теме «Неметаллы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

    40

    Контрольная работ № 2 по теме «Неметаллы и их соединения»

    Металлы и их соединения (16 ч)

      41

    Положение металлов в Периодической системе, строение атомов и кристаллов

    Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, отражающая способность, пластичность. Сплавы чёрные и цветные

    Объяснять, что такое металлы.

    Различать формы существования металлов: элементы и простые вещества.

    Характеризовать химические элементы-металлы по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.

    Прогнозировать свойства незнакомых металлов по положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

    Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристаллической решётки металлов — простых веществ и их соединений

    42

    Общие химические свойства металлов

    Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.

    Демонстрации. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Горение натрия, магния и железа в кислороде. Вспышка термитной смеси. Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.  Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой. Взаимодействие железа и меди с хлором. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой (разбавленной и концентрированной).

    Лабораторные опыты. 39.Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)

    Объяснять, что такое ряд активности металлов.

    Применять его для характеристики химических свойств простых веществ-металлов.

    Обобщать систему химических свойств металлов как «восстановительные свойства».

    Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов в свете учения об окислительно-восстановительных процессах, а реакции с участием электролитов, представлять также и в ионном виде.

    Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии.

    Самостоятельно проводить опыты, подтверждающие химические свойства металлов с соблюдением правил техники безопасности

    43-44

    Общая характеристика щелочных металлов

    Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических и химических свойств щелочных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в живой и неживой природе и в жизни человека.    

    Демонстрации. Окраска пламени соединениями щелочных металлов

    Объяснять этимологию названия группы  «щелочные металлы».

    Давать общую характеристику щелочным металлам по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

    Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного.

    Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций.

    Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений.

    45-46

    Общая характеристика щелочноземельных металлов

    Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических и химических свойств щелочноземельных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щёлочноземельных металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.

    Демонстрации. Окраска пламени соединениями щёлочноземельных металлов. Гашение извести водой.

    Лабораторные опыты. 40.Получение известковой воды и опыты с ней.

    Объяснять этимологию названия группы  «щёлочно-земельные металлы».

    Давать общую характеристику металлам IIА группы (щёлочно-земельным металлам) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

    Характеризовать строение, физические и химические свойства щёлочно-земельных металлов в свете общего, особенного и единичного.

    Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов металлов IIА группы на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций.

    Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений

    47

    Жёсткость воды и способы её устранения

    Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения временной жёсткости.  Способы устранения постоянной жёсткости.  Иониты.

     Демонстрации. Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с известковой водой. Устранение временной жёсткости кипячением и добавкой соды. Устранение постоянной жёсткости добавкой соды. Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).

    Объяснять, что такое «жесткость воды».

    Различать временную и постоянную жесткость воды.

    Предлагать способы устранения жесткости воды

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, с соблюдением правил техники безопасности.

    48

    Практическая работа № 6. «Получение жесткой воды и способы её устранения»

     Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с известковой водой. Устранение временной жёсткости кипячением и добавкой соды. Устранение постоянной жёсткости добавкой соды.

    Испытание жёсткой воды раствором мыла.

    Получать, собирать и распознавать углекислый газ Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

    Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

    Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента.

    Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах

    49

    Алюминий и его соединения

    Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).

    Демонстрации. Коллекция природных соединений алюминия. Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации». Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств

    Характеризовать алюминий по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

    Описывать строение, физические и химические свойства алюминия, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций.

    Объяснять двойственный характер химических свойств оксида и гидроксида алюминия.

    Конкретизировать электролитическое получение металлов описанием производства алюминия.

    Устанавливать зависимость областей применения алюминия и его сплавов от свойств.  

    Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием алюминия и его соединений

    50-51

    Железо и его соединения

    Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III). Соли железа(II) и (III). Обнаружение ионов катионов железа в растворе. Значение соединений железа.

    Лабораторные опыты.

    41. Получение гидроксидов железа(II) и (III). 42.Качественные реакции на катионы железа

    Характеризовать положение железа в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атома.

    Описывать физические и химические свойства железа, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций.

    Объяснять наличие двух генетических рядов соединений железа Fe2+ и Fe3+ .

    Устанавливать зависимость областей применения железа и его сплавов от свойств.  

    Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием железа и его соединений.

    Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии

    52

    Практическая работа № 7

    «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

    Решение экспериментальных задач на распознавание и получение металлов и их соединений

    Экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы».

    Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности.

    Наблюдать свойства металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними.

    Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии.

    Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

    Определять (исходя из учебной задачи) необходимость использования наблюдения или эксперимента

    53

    Коррозия металлов и способы защиты от неё

    Коррозия химическая и электрохимическая. Защита металлов от коррозии.

    Демонстрации.

    Коллекция «Химические источники тока». Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости от условий процессов

    Объяснять, что такое коррозия.

    Различать химическую и электрохимическую коррозии.

    Иллюстрировать понятия «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия» примерами.

    Характеризовать способы защиты металлов от коррозии

    54-55

    Металлы в природе. Понятие о металлургии

    Металлы в природе: в свободном виде и в виде соединений.

    Понятие о металлургии.  Чёрная и цветная металлургия.    

    Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. 

    Электролиз расплавов.

    Демонстрации. Восстановление меди из оксида меди(II) водородом. Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали». Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали». Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия»  

    Классифицировать формы природных соединений металлов.

    Характеризовать общие способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургии.

    Конкретизировать эти способы примерами и уравнениями реакций с составлением электронного баланса.

    Описывать доменный процесс и электролитическое    получение металлов.

    Различать чёрные и цветные металлы, чугуны и стали

    56

    Обобщение знаний по теме «Металлы»

    Урок-упражнение с использование самостоятельной работы по выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений.

    Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

    Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

    Получать химическую информации из различных источников.

    Представлять информацию по теме «Металлы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

    57

    Контрольная работ № 3 по теме «Металлы»

    Химия и окружающая среда (2 ч)

    58

    Химическая организация планеты Земля

    Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, их химический состав. Литосфера и её химический состав. Минералы. Руды. Осадочные породы. Полезные ископаемые. Химический состав гидросферы. Химический состав атмосферы.

    Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав». Коллекция минералов и горных пород.  Коллекция «Руды металлов».

    Лабораторные опыты. 43. Изучение гранита.

    Интегрировать сведения по физической географии в знания о химической организации планеты.

    Характеризовать химический состав геологических оболочек Земли.

    Различать минералы и горные породы, в том числе и руды

    59

    Охрана окружающей среды от химического загрязнения

    Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы человечества: парниковый эффект, кислотные дожди, озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».

    Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества»

    Характеризовать источники химического загрязнения окружающей среды.

    Описывать глобальные экологические проблемы человечества, связанные с химическим загрязнением.

    Предлагать пути минимизации воздействия химического загрязнения на окружающую среду.

    Приводить примеры международного сотрудничества в области охраны окружающей среды от химического загрязнения

    Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ)  (7 ч)

    60

    Вещества

    Строение атома в соответствии с положением химического элемента в Периодической системе.

    Строение вещества: химическая связь и кристаллические решётки. Зависимость свойств образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от положения элементов в Периодической системе.

    Типология неорганических веществ, деление их на классы и группы. Представители  

    Представлять информацию по теме «Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

    Выполнять тестовые задания по теме.

    Представлять информацию по теме «Виды химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

    61

    Химические реакции

    Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по различным основаниям. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции

    Представлять информацию по теме «Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ.

    Выполнять тестовые задания по теме.

    Характеризовать окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель.

    Отличать этот тип реакций от реакций обмена.

    Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью электронного баланса

    62-63

    Основы неорганической химии

    Химические свойства простых веществ.

    Характерные химические свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислот и амфотерных гидроксидов), солей

    Характеризовать общие, особенные и индивидуальные свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации.

    Аргументировать возможность протекания химических реакций в растворах электролитах исходя из условий.

    Классифицировать неорганические вещества по составу и свойствам.

    Приводить примеры представителей конкретных классов и групп неорганических веществ

    64

    Повторение и обобщение по теме. Подготовка к контрольной работе

    Тестирование, решение задач и выполнение упражнений по теме

    Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по теме.

    Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

    Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

    65

    Контрольная работа №4 «Итоговая по курсу основной школы»

     66

    Анализ контрольной работы. Подведение итогов года.

    67-70

    Резервное время

            

    Учебно-методическое обеспечение курса химии

    основной общеобразовательной школы

    Учебно-методический комплект для изучения курса химии в 7—9 классах, созданный авторским коллективом под руководством О. С. Габриеляна, содержит, кроме учебных пособий, учебно-методические и дидактические пособия, тетради для выполнения лабораторных и практических работ и др.

    УМК «Химия. 7 класс»

    1. Химия. 7 класс. Учебное пособие (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С.А. Сладков).

    2. Методическое пособие. 7 класс (автор О. С. Габриелян). Программа курса химии для 7—9 классов общеобразовательных учреждений (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков).

    3. Рабочая тетрадь. 7 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков).

    4. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 7 класс (авторы О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова).

    5. Электронная форма учебного пособия.

            УМК «Химия. 8 класс»        

    1. Химия. 8 класс. Учебное пособие (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С.А. Сладков).

    2. Методическое пособие. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков). Программа курса химии для 7—9 классов общеобразовательных учреждений (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков).

    3. Рабочая тетрадь. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков).

    4. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова).

    5. Проверочные и контрольные работы. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, И. В. Тригубчак).

    6. Химия в тестах, задачах и упражнениях. 8 класс (авторы О. С. Габриелян,

    И. В. Тригубчак).

    7. Электронная форма учебного пособия.

    УМК «Химия. 9 класс»

    1. Химия. 9 класс. Учебное пособие (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С.А. Сладков).

    2. Методическое пособие. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С. А. Сладков). Программа курса химии для 7—9 классов общеобразовательных учреждений (авторы О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков).

    3. Рабочая тетрадь. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков).

    4. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, И. В. Аксёнова).

    5. Проверочные и контрольные работы. 9 класс (авторы О. С. Габриелян, И. В. Тригубчак).

    6. Химия в тестах, задачах и упражнениях. 9 класс (авторы О.С. Габриелян,

    И. В. Тригубчак).

    7. Электронная форма учебного пособия.

    Информационные средства

    Интернет-ресурсы на русском языке

    1. http://www.alhimik.ru. Представлены следующие рубрики: советы абитуриенту, учителю химии, справочник (очень большая подборка таблиц и справочных материалов), весёлая химия, новости, олимпиады, кунсткамера (масса интересных исторических сведений).

    2. http://www.hij.ru. Журнал «Химия и жизнь» понятно и занимательно рассказывает обо всём интересном, что происходит в науке и в мире, в котором мы живём.

    3. http://chemistry-chemists.com/index.html. Электронный журнал «Химики и химия», в котором представлено множество опытов по химии, занимательной информации, позволяющей увлечь учеников экспериментальной частью предмета.

    4. http://c-books.narod.ru. Всевозможная литература по химии.

    5. http://www.prosv.ru/. Пособия для учащихся, в том числе и для подготовки к итоговой аттестации (ОГЭ и ЕГЭ), методические пособия для учителей, научно-популярная литература по химии.  

    6. http://1september.ru/. Журнал для учителей и не только. Большое количество работ учеников, в том числе и исследовательского характера.

    7.  http://schoolbase.ru/articles/items/ximiya. Всероссийский школьный портал со ссылками на образовательные сайты по химии.

    8. www.periodictable.ru. Сборник статей о химических элементах, иллюстрированный экспериментом.

    Интернет-ресурс на английском языке

    http://webelementes.com. Содержит историю открытия и описание свойств всех химических элементов. Будет полезен для обучающихся языковых школ и классов, так как содержит названия элементов и веществ на разных языках.

    Объекты учебных экскурсий

    1. Музеи: минералогические, краеведческие, художественные, Политехнический.

    2. Лаборатории: учебных заведений, агрохимлаборатории, экологические, санэпидэмиологические.  

    3. Аптеки.

    4. Производственные объекты: химические заводы, водоочистные сооружения и другие местные производства.

    Материально-техническое обеспечение кабинета химии

    Натуральные объекты

    Натуральные объекты, используемые в 7—9 классах при обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, оксидов, кислот, оснований, солей, в том числе и минеральных удобрений, а также образцы органических веществ и материалов, предусмотренных ФГОС. Ознакомление с образцами исходных веществ и готовых изделий позволяет получить наглядные представления об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.

    Коллекции используют только для ознакомления обучающихся с внешним видом и физическими свойствами различных веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

    Химические реактивы и материалы

    Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими обучающимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

    Все реактивы и материалы, нужные для проведения демонстрационного и ученического эксперимента, поставляются в образовательные учреждения общего образования централизованно в виде заранее скомплектованных наборов. При необходимости приобретения дополнительных реактивов и материалов следует обращаться в специализированные магазины.

    Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

    Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов обучающимися и для демонстрационных опытов.

    Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии в 7—9 классах, классифицируют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

    1) приборы для работы с газами — получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами в электрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении;

    2) аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми веществами — перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твёрдым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твёрдыми веществами.

    Вне этой классификации находится учебная аппаратура, предназначенная для изучения теоретических вопросов химии — для иллюстрации закона сохранения массы веществ, для демонстрации электропроводности растворов и движения ионов в электрическом поле, для изучения скорости химической реакции, последовательности вытеснения галогенов из растворов их соединений.

    Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

    Модели

    Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используют модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния.    

    Выпускаются наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

    Учебные пособия на печатной основе

    В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

    Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний.

    Экранно-звуковые средства обучения

    К экранно-звуковым средствам обучения относят такие пособия, которые могут быть восприняты с помощью зрения и слуха. Это кинофильмы, кинофрагменты, диафильмы, диапозитивы (слайды), единичные транспаранты для графопроектора. Серии транспарантов позволяют имитировать движение путём последовательного наложения одного транспаранта на другой.

    Технические средства обучения (ТСО)

    Большинство из технических средств обучения не разрабатывалось  специально для школы, а изначально служило для передачи и обработки информации: это различного рода проекторы, телевизоры, компьютеры и т. д. В учебно-воспитательном процессе компьютер может использоваться для решения задач научной организации труда учителя.

    При использовании технических средств обучения следует учитывать временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами (СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов на телевизионном экране и на большом экране с использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же ограничение (не более 25 мин) распространяется на непрерывное использование интерактивной доски и на непрерывную работу обучающихся на персональном компьютере. Число уроков с использованием таких технических средств обучения, как телевизор, мультимедийный проектор, интерактивная доска, документ-камера, должно быть не более шести в неделю, а число уроков, когда обучающиеся работают на персональном компьютере, — не более трёх в неделю.

    Оборудование кабинета химии

    Кабинет химии должен быть оборудован специальным демонстрационным столом. Для обеспечения лучшей видимости демонстрационный стол рекомендуется устанавливать на подиум.

    В кабинетах химии устанавливают двухместные ученические лабораторные столы с подводкой электроэнергии. Ученические столы должны иметь покрытие, устойчивое к действию агрессивных химических веществ, и защитные бортики по наружному краю. Кабинеты химии оборудуют вытяжными шкафами, расположенными у наружной стены возле стола учителя. Для проведения лабораторных опытов используют только мини-спиртовки.

    Учебные доски должны быть изготовлены из материалов, имеющих высокую адгезию с материалами, используемыми для письма, хорошо очищаться влажной губкой, быть износостойкими, иметь темно-зелёный цвет и антибликовое покрытие. Учебные доски оборудуют софитами, которые должны прикрепляться к стене на 0,3 м выше верхнего края доски и выступать вперёд на расстояние 0,6 м.

    Телевизоры устанавливают на специальных тумбах на высоте 1,0—1,3 м от пола. При просмотре телепередач зрительские места должны располагаться на расстоянии не менее 2 м от экрана до глаз обучающихся.

    Для максимального использования дневного света и равномерного освещения учебных помещений не следует размещать на подоконниках широколистные растения, снижающие уровень естественного освещения. Высота растений не должна превышать 15 см (от подоконника). Растения целесообразно размещать в переносных цветочницах высотой 65—70 см от пола или подвесных кашпо в простенках между окнами.

    Для отделки учебных помещений используют материалы и краски, создающие матовую поверхность. Для стен учебных помещений следует использовать светлые тона жёлтого, бежевого, розового, зелёного, голубого цветов; для дверей, оконных рам — белый цвет.

    Кабинет химии должен быть оснащён холодным и горячим водоснабжением и канализацией.

    В кабинете химии обязательно должна быть аптечка, в которую входят:

    1. Жгут кровоостанавливающий, резиновый — 1 шт.

    2. Пузырь для льда — 1 шт. (гипотермический пакет — 1 шт.).

    3. Бинт стерильный, широкий 7 × 14 см — 2 шт.

    4. Бинт стерильный 3 × 5 см — 2 шт.

    5. Бинт нестерильный — 1 шт.

    6. Салфетки стерильные — 2 уп.

    7. Вата стерильная — 1 пачка.

    8. Лейкопластырь шириной 2 см — 1 катушка, 5 см — 1 катушка.

    9. Бактерицидный лейкопластырь разных размеров — 20 шт.

    10. Спиртовой раствор иода 5%-ный — 1 флакон.

    11. Водный раствор аммиака (нашатырный спирт) в ампулах— 1 уп.

    12. Раствор пероксида водорода 3%-ный — 1 уп.

    13. Перманганат калия кристаллический — 1 уп.

    14. Анальгин 0,5 г в таблетках — 1 уп.

    15. Настойка валерианы — 1 уп.

    16. Ножницы — 1 шт.

    Планируемые результаты обучения

    Выпускник научится

    • знать (понимать):

     химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;

    — важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,

    моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;

    — формулировки основных законов и теорий химии: атомно-молекулярного учения; законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Авогадро; Периодического закона Д.И. Менделеева; теории строения атома и учения о строении вещества; теории электролитической диссоциации и учения о химической реакции;

    • называть:

    — химические элементы;

    — соединения изученных классов неорганических веществ;

    — органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза;

    • объяснять:

    — физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;

    — закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп, а также свойств образуемых ими высших оксидов и гидроксидов;

    — сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

    • характеризовать:

    — химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

    — взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;

    — химические свойства основных классов неорганических веществ (простых веществ — металлов и неметаллов, соединений — оксидов, кислот, оснований, амфотерных оксидов и гидроксидов, солей);

    • определять:

    — состав веществ по их формулам;

    — валентность и степени окисления элементов в соединении;

    — виды химической связи в соединениях;

    — типы кристаллических решёток твёрдых веществ;

    — принадлежность веществ к определённому классу соединений;

    — типы химических реакций;

    — возможность протекания реакций ионного обмена;

    • составлять:

    — схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева;

    — формулы неорганических соединений изученных классов;

    — уравнения химических реакций, в том числе и окислительно-восстановительных, с помощью метода электронного баланса;

    • безопасно обращаться:

    с химической посудой и лабораторным оборудованием;

    • проводить химический эксперимент:

    — подтверждающий химический состав неорганических соединений;

    — подтверждающий химические свойства изученных классов неорганических веществ;

    — по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака);

    — по определению хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония с помощью качественных реакций;

    • вычислять:

    — массовую долю химического элемента по формуле соединения;

    — массовую долю вещества в растворе;

    — массу основного вещества по известной массовой доли примесей;

    — объёмную долю компонента газовой смеси;

    — количество вещества, объём или массу вещества по количеству вещества, объёму или массе реагентов, или продуктов реакции;

    • использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

    — для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами;

    — для объяснения отдельных фактов и природных явлений;

    — для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

    Выпускник получит возможность научиться:

    • характеризовать основные методы познания химических объектов: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование.
    • различать химические объекты (в статике):

    — химические элементы и простые вещества;

    — металлы и неметаллы и характеризовать относительность принадлежности таких объектов к той или иной группе;

    — органические и неорганические соединения;

    — гидроксиды (кислородсодержащие кислоты, основания, амфотерные гидроксиды);

    — оксиды несолеобразующие и солеобразующие (кислотные, основные, амфотерные);

    — валентность и степень окисления;

    — систематические и тривиальные термины химической номенклатуры;

    — знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты, структурные и молекулярные формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций, полные и сокращенные ионные уравнения реакций, термомохимические уравнения, обозначения  степени окисления и заряда иона в формуле химического соединения);

    • различать химические объекты (в динамике):

    — физические и химические стороны процессов растворения и диссоциации;

    — окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена;

    — схемы и уравнения химических реакций;

    • соотносить:

    — экзотермические реакции и реакции горения;

    — каталитические и ферментативные реакции;

    — металл, основный оксид, основание, соль;

    — неметалл, кислотный оксид, кислота, соль;

    — строение атома, вид химической связи, тип кристаллической решётки и физические свойства вещества;

    — нахождение элементов в природе и промышленные способы их получения;

    — необходимость химического производства и требований к охране окружающей среды;

    — необходимость применения современных веществ и материалов и требования к здоровьесбережению;  

    • выдвигать и экспериментально проверять гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения и принадлежности к определённому классу (группе) веществ;
    •  прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов,

    входящих в его состав, а также продуктов соответствующих окислительно-восстановительных реакций;

    • составлять уравнения реакций с участием типичных окислителей и восстановителей на основе электронного баланса;
    • определять возможность протекания химических реакций на основе электрохимического ряда напряжений металлов, ряда электроотрицательности неметаллов, таблицы растворимости и учёта условий их проведения;
    • проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям:

    — для вывода формулы соединения по массовым долям элементов;

    — по приготовлению раствора с использованием кристаллогидратов;

    — по нахождению доли выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному;

    — с использованием правила Гей-Люссака об объёмных отношениях газов;

    — с использованием понятий «кмоль», «ммоль», «число Авогадро»;

    — по термохимическим уравнениям реакции;

    • проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники безопасности:

    — по установлению качественного и количественного состава соединения;  

    — при выполнении исследовательского проекта;

    — в домашних условиях;

    • использовать приобретённые ключевые компетенции для выполнения проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознания веществ;
    • определять источники химической информации, представлять список информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить информационный продукт и презентовать его;
    • объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относится к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
    • создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.



    Предварительный просмотр:

    СОДЕРЖАНИЕ

    Пояснительная записка                                                                                   2

    Методические особенности курса                                                                 4

    Общая характеристика курса                                                                         9                                    

    Место предмета в учебном плане                                                                 11

    Личностные, метапредметные и предметные                                              

    результаты освоения  курса                                                                           12

    Содержание курса 10—11 классов. Базовый уровень                                16

    Содержание курса. 10 класс. Базовый уровень                                           17

    Содержание курса. 11 класс. Базовый уровень                                           21

    Примерное тематическое планирование

    курса 10 класса базового уровня                                                                 27

    Примерное тематическое планирование

    курса 11 класса базового уровня                                                                  47

    Рекомендации по оснащению учебного процесса                                     66

    Материально-техническое обеспечение кабинета химии                         68

    Планируемые результаты изучения учебного

    предмета «Химия» на уровне среднего общего образования                   73

               

    Пояснительная записка

    Рабочая программа среднего общего образования по химии составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта общего образования. В ней также учитываются основные идеи и положения Программы развития и формирования универсальных учебных действий для среднего (полного) общего образования.

    В рабочей программе предусмотрено развитие всех основных видов деятельности обучаемых, представленных в программах для начального общего и основного общего образования. Содержание настоящей рабочей программы имеет особенности, обусловленные, во-первых, предметным содержанием и, во-вторых, психологическими возрастными особенностями обучаемых.

    При изучении химии ведущую роль играет познавательная деятельность. Основные виды учебной деятельности обучающихся на уровне учебных действий включают умение характеризовать, объяснять, классифицировать, владеть методами научного познания, полно и точно выражать свои мысли, аргументировать свою точку зрения, работать в группе, представлять и сообщать химическую информацию в устной и письменной формах и др.

    Одна из задач обучения в средней школе — подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

    Согласно образовательному стандарту, главные цели среднего общего образования состоят в:

    1. формировании целостного представления о мире, основанного на приобрётенных знаниях, умениях и способах деятельности;
    2. приобретении опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания;
    3. подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

    Большой вклад в достижение этих целей среднего общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:

    1. формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;
    2. развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;
    3. выработку у обучающихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;
    4. формирование умения безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

    Целями изучения химии в средней школе являются:

    1. формирование у учащихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека, независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определённой системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
    2. формирование у учащихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
    3. приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности, — навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, навыков сотрудничества, навыков безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

    Методические особенности курса

    Содержание курса реализуется из расчёта 1 ч в неделю. Этот лимит времени и обуславливает ряд методических особенностей курса.

    Так как изучение химии на базовом уровне не ставит целью подготовить выпускника средней школы к сдаче ЕГЭ по химии, то в построении курса вместо хемиоцентрического подхода (когда в центре методики обучения стоит химия) использован антропоцентрический  подход (когда обучение химии строится, в первую очередь, на основе учёта интересов, склонностей и особенностей учащихся).

    Статус непрофильной дисциплины обрекает химию в гуманитарных, физико-математических классах и школах на очень низкую мотивацию её изучения для большинства учащихся. Повышение их интереса к химии усиливается прикладным характером содержательной и процессуальной сторон в предлагаемом курсе (т. е. «химия и жизнь»). Так, например, при изучении полимерных материалов в курсе органической химии формируется умение читать этикетки трикотажных изделий с целью правильного ухода за ними (чистка, стирка, сушка, утюжка).

    В учебных книгах изменён и язык подачи учебного материала: он в большей мере повествовательный, связанный с художественными, литературными произведениями, историческими фактами.  

    В классах и школах гуманитарного профиля учебное содержание курса предполагает усиление гуманитаризации в обучении химии через использование приёмов, методов и средств, характерных для гуманитарных дисциплин. Так, в школах и классах с углублённым изучением иностранного языка хороший эффект даёт чтение химического материала на иностранном языке. Учителю необходимо подобрать соответствующий программе по химии материал на иностранном языке. Если подбор такого материала осуществить достаточно трудно, особенно в условиях сельской школы или школы небольшого населённого пункта, то можно воспользоваться возможностями местной библиотеки или Интернета. Будет полезным привлечь к работе по подбору химического материала на иностранном языке и самих учащихся.

    Также в языковых школах большое значение для усиления мотивации к изучению химического материала имеет использование межпредметных связей химии с иностранным языком. Так, например, эффективно применение заданий для отработки учебного содержания курса на установление англоязычной этимологии химических терминов (например, символьные обозначения относительных атомной и молекулярной масс Аr и Mr происходят от англ. relative) или их эволюции (например, греч. «катализ» — англ. catalize — рус. катализ). С большим удовольствием учащиеся школ и классов с углублённым изучением иностранного языка находят и представляют информацию о роли учёных-химиков или о развитии химической промышленности в странах изучаемого языка, когда готовят сообщения и презентации по заданиям рубрики «Используйте дополнительную информацию и выразите мнение».

    В гуманитарных школах дидактически оправдано использование символики, принятой в русском языке для обозначения частей слова, при формировании обобщённых знаний по химической номенклатуре. Этот приём использован в учебных книгах 10—11 классов.

    Например, в органической химии символика русского языка помогает формированию номенклатуры ИЮПАК. Так, общий способ образования названий предельных одноатомных спиртов и предельных одноосновных карбоновых кислот может быть отражён следующими записями:

          Алкан-ол (метанол, этанол, пропанол-1);

           

              Алкан-ов-а     кислота (метановая, этановая и т. д.).

    В процессуальном отношении в классах гуманитарного профиля, в которых обучается большинство детей с ярким образным видением мира, склонных к эмоциональным переживаниям, значительный эффект достигается при использовании приёма анимации, т. е. наделения объектов неживого химического мира (элементов, веществ, материалов, реакций) характерными чертами и признаками живого, их «очеловечивание». Общий способ достижения этой цели отражается в обобщённом названии отдельных заданий курса, в которых необходимо раскрыть художественный образ вещества или процесса. Следует подчеркнуть, что учащиеся с удовольствием пишут небольшие литературные произведения (эссе, синквейны) такого плана, тем самым совершенствуя свою литературную письменную речь и усваивая необходимое химическое содержание.

    В классах физико-математического профиля, очевидно, содержательная и процессуальная стороны обучения химии должны быть несколько иными.    

    Если в части связи химии с жизнью они совпадают с её преподаванием в классах гуманитарного профиля, то в отборе учебного материала и методике курс предполагает использование другой дидактики. Некоторые темы, особенно связанные с физикой (строение атома и вещества, некоторые аспекты физической и коллоидной химии, газовые законы), эффективнее изучать на основе активных форм обучения (беседы, диспута, элементов уроков-конференций), что позволяет значительно увеличить долю самостоятельной работы учащихся. Такой подход даёт возможность широко использовать межпредметные связи и формировать единую естественно-научную картину мира.

    В курсе изменена и дидактическая роль химического эксперимента и расчётных задач по формулам и уравнениям.

    Химия — особая учебная дисциплина, в которой наряду с теоретическими знаниями формируются также экспериментальные и расчётные умения и навыки. Но именно на химический эксперимент и решение расчётных задач катастрофически не хватит времени, отпущенного на учебный процесс на базовом уровне. Поэтому в курсе предусмотрен обязательный демонстрационный эксперимент при рассмотрении каждой укрупнённой дидактической единицы — параграфа. Так как лабораторный ученический эксперимент в силу узкого временного лимита приобретает в изучении курса эпизодический характер, то предполагается широкое привлечение к выполнению демонстрационного эксперимента учащихся в качестве ассистентов учителя. Это позволит поддерживать на должном уровне практические умения и навыки учащихся, сформированные в основной школе. Некоторую напряжённость в обеспеченности наглядностью уроков химии должны снять обязательные коллекции, подготовленные к каждому уроку химии на основе рисунков-коллажей, имеющихся в учебном пособии. И, наконец, часть проблем химического эксперимента могут решить многочисленные видеоматериалы, сопровождающие курс. Однако такие замены применимы только в том случае, если диктуются правилами техники безопасности или если реальные эксперименты требуют значительных затрат времени.

    Эпизодическое, а не системное включение расчётных задач по формулам и уравнениям в процесс изучения курса приводит к разрыву двух взаимосвязанных сторон рассмотрения химических объектов (веществ и реакций) — качественной и количественной. Так как на уроке на решение расчётных задач по химии выделить время проблематично, необходимо использовать все возможности самостоятельной работы учащихся, и в первую очередь при подготовке домашнего задания. Можно использовать приведённые в в конце каждого параграфа пособия расчётные задачи, оценивая их и комментируя результаты оценок в начале каждого урока на протяжении 3—5 минут. Такая технология позволяет решить ещё одну проблему, которая возникает при обучении химии на базовом уровне в условиях временно́го цейтнота, — проблему накопления оценок и обоснованности выставления рубежных (полугодовых) и итоговых (годовых) оценок учащимся.  

    Усиление мотивации учащихся к изучению непрофильной химии  реализуется в курсе через раскрытие связи изучаемого материала с будущей профессиональной деятельностью выпускника средней школы.   

    Наибольший эффект даёт самостоятельная работа старшеклассников по раскрытию этой связи. Курс предусматривает выполнение учащимися заданий типа «Подготовьте рассказ о том, как связаны знания конкретной темы по химии с обучением в выбранном вами ВУЗе или с вашей будущей профессией»; «Назовите известные вам международные вооружённые конфликты, которые связаны со стремлением установить контроль над природными источниками углеводородов»; «Приведите примеры интеграций экономик различных стран, основу которых составляет использование природного газа» или при подготовке ответов на вопросы «Как мировые цены на нефть влияют на бюджет нашей страны? Предложите свои варианты уменьшения зависимости экономики России от колебания мировых цен на нефть» и т. д.

    В старших классах в качестве ориентировочной основы обобщения важнейших понятий и теорий химии служат философские категории, например категория «относительности истины». Так, в ходе дискуссии о классификации химических элементов, простых веществ (металлы и неметаллы) и соединений (оксиды и гидроксиды) старшеклассники усваивают базовые понятия курса (строение атома и виды химических связей, типы кристаллических решёток и физические свойства веществ, амфотерность).

    Один час в неделю, отведённый на изучение курса, предполагает широкое использование лекционно-семинарской формы проведения учебных занятий. Это позволяет старшеклассникам не только эффективно усваивать содержание курса, но и готовит их к продолжению образования в высшей школе, где такая форма преобладает.  

            

    Общая характеристика курса

    Количество часов, отведённое на изучение химии на базовом уровне, и соответствие образовательному стандарту определили тщательный отбор содержания курса химии, позволяющего:

    • сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет как в советской, так и в российской школе;
    • освободить курс от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки которого требуется немало времени;
    • максимально сократить ту описательную часть в содержании учебной дисциплины, которая позволяет обеспечить профильный уровень обучения предмету;
    • включить в курс материал, связанный с повседневной жизнью человека, с будущей профессиональной деятельностью выпускника, напрямую не связанной с химией.

    Методологической основой построения учебного содержания курса химии для средней школы базового уровня явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии.

    Структура предлагаемого курса решает две проблемы интеграции в обучении химии: первая — внутрипредметная интеграция, вторая — межпредметная.

    Внутрипредметная интеграция определяет следующую очерёдность изучения разделов химии: вначале изучается органическая химия, а затем —  общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что обобщение содержания предмета позволяет на завершающем этапе сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство её понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.

    Межпредметная интеграция позволяет, опираясь на знания по химии, объединить знания по физике, биологии, географии, экологии в единое понимание природы, т. е. сформировать целостную естественно-научную картину окружающего мира. Это позволит старшеклассникам осознать, что без знаний по химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут стать неосознанно опасными, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами представляет угрозу для жизни.

    Кроме этих двух ведущих интегрирующих идей, в курсе химии реализуется ещё одна идея — идея интеграции химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. Это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии и в социальной сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствовать идеям образовательного стандарта.

    Особенности содержания обучения химии в средней (полной) школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными целями. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов и энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

    • «Вещество» — знания о составе и строении веществ, их физических и химических свойствах, биологическом действии;
    • «Химическая реакция» — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
    • «Применение веществ» — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто применятся в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
    • «Язык химии» — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

    Место предмета в учебном плане

    Федеральный государственный образовательный стандарт предусматривает изучение курса химии в средней школе как составной части предметной области «Естественно-научные предметы».

    В базисном учебном плане средней школы химия включена в раздел «Содержание, формируемое участниками образовательного процесса». Обучающиеся могут выбрать для изучения или интегрированный курс естествознания, или химию как на базовом, так и на углублённом уровне.

    Рабочая программа по химии для среднего общего образования на базовом уровне составлена из расчёта часов, указанных в базисном учебном плане общеобразовательных организаций: 1 час в неделю (70 часов за два года обучения).

    Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения  курса

    Деятельность учителя в обучении химии в средней школе должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

    1. в ценностно-ориентационной сфере — осознание российской гражданской идентичности, патриотизма, чувства гордости за российскую химическую науку;
    2. в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории или трудовой деятельности;
    3. в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью, готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности;
    4. в сфере сбережения здоровья — принятие и реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек (курения, употребления алкоголя и наркотиков) на основе знаний о токсическом и наркотическом действии веществ;

    Метапредметными результатами освоения выпускниками средней школы курса химии являются:

    1. использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, наблюдение, измерение, проведение эксперимента, моделирование, исследовательская деятельность) для изучения различных сторон окружающей действительности;
    2. владение основными интеллектуальными операциями (формулировка гипотез, анализ и синтез, сравнение и систематизация, обобщение и конкретизация, выявление причинно-следственных связей и поиск аналогов);
    3. познание объектов окружающего мира от общего через особенное к единичному;
    4. умение выдвигать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
    5. умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
    6. использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата;
    7. умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать конфликты;
    8. готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников;
    9. умение использовать средства информационных и коммуникационных технологий (далее — ИКТ) в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности;
    10. владение языковыми средствами, в том числе и языком химии — умение ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства, в том числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).

    Предметными результатами изучения химии на базовом уровне на ступени среднего общего образования являются:

    1. в познавательной сфере
    1. знание (понимание) изученных понятий, законов и теорий;
    2. умение описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
    3. умение классифицировать химические элементы, простые и сложные вещества, в том числе и органические соединения, химические реакции по разным основаниям;
    4. умение характеризовать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции;
    5. готовность проводить химический эксперимент, наблюдать за его протеканием, фиксировать результаты самостоятельного и демонстрируемого эксперимента и делать выводы;
    6. умение формулировать химические закономерности, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
    7. поиск источников химической информации, получение необходимой информации, её анализ, изготовление химического информационного продукта и его презентация;
    8. владение обязательными справочными материалами: Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, таблицей растворимости, электрохимическим рядом напряжений металлов, рядом электроотрицательности — для характеристики строения, состава и свойств атомов химических элементов I—IV периодов и образованных ими простых и сложных веществ;
    9. установление зависимости свойств и применения важнейших органических соединений от их химического строения, в том числе и обусловленных характером этого строения (предельным или непредельным) и наличием функциональных групп;
    10. моделирование молекул неорганических и органических веществ;
    11. понимание химической картины мира как неотъемлемой части целостной научной картины мира;
    1. в ценностно-ориентационной сфере — анализ и оценка последствий для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с производством и переработкой химических продуктов;
    2. в трудовой сфере — проведение химического эксперимента; развитие навыков учебной, проектно-исследовательской и творческой деятельности при выполнении индивидуального проекта по химии;
    3. в сфере здорового образа жизни — соблюдение правил безопасного обращения с веществами, материалами; оказание первой помощи при отравлениях, ожогах и травмах, полученных в результате нарушения правил техники безопасности при работе с веществами и лабораторным оборудованием.

                       

                            Содержание курса 10—11 классов  Базовый уровень  

    Содержание курса характеризуется целостностью и системностью учебного предмета, на освоение которого отведено жёстко лимитированное учебное время.

    Курс делится на две равные по отведённому на их изучение времени части: органическую химию и общую химию.

    Структурирование курса органической химии определяется идеей развития учащихся непрофильных классов средствами учебного предмета. С целью усиления роли дедукции в обучении химии вначале даются краткие теоретические сведения о строении, классификации, номенклатуре органических веществ, об особенностях реакций с их участием.

    Сформированные таким образом теоретические знания затем развиваются на фактологическом материале при рассмотрении классов органических соединений. В свою очередь, такой подход позволяет и глубже изучить особенности строения и свойств органических веществ разных классов. Так, основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова закрепляются при изучении углеводородов (алканов, алкенов, диенов, алкинов, аренов) и их природных источников (природного газа, нефти и каменного угля), кислородсодержащих органических соединений (спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров, жиров и углеводов) и азотсодержащих органических соединений (аминов, аминокислот, белков и нуклеиновых кислот). Завершает курс органической химии глава «Органическая химия и общество», где обучающиеся знакомятся с такими важными в практическом и биологическом отношении веществами и материалами, как пластмассы и волокна, ферменты, витамины, гормоны и лекарства, а также с достижениями биотехнологии.

    Следовательно, основным критерием отбора фактического материала курса органической химии является идея реализации практико-ориентированного значения объектов органической химии (соединений и реакций).

    Идея о ведущей роли теоретических знаний в процессе познания мира веществ и реакций стала основой и для конструирования курса общей химии. На основе единых понятий, законов и теорий химии у старшеклассников формируется целостное представление о химической науке, о химической картине мира как составной части единой естественно-научной картины мира.

    В курсе общей химии вначале учащиеся знакомятся последними достижениями в области изучения атома, узнают о современных методах познания строения атома, углубляют и расширяют знания, полученные в курсе основной школы, о строении атома и вещества на основе Периодического закона и Периодической системы Д. И. Менделеева, об общих свойствах классов органических и неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных соединений) в свете теории электролитической диссоциации и протонной теории. Далее рассматривается классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Завершает курс знакомство старшеклассников с перспективами развития химической науки и химического производства, с проблемами охраны окружающей среды от химического загрязнения и путями их решения.

    Содержание курса. 10 класс. Базовый уровень

    Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Предмет органической химии. Органические вещества: природные, искусственные и синтетические. Особенности состава и строения органических веществ. Витализм и его крах. Понятие об углеводородах.

    Основные положения теории химического строения Бутлерова.  Валентность. Структурные формулы — полные и сокращённые. Простые (одинарные) и кратные (двойные и тройные) связи. Изомеры и изомерия. Взаимное влияние атомов в молекуле.

    Демонстрации. Плавление, обугливание и горение органических веществ. Модели (шаростержневые и объёмные) молекул органических соединений разных классов. Определение элементного состава органических соединений.

    Лабораторные опыты. Изготовление моделей органических соединений.

    Углеводороды и их природные источники

    Предельные углеводороды. Алканы. Определение. Гомологический ряд алканов и его общая формула. Структурная изомерия углеродной цепи. Радикалы. Номенклатура алканов. Химические свойства алканов: горение, реакции замещения (галогенирование), реакция разложения метана, реакция дегидрирования этана.

    Непредельные углеводороды. Алкены. Этилен. Определение. Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Структурная и пространственная (геометрическая) изомерия. Промышленное получение алкенов: крекинг и дегидрирование алканов. Лабораторное получение этилена — реакция дегидратации этанола. Реакции присоединения: гидратация, гидрогалогенирование, галогенирование, полимеризации. Правило Марковникова. Окисление алкенов. Качественные реакции на непредельные углеводороды.

    Алкадиены. Каучуки. Определение. Номенклатура. Сопряжённые диены. Бутадиен-1,3, изопрен. Реакция Лебедева. Реакции присоединения алкадиенов. Каучуки: натуральный, синтетические (бутадиеновый, изопреновый). Вулканизация каучука. Резина. Эбонит.

    Алкины. Определение. Номенклатура. Получение и применение ацетилена. Химические свойства ацетилена: горение, реакции присоединения: гидрогалогенирование, галогенирование, гидратация (реакция Кучерова). Винилхлорид, поливинилхлорид.

    Арены. Определение. Бензол: его строение, некоторые физические и химические свойства (горение, реакции замещения — галогенирование, нитрование), получение и применение. Экстракция.

    Природный газ. Состав природного газа. Его нахождение в природе. Преимущества природного газа как топлива. Химическая переработка природного газа: конверсия, пиролиз. Синтез-газ и его использование.

    Нефть и способы её переработки. Попутный нефтяной газ, его состав и фракции — газовый бензин, пропан-бутановая, сухой газ. Нефть, её состав и переработка — перегонка, крекинг, риформинг. Нефтепродукты. Октановое число; бензин.

    Каменный уголь и его переработка. Ископаемый уголь: антрацит, каменный, бурый. Коксование каменного угля. Коксовый газ, аммиачная вода, каменноугольная смола, кокс. Газификация и каталитическое гидрирование каменного угля.

    Демонстрации. Горение метана, этана, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и ацетилена гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность, коллекции «Нефть и нефтепродукты», «Каменный уголь и продукты его переработки», «Каучуки».

    Лабораторные опыты. Обнаружение продуктов горения свечи. Исследование свойств каучуков.

    Кислород- и азотсодержащие органические соединения

    Одноатомные спирты. Определение. Функциональная гидроксильная группа. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия положения функциональной группы. Водородная связь. Химические свойства спиртов. Альдегидная группа. Реакция этерификации, сложные эфиры. Применение спиртов. Действие метилового и этилового спиртов на организм человека.

    Многоатомные спирты. Определение. Этиленгликоль. Глицерин. Получение и химические свойства многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Антифриз.

    Фенол. Строение, получение, свойства и применение фенола. Качественные реакции на фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.

    Альдегиды. Определение. Формальдегид и ацетальдегид. Химические свойства альдегидов. Качественные реакции на альдегиды. Реакции поликонденсации. Карбонильная группа. Кетоны на примере ацетона.

    Карбоновые кислоты. Предельные одноосно́вные карбоновые кислоты, их гомологический ряд. Получение и применение. Химические свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.

    Сложные эфиры. Жиры. Реакция этерификации. Сложные эфиры. Жиры, их состав и гидролиз (кислотный и щелочной). Мыла. Гидрирование жиров.

    Углеводы. Углеводы. Моносахариды. Глюкоза как альдегидоспирт. Сорбит. Молочнокислое и спиртовое брожение. Фотосинтез. Дисахариды. Сахароза. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.

    Амины. Аминогруппа. Амины предельные и ароматические. Анилин. Получение аминов. Реакция Зинина. Химические свойства и применение аминов.

    Аминокислоты. Белки. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Глицин. Реакция поликонденсации. Пептидная связь. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Качественные реакции на белки. Гидролиз. Денатурация. Биологические функции белков в организме.

    Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Качественные реакции на альдегиды. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) как альдегидоспирта. Качественная реакция на крахмал. Цветные реакции белков.

    Лабораторные опыты. Сравнение скорости испарения воды и этанола. Растворимость глицерина в воде. Химические свойства уксусной кислоты. Определение непредельности растительного масла.

    Практическая работа. Идентификация органических соединений.

    Органическая химия и общество

    Биотехнология. Периоды её развития. Три направления биотехнологии: генная (или генетическая) инженерия; клеточная инженерия; биологическая инженерия. Генетически модифицированные организмы (ГМО) и трансгенная продукция. Клонирование. Иммобилизованные ферменты и их применение.

    Полимеры. Классификация полимеров. Искусственные полимеры: целлулоид, ацетатный шёлк, вискоза, целлофан.

    Синтетические полимеры. Способы получения полимеров: полимеризация и поликонденсация. Синтетические каучуки. Пластмассы: полистирол, тефлон, поливинилхлорид. Синтетические волокна: капрон, найлон, кевлар, лавсан.

    Демонстрации. Коллекции пластмасс, синтетических волокон и изделий из них. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы природных объектов.

    Лабораторные опыты. Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

    Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.

    Содержание курса. 11 класс. Базовый уровень

    Строение веществ

    Основные сведения о строении атома. Строение атома: ядро и электронная оболочка. Изотопы. Химический элемент. Большой адронный коллайдер. Уровни строения вещества.

    Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Физический смысл номеров: элемента, периода, группы. Валентные электроны. Электронная конфигурация атомов. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Электронные семейства химических элементов.

    Философские основы общности Периодического закона и теории химического строения. Предпосылки открытия Периодического закона и теории химического строения. Роль личности в истории химии. Роль практики в становлении и развитии химической теории.

    Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки. Катионы как продукт восстановления атомов металлов. Анионы как продукт окисления атомов неметаллов. Ионная химическая связь и ионная кристаллическая решётка. Ионы простые и сложные.

    Ковалентная химическая связь. Атомные и молекулярные кристаллические решётки. Ковалентная неполярная и полярная связи. Электроотрицательность. Кратность ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентных связей. Полярность связи и полярность молекулы. Молекулярные и атомные кристаллические решётки.

    Металлическая связь. Металлические кристаллические решётки. Металлическая химическая связь: ион-атомы и электронный газ. Физические свойства металлов и их применение на основе этих свойств. Сплавы чёрные и цветные.

    Водородная химическая связь. Водородная химическая связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Значение водородной связи в природе и жизни человека.

    Полимеры. Полимеры, их получение: реакции полимеризации и поликонденсации. Пластмассы. Волокна. Неорганические полимеры

    Дисперсные системы. Дисперсные системы: дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию и по размеру частиц фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: золи и гели. Синерезис и коагуляция.

    Демонстрации. Различные формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Модель кристаллической решётки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решёткой: кальцита, галита, модели кристаллических решёток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молярного объёма газа. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис.

    Лабораторные опыты. Моделирование металлической кристаллической решётки. Денатурация белка. Получение эмульсии растительного масла. Получение суспензии «известкового молока». Получение коллоидного раствора куриного белка и исследование его свойств с помощью лазерной указки.

    Химические реакции

    Классификация химических реакций. Реакции без изменения состава веществ: аллотропизации и изомеризации. Причины аллотропии. Классификация реакций по числу и составу реагентов и продуктов и по тепловому эффекту. Термохимические уравнения реакций.

    Скорость химических реакций. Скорость химической реакции и факторы её зависимости: природа реагирующих веществ, площадь их соприкосновения, температура, концентрация и наличие катализатора. Катализ. Ферменты. Ингибиторы.

    Химическое равновесие и способы его смещения. Обратимые реакции. Общая характеристика реакции синтеза аммиака и условия смещения равновесия производственного процесса вправо.

    Гидролиз. Гидролиз необратимый и обратимый. Три случая гидролиза солей. Роль гидролиза в обмене веществ. Роль гидролиза в энергетическом обмене.

    Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Электронный баланс.

    Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование.

    Демонстрации. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловые явления при растворении серной кислоты и аммиачной селитры. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью неорганических катализаторов (солей железа, иодида калия) и природных объектов, содержащих каталазу (сырое мясо, картофель). Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди(II). Модель электролизёра. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

    Лабораторные опыты. Проведение реакций, идущих до конца, по правилу Бертолле. Разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца. Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS↔ Fe(CNS)3. Испытание индикаторами среды растворов солей различных типов. Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с железом и гидроксидом натрия.

    Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Химическая реакция».

    Вещества и их свойства

    Металлы. Общие физические свойства металлов. Классификация металлов в технике и химии. Общие химические свойства металлов. Условия взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Металлотермия.

    Неметаллы. Благородные газы. Неметаллы как окислители. Неметаллы как восстановители. Ряд электроотрицательности. Инертные или благородные газы.

    Кислоты неорганические и органические. Кислоты с точки зрения атомно-молекулярного учения. Кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации. Кислоты с точки зрения протонной теории. Общие химические свойства кислот. Классификация кислот.

    Основания неорганические и органические. Основания с точки зрения атомно-молекулярного учения. Основания с точки зрения теории электролитической диссоциации. Основания с точки зрения протонной теории. Общие химические свойства оснований. Классификация оснований.

    Амфотерные соединения неорганические и органические. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Получение и свойства амфотерных неорганических соединений. Аминокислоты — амфотерные органические соединения. Пептиды и пептидная связь.

    Соли. Классификация солей. Жёсткость воды и способы её устранения. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно. Общие химические свойства солей.

    Демонстрации. Коллекция металлов. Коллекция неметаллов. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Вспышка термитной смеси. Вспышка чёрного пороха. Вытеснение галогенов из их растворов другими галогенами. Взаимодействие паров концентрированных растворов соляной кислоты и аммиака («дым без огня»). Получение аммиака и изучение его свойств. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств. Получение жёсткой воды и устранение её жёсткости.

    Лабораторные опыты. Получение нерастворимого гидроксида и его взаимодействие с кислотой. Исследование концентрированных растворов соляной и уксусной кислот капельным методом при их разбавлении водой. Различные случаи взаимодействия растворов солей алюминия со щёлочью. Устранение жёсткости воды.

    Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Вещества и их свойства».

    Химия и современное общество

    Химическая технология. Производство аммиака и метанола. Химическая технология. Химические процессы, лежащие в основе производства аммиака и метанола. Характеристика этих процессов. Общие научные принципы химического производства. 

    Химическая грамотность как компонент общей культуры человека. Маркировка упаковочных материалов, электроники и бытовой техники, экологичного товара, продуктов питания, этикеток по уходу за одеждой.

    Демонстрации. Модель промышленной установки получения серной кислоты. Модель колонны синтеза аммиака. Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты товара.

    Лабораторные опыты. Изучение маркировок различных видов промышленных и продовольственных товаров.

    Примерное тематическое планирование курса 10 класса

    (1 ч в неделю, всего 35 ч, из них 2 ч резервное время)

    Номера уроков п/п

    Тема урока

    Основное содержание урока

    Характеристика основных видов деятельности обучающихся (на уровне учебных действий)

    1—2

    Тема 1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова (3 ч)

    1

    Предмет органической химии

    Органические вещества: природные, искусственные и синтетические. Особенности состава и строения органических веществ. Витализм и его крах. Понятие об углеводородах.

    Демонстрации. Плавление, обугливание и горение органических веществ. Модели молекул органических соединений разных классов (шаростержневые и объёмные). Определение элементного состава органических соединений. Портреты А. М. Бутлерова,

    Й. Я. Берцелиуса, Ф. Вёлера

    Характеризовать особенности состава и строения органических веществ.

    Классифицировать их на основе происхождения и переработки.

    Аргументировать несостоятельность витализма.

    Определять отличительные особенности углеводородов.

    2

    Основные положения теории химического строения

    А. М. Бутлерова

    Основные положения теории химического строения

    А. М. Бутлерова. Валентность. Структурные формулы — полные и сокращённые. Простые (одинарные) и кратные (двойные и тройные) связи. Изомеры и изомерия. Взаимное влияние атомов в молекуле.

    Демонстрации. Портреты

    А. М. Бутлерова, Э. Франкланда,

    Ф. А. Кекуле.

    Лабораторные опыты. Изготовление моделей органических соединений

    Формулировать основные положения теории химического строения

    А. М. Бутлерова.

    Различать понятия «валентность» и «степень окисления».

    Составлять молекулярные и структурные формулы.

    Классифицировать ковалентные связи по кратности.

    Объяснять явление изомерии и взаимное влияние атомов в молекуле

    3—14

    Тема 2. Углеводороды и их природные источники (12 ч.)

    3—4

    Алканы

    Алканы, или предельные углеводороды. Гомологический ряд алканов и его общая формула. Структурная изомерия углеродной цепи. Радикалы. Номенклатура алканов. Химические свойства алканов: горение, реакции замещения (галогенирование), реакция разложения метана, реакция дегидрирования этана.

    Демонстрации. Горение алканов (в том числе и из резервуара газовой зажигалки). Отношение алканов к растворам перманганата калия и бромной воде.

    Лабораторные опыты. Обнаружение продуктов горения свечи

    Определять принадлежность веществ к различным типам (предельным или непредельным) и классам углеводородов.

    Называть их по международной номенклатуре, характеризовать строение и свойства важнейших представителей алканов.

    Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии.

    Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения свойств углеводородов в гомологических рядах.

    Различать понятия «изомер» и «гомолог»

    5—6

    Алкены

    Непредельные углеводороды. Алкены. Этилен. Гомологический ряд алкенов. Структурная и пространственная (геометрическая) изомерия. Промышленное получение алкенов: крекинг и дегидрирование алканов. Лабораторное получение этилена — реакция дегидратации этанола. Реакции присоединения: гидратация, гидрогалогенирование, галогенирование. Правило Марковникова. Окисление алкенов. Качественные реакции на непредельные углеводороды.

    Демонстрации. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, его горение и отношение

    к растворам перманганата калия и бромной воде

    Называть алкены по международной номенклатуре.

    Характеризовать с помощью родного языка и языка химии строение, свойства, способы получения и области применения этилена.

    Наблюдать, самостоятельно проводить и описывать химический эксперимент.

    Устанавливать зависимость между типом строения углеводорода и его химическими свойствами на примере логических связей: предельный — реакции замещения, непредельный — реакции присоединения

    7

    Алкадиены. Каучуки

    Алкадиены, или диеновые углеводороды. Сопряжённые диены. Бутадиен-1,3, изопрен. Реакция Лебедева. Реакции присоединения алкадиенов. Каучуки: натуральный, синтетические (бутадиеновый, изопреновый). Вулканизация каучука. Резина. Эбонит.

    Демонстрации. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция «Каучуки».

    Лабораторные опыты. Исследование свойств каучуков

    Называть диены по международной номенклатуре.

    Характеризовать с помощью родного языка и языка химии строение, свойства, способы получения и области применения каучуков.

    Наблюдать и описывать химический эксперимент

    8

    Алкины

    Ацетиленовые углеводороды, или алкины. Получение и применение ацетилена. Химические свойства ацетилена: горение, реакции присоединения: гидрогалогенирование, галогенирование, гидратация (реакция Кучерова). Винилхлорид, поливинилхлорид.

    Демонстрации. Получение ацетилена реакцией гидролиза карбида кальция, его горение и отношение

    к растворам перманганата калия и бромной воде

    Называть по международной номенклатуре алкины.

    Характеризовать с помощью родного языка и языка химии строение, свойства, способы получения и области применения ацетилена.

    Наблюдать и описывать химический эксперимент.

    Различать особенности реакций присоединения у ацетилена от таковых у этилена

    9

    Арены

    Ароматические углеводороды, или арены. Бензол: его строение, некоторые физические и химические свойства (горение, реакции замещения — галогенирование, нитрование), получение и применение. Экстракция.

    Демонстрации. Исследование свойств бензола с помощью бытового растворителя «Сольвент»

    Характеризовать с помощью родного языка и языка химии особенности строения, свойства и области применения бензола.

    Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент

    10

    Природный газ

    Природный газ, его состав. Преимущества природного газа как топлива. Химическая переработка природного газа: конверсия, пиролиз. Синтез-газ и его использование.

    Демонстрации. Карта полезных ископаемых РФ

    Характеризовать с помощью родного языка и языка химии состав и основные направления использования и переработки природного газа.

    Устанавливать зависимость между объёмами добычи природного газа в РФ и бюджетом.

    Находить взаимосвязь между изучаемым материалом и будущей профессиональной деятельностью.

    Соблюдать правила экологически грамотного поведения и безопасного обращения с природным газом в быту и на производстве.

    11

    Нефть и способы её переработки

    Попутный нефтяной газ, его состав и фракции — газовый бензин, пропан-бутановая, сухой газ. Нефть, её состав и переработка и перегонка, крекинг, риформинг. Нефтепродукты. Октановое число бензина.

    Демонстрации. Коллекция «Нефть и нефтепродукты», видеофрагменты и слайды «Перегонка нефти»

    Характеризовать состав и основные направления использования и переработки нефти.

    Устанавливать зависимость между объёмами добычи нефти в РФ и бюджетом.

    Находить взаимосвязь между изучаемым материалом и будущей профессиональной деятельностью.

    Соблюдать правила экологически грамотного поведения и безопасного обращения с нефтепродуктами в быту и на производстве

    12

    Каменный уголь и его переработка

    Ископаемый уголь: антрацит, каменный, бурый. Коксование каменного угля. Коксовый газ, аммиачная вода, каменноугольная смола, кокс. Газификация и каталитическое гидрирование каменного угля.

    Демонстрации. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Видеофрагменты и слайды «Коксохимическое производство»

    Характеризовать происхождение и основные направления использования и переработки каменного угля.

    Устанавливать зависимость между объёмами добычи каменного угля в РФ и бюджетом.

    Находить взаимосвязь между изучаемым материалом и будущей профессиональной деятельностью.

    Соблюдать правила экологически грамотного поведения и безопасного обращения с каменным углём и продуктами коксохимического производства в быту и промышленности

    13

    Повторение и обобщение

    Тестирование, решение задач и упражнений по теме

    Выполнять тесты, решать задачи и упражнения по теме.

    Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

    Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

    14

    Контрольная работа № 1 «Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеводороды»

    15—28

    Тема 3. Кислород- и азотсодержащие органические соединения (14 ч)

    15—16

    Одноатомные спирты

    Функциональная гидроксильная группа. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия положения функциональной группы. Водородная связь. Химические свойства спиртов. Альдегидная группа. Реакция этерификации, сложные эфиры. Применение спиртов. Действие метилового и этилового спиртов на организм человека.

    Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Лабораторные опыты. Сравнение скорости испарения воды и этанола.

    Называть спирты по международной номенклатуре.

    Характеризовать с помощью родного языка и языка химии строение, свойства, способы получения и области применения предельных одноатомных спиртов Классифицировать спирты по их атомности.

    Наблюдать, самостоятельно проводить и описывать химический эксперимент

    17

    Многоатомные спирты

    Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Получение и химические свойства многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Антифризы.

    Демонстрации. Качественная реакция на многоатомные спирты.

    Лабораторные опыты. Растворимость глицерина в воде

    Классифицировать спирты по их атомности.

     Характеризовать с помощью родного языка и языка химии строение, свойства, способы получения и области применения многоатомных спиртов.

    Идентифицировать многоатомные спирты с помощью качественной реакции.

    Наблюдать, самостоятельно проводить и описывать химический эксперимент

    18

    Фенол

    Фенол, его строение, получение, свойства и применение. Качественные реакции на фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.

    Демонстрации. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол

    Характеризовать с помощью родного языка и языка химии особенности строения и свойства фенола на основе взаимного влияния атомов в молекуле, а также способы получения и области применения фенола.

    Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент.

    Соблюдать правила экологически грамотного и безопасного обращения с горючими и токсичными веществами в быту и окружающей среде

    19

    Альдегиды

    Альдегиды. Формальдегид и ацетальдегид. Химические свойства альдегидов. Качественные реакции на альдегиды. Реакции поликонденсации. Карбонильная группа. Кетоны на примере ацетона.

    Демонстрации. Качественные реакции на альдегиды

    Характеризовать с помощью родного языка и языка химии особенности свойств формальдегида и ацетальдегида на основе строения молекул, способы получения и их области применения.

    Наблюдать, описывать и проводить химический эксперимент.

    Идентифицировать альдегиды с помощью качественных реакций.

    Соблюдать правила экологически грамотного и безопасного обращения с горючими и токсичными веществами в быту и окружающей среде

    20

    Карбоновые кислоты

    Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их гомологический ряд, представители, их получение и применение. Химические свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.

    Демонстрации. Представители различных классов карбоновых кислот.

    Лабораторные опыты. Химические свойства уксусной кислоты

    Характеризовать с помощью родного языка и языка химии особенности свойств карбоновых кислот на основе строения их молекул, а также способы получения и области применения муравьиной и уксусной кислот.

    Различать общее, особенное и единичное в строении и свойствах органических (муравьиной и уксусной) и неорганических кислот.

    Наблюдать, описывать и проводить химический эксперимент.

    Соблюдать правила экологически грамотного и безопасного обращения с горючими и токсичными веществами в быту и окружающей среде

    21

    Сложные эфиры. Жиры

    Реакция этерификации. Сложные эфиры. Жиры, их состав и гидролиз (кислотный и щелочной). Мыла. Гидрирование жиров.

    Демонстрации. Коллекция сложных эфиров. Коллекция жиров. Образцы твёрдого и жидкого мыла.

    Лабораторные опыты. Определение непредельности растительного масла

    Различать реакции этерификации как обратимой обменный процесс между кислотами и спиртами.

    Характеризовать особенности свойств жиров на основе строения их молекул, а также классификации жиров по их составу и происхождению и производство твёрдых жиров на основе растительных масел.

    На основе реакции этерификации характеризовать состав, свойства и области применения сложных эфиров.

    Наблюдать, описывать и проводить химический эксперимент.

    Соблюдать правила экологически грамотного и безопасного обращения с горючими и токсичными веществами в быту и окружающей среде

    22

    Углеводы

    Углеводы. Моносахариды. Глюкоза как альдегидоспирт. Сорбит. Молочнокислое и спиртовое брожение. Фотосинтез. Дисахариды. Сахароза. Полисахариды: крахмал, целлюлоза.

    Демонстрации. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) как альдегидоспирта. Качественная реакция на крахмал.

    Лабораторные опыты. Обнаружение крахмала в продуктах питания

    Характеризовать состав углеводов.

    Классифицировать их на основе способности к гидролизу.

    Описывать свойства глюкозы  как вещества с двойственной функцией (альдегидоспирта).

    Устанавливать межпредметные связи химии и биологии на основе раскрытия биологической роли и химических свойств важнейших представителей моно-, ди- и полисахаридов.

    Наблюдать, описывать и проводить химический эксперимент.

    Соблюдать правила техники безопасности при работе в кабинете химии

    23

    Амины

    Аминогруппа. Амины предельные и ароматические. Анилин. Получение аминов. Реакция Зинина. Химические свойства и применение аминов.

    Демонстрации. Портрет Н. Н. Зинина. Коллекция анилиновых красителей.

    Лабораторные опыты. Изготовление моделей аминов

    Характеризовать с помощью родного языка и языка химии особенности строения и свойств аминов и анилина, в частности, на основе взаимного влияния атомов в его молекуле, а также способы получения и области применения анилина.

    Аргументировать чувство гордости за достижения отечественной органической химии.

    Соблюдать правила экологически грамотного и безопасного обращения с горючими и токсичными веществами в быту и окружающей среде

    24

    Аминокислоты. Белки

    Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Глицин. Реакция поликонденсации. Пептидная связь. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Качественные реакции на белки. Гидролиз. Денатурация. Биологические функции белков в организме.

    Демонстрации. Свойства глицина. Цветные реакции белков.

    Лабораторные опыты. Денатурация белков

    Описывать свойства аминокислот как бифункциональных амфотерных соединений.

    Устанавливать межпредметные связи химии и биологии на основе раскрытия биологической роли и химических свойств аминокислот.

    Описывать структуры и свойства белков как биополимеров.

    Устанавливать межпредметные связи химии и биологии на основе раскрытия биологической роли и химических свойств белков.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент

    25

    Генетическая связь между классами органических соединений

    Понятие о генетической связи на примере взаимопереходов между классами углеводородов, кислород- и азотсодержащих соединений. Иллюстрация генетической связи на примере органических соединений различных классов, содержащих два атома углерода

    Устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами представителей классов углеводородов, кислород- и азотсодержащих соединений. Описывать с помощью родного языка и языка химии генетические связи между классами углеводородов, кислород- и азотсодержащих соединений

    26

    Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений

    Идентификация органических соединений

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент для подтверждения строения и свойств различных органических соединений, а также их идентификации с помощью качественных реакций

    27

    Повторение и обобщение

    Тестирование, решение задач и упражнений по теме

    Выполнять тесты, решать задачи и упражнения по теме.

    Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

    Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

    28

    Контрольная работа №2 «Кислород- и азотсодержащие органические соединения»

    29—33

    Тема 4. Органическая химия и общество (5 ч)

    29

    Биотехнология

    Развитие биотехнологии. Три направления биотехнологии: генная (или генетическая) инженерия; клеточная инженерия; биологическая инженерия. Генетически модифицированные организмы (ГМО) и трансгенная продукция. Клонирование. Иммобилизованные ферменты и их применение.

    Демонстрации. Видеофрагменты и слайды по биотехнологии и иммобилизованным ферментам

    Объяснять, что такое биотехнология, генная (или генетическая) инженерия, клеточная инженерия, биологическая инженерия, клонирование, иммобилизованные ферменты.

    Характеризовать роль биотехнологии в решении продовольственной проблемы и сохранении здоровья человека

    30

    Полимеры

    Классификация полимеров. Искусственные полимеры: целлулоид, ацетатный шёлк, вискоза, целлофан.

    Демонстрации. Коллекция полимеров. Коллекция синтетических полимеров и изделий из них

    Классифицировать полимеры по различным основаниям.

    Различать искусственные полимеры, классифицировать их и иллюстрировать группы полимеров примерами.

    Устанавливать связи между свойствами полимеров и областями их применения

    31

    Синтетические полимеры

    Способы получения полимеров: полимеризация и поликонденсация. Синтетические каучуки. Пластмассы: полистирол, тефлон, поливинилхлорид. Синтетические волокна: капрон, найлон, кевлар, лавсан.

    Демонстрации. Коллекция синтетических полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них

    Различать полимеризацию и поликонденсацию.

    Приводить примеры этих способов получения полимеров.

    Описывать синтетические каучуки, пластмассы и волокна на основе связи свойства — применение

    32

    Практическая работа № 2

    Распознавание пластмасс и волокон

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент для идентификации пластмасс и волокон с помощью качественных реакций

    33

    Повторение и обобщение курса. Подведение итогов учебного года.

    34—35

    Резервное время

    Примерное тематическое планирование курса 11 класса базового уровня

    (1 ч в неделю, всего 35 ч, из них 1 ч резервное время)

    Номера уроков п/п

    Тема урока

    Основное содержание урока

    Характеристика основных видов деятельности обучающихся (на уровне учебных действий)

    1—9

    Тема 1. Строение веществ (9 ч)

    1

    Основные сведения о строении атома

    Строение атома: ядро и электронная оболочка. Изотопы. Химический элемент. Большой адронный коллайдер. Уровни строения вещества.

    Демонстрации. Портреты

    Э. Резерфорда, Н. Бора. Видеофрагменты и слайды «Большой адронный коллайдер», «Уровни строения вещества»

    Аргументировать сложное строение атома  как системы, состоящей из ядра и электронной оболочки.

    Характеризовать уровни строения вещества.

    Описывать устройство и работу Большого адронного коллайдера

    2

    Периодическая система химических элементов

    Д. И. Менделеева и учение о строении атома

    Физический смысл номеров: элемента, периода, группы. Валентные электроны. Электронная конфигурация атомов. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Электронные семейства химических элементов.

    Демонстрации. Различные формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Портрет Д. И. Менделеева.

    Лабораторные опыты. Моделирование построения Периодической системы с помощью карточек

    Находить взаимосвязи между положением элемента в периодической системе

    Д. И. Менделеева и строением его атома.

    Составлять электронные и электронно-графические формулы атомов s-, р- и d- элементов.

    Относить химические элементы к тому или иному электронному семейству

    3

    Философские основы общности Периодического закона и теории химического строения

    Предпосылки открытия Периодического закона и теории химического строения. Роль личности в истории химии. Роль практики в становлении и развитии химической теории

    Демонстрации. Портреты Д. И. Менделеева и А. М. Бутлерова

    Представлять развитие научных теорий по спирали на основе трёх формулировок Периодического закона и основных направлений развития теории строения (химического, электронного и пространственного).

    Характеризовать роль практики в становлении и развитии химической теории.

    Аргументировать чувство гордости за достижения отечественной химии и вклад российских учёных в мировую науку

    4

    Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки

    Катионы как продукт восстановления атомов металлов. Анионы как продукт окисления атомов неметаллов. Ионная химическая связь и ионная кристаллическая решётка. Ионы простые и сложные.

    Демонстрации. Модель кристаллической решётки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решёткой: кальцита, галита

    Характеризовать ионную связь как связь между ионами, образующимися в результате отдачи или приёма электронов атомами или группами атомов.

    Классифицировать ионы по разным основаниям.

    Устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решётки и физическими свойствами веществ

    5

    Ковалентная химическая связь. Атомные и молекулярные кристаллические решётки

    Ковалентная неполярная и полярная связи. Электроотрицательность. Кратность ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентных связей. Полярность связи и полярность молекулы. Молекулярные и атомные кристаллические решётки.

    Демонстрации. Модели кристаллических решёток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молярного объёма газа

    Объяснять инертные свойства благородных газов особенностями строения их атома.

    Характеризовать ковалентную связь как связь, возникающую за счёт образования общих электронных пар путём перекрывания электронных орбиталей.

    Классифицировать ковалентные связи по разным основаниям.

    Устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решётки и физическими свойствами веществ

    6

    Металлическая химическая связь

    Металлические кристаллические решётки. Металлическая химическая связь: ион-атомы и электронный газ. Физические свойства металлов и их применение на основе этих свойств. Сплавы чёрные и цветные.

    Демонстрации. Модели кристаллических решёток металлов.

    Лабораторные опыты. Моделирование металлической кристаллической решётки

    Характеризовать металлическую связь как связь между ион-атомами в металлах и сплавах посредством обобществлённых валентных электронов.

    Объяснять единую природу химических связей.

    Устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решётки и физическими свойствами веществ

    7

    Водородная химическая связь

    Водородная химическая связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Значение водородной связи в природе и жизни человека.

    Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Структуры белка».

    Лабораторные опыты. Денатурация белка

    Характеризовать водородную связь как особый тип химической связи.

    Различать межмолекулярную и внутримолекулярную водородные связи.

    Устанавливать межпредметные связи с биологией на основе рассмотрения природы водородной связи и её роли в организации живой материи

    8

    Полимеры

    Полимеры, их получение: реакции полимеризации и поликонденсации. Пластмассы. Волокна. Неорганические полимеры.

    Демонстрации. Коллекции «Пластмассы», «Волокна». Образцы неорганических полимеров — веществ атомной структуры

    Характеризовать полимеры как высокомолекулярные соединения.

    Различать реакции полимеризации и поликонденсации.

    Описывать важнейшие представители пластмасс и волокон и  называть области их применения.

    Устанавливать единство органической и неорганической химии на примере неорганических полимеров

    9

    Дисперсные системы

    Дисперсные системы: дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию и по размеру частиц фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: золи и гели. Синерезис и коагуляция.

    Демонстрации. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис.

    Лабораторные опыты. Получение эмульсии растительного масла. Получение суспензии «известкового молока». Получение коллоидного раствора куриного белка и исследование его свойств с помощью лазерной указки

    Характеризовать различные типы дисперсных систем на основе  агрегатного состояния дисперсной фазы и дисперсионной среды.

    Раскрывать роль различных типов дисперсных систем в жизни природы и общества.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент

    10—21

    Тема 2. Химические реакции (12 ч)

    1011

    Классификация химических реакций

    Реакции без изменения состава веществ: аллотропизации и изомеризации. Причины аллотропии. Классификация реакций по числу и составу реагентов и продуктов и по тепловому эффекту. Термохимические уравнения реакций.

    Демонстрации. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловые явления при растворении серной кислоты и аммиачной селитры.

    Лабораторные опыты. Проведение реакций, идущих до конца, по правилу Бертолле

    Классифицировать химические реакции по различным основаниям.

    Характеризовать тепловой эффект химических реакций и на его основе различать экзо- и эндотермические реакции.

    Отражать тепловой эффект химических реакций на письме с помощью термохимических уравнений.

    Проводить расчёты на основе термохимических уравнений.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент

    12

    Скорость химических реакций

    Скорость химической реакции и факторы её зависимости: природа реагирующих веществ, площадь их соприкосновения, температура, концентрация и наличие катализатора. Катализ. Ферменты. Ингибиторы.

    Демонстрации. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью неорганических катализаторов (солей железа, иодида калия) и природных объектов, содержащих каталазу (сырое мясо, картофель).

    Лабораторные опыты. Разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца

    Характеризовать скорость химической реакции и факторы  зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, площади соприкосновения веществ.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии.

    Характеризовать катализаторы и катализ как способы управления скоростью химической реакции.

    Устанавливать на основе межпредметных связей с биологией общее, особенное и единичное для ферментов как биологических катализаторов.

    Раскрывать роль ферментов в организации жизни на Земле, а также в пищевой и медицинской промышленности

    13

    Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения

    Обратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Общая характеристика реакции синтеза аммиака и условия смещения равновесия производственного процесса вправо.

    Демонстрации. Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3NCS ↔ Fe(NCS)3

    Характеризовать состояния химического равновесия и способы его смещения.

    Предсказывать направление смещения химического равновесия при изменении условий проведения обратимой химической реакции.

    Аргументировать выбор оптимальных условий проведения технологического процесса.

    Наблюдать и описывать демонстрационный химический эксперимент

    1415

    Гидролиз

    Гидролиз необратимый и обратимый. Три случая гидролиза солей. Роль гидролиза в обмене веществ. Роль гидролиза в энергетическом обмене.

    Демонстрации. Гидролиз солей различного типа. Видеофрагменты и слайды «Биологическая роль гидролиза».

    Лабораторные опыты. Испытание индикаторами среды растворов солей различных типов

    Характеризовать гидролиз как обменное взаимодействие веществ с водой.

    Записывать уравнения реакций гидролиза различных солей.

    Различать гидролиз по катиону и аниону.

    Предсказывать реакцию среды водных растворов солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой.

    Раскрывать роль обратимого гидролиза органических соединений как основы обмена веществ в живых организмах и обратимого гидролиза АТФ как основы энергетического обмена в живых организмах.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

    16

    Окислительно-восстановительные реакции

    Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Электронный баланс

    Демонстрации. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди(II).

    Лабораторные опыты. Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с железом и гидроксидом натрия

    Характеризовать окислительно-восстановительные реакции как процессы с изменением степеней окисления элементов веществ, участвующих в реакции.

    Составлять уравнения ОВР с помощью метода электронного баланса.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

    17-18

    Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза

    Электролиз растворов и расплавов электролитов. Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование.

    Демонстрации. Модель электролизёра. Модель электролизной ванны для получения алюминия. Образцы промышленных изделий, изготовленных на основе гальванопластики и гальваностегии

    Характеризовать электролиз как окислительно-восстановительный процесс.

    Предсказывать катодные и анодные процессы и отражать их на письме для расплавов и водных растворов электролитов.

    Раскрывать практическое значение электролиза

    19

    Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Химическая реакция»

    Решение экспериментальных задач по теме «Химическая реакция»

    Планировать, проводить наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности

    20

    Повторение и обобщение изученного

    Тестирование, решение задач и упражнений по теме

    Выполнять тесты, решать задачи и упражнения по теме.

    Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

    Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

    21

    Контрольная работа № 1 «Строение вещества. Химическая реакция»

    22—30

    Тема 3. Вещества и их свойства (9 ч)

    22

    Металлы

    Общие физические свойства металлов. Классификация металлов в технике и химии. Общие химические свойства металлов. Условия взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Металлотермия.

    Демонстрации. Коллекция металлов. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Вспышка термитной смеси. Портрет

    Н. Н. Бекетова

    Обобщать знания и делать выводы о закономерностях положения и изменений свойств металлов в периодах и группах Периодической системы.

    Характеризовать общие химические свойства металлов как восстановителей на основе строения их атомов и положения металлов в электрохимическом ряду напряжения.

    Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

    23

    Неметаллы. Благородные газы

    Неметаллы как окислители. Неметаллы, как восстановители. Ряд электроотрицательности. Инертные или благородные газы.

    Демонстрации. Коллекция неметаллов.

    Вспышка чёрного пороха. Вытеснение галогенов из их растворов другими галогенами

    Характеризовать общие химические свойства неметаллов как окислителей и восстановителей на основе строения их атомов и положения неметаллов в ряду электроотрицательности.

    Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

    24

    Кислоты неорганические и органические

    Кислоты с точки зрения атомно-молекулярного учения. Кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации. Кислоты с точки зрения протонной теории. Общие химические свойства кислот. Классификация кислот.

    Демонстрации. Коллекция органических и неорганических кислот.

    Лабораторные опыты. Исследование концентрированных растворов соляной и уксусной кислот капельным методом при их разбавлении водой

    Характеризовать органические и неорганические кислоты в свете теории электролитической диссоциации и протонной теории.

    Классифицировать органические и неорганические кислоты по различным основаниям.

    Различать общее, особенное и единичное в свойствах азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

    25

    Основания неорганические и органические

    Основания с точки зрения атомно-молекулярного учения. Основания с точки зрения теории электролитической диссоциации. Основания с точки зрения протонной теории. Общие химические свойства оснований. Классификация оснований.

    Демонстрации. Коллекция щелочей и аминов. Взаимодействие паров концентрированных растворов соляной кислоты и аммиака («дым без огня»). Получение аммиака и изучение его свойств.

    Лабораторные опыты. Получение нерастворимого гидроксида и его взаимодействие с кислотой

    Характеризовать неорганические основания в свете теории электролитической диссоциации.

    Различать общее, особенное и единичное в свойствах гидроксидов и бескислородных оснований.

    Характеризовать их в свете протонной теории.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

    26

    Амфотерные соединения неорганические и органические

    Амфотерные оксиды и гидроксиды. Получение и свойства амфотерных неорганических соединений. Аминокислоты — амфотерные органические соединения. Пептиды и пептидная связь.

    Демонстрации. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.

    Лабораторные опыты. Получение амфотерного гидроксида при недостатке и избытке щёлочи

    Характеризовать органические и неорганические амфотерные соединения как вещества с двойственной функцией кислотно-основных свойств.

    Аргументировать свойства аминокислот как амфотерных органических соединений.

    Раскрывать на основе межпредметных связей с биологией роль аминокислот в организации жизни

    27

    Соли

    Классификация солей. Жёсткость воды и способы её устранения. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно. Общие химические свойства солей.

    Демонстрации. Получение жёсткой воды и устранение её жёсткости.

    Лабораторные опыты. Устранение жёсткости воды

    Характеризовать соли органических и неорганических кислот в свете теории электролитической диссоциации.

    Классифицировать соли по различным основаниям.

    Различать общее, особенное и единичное в свойствах средних и кислых солей.

    Описывать жёсткость воды и способы её устранения.

    Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

    28

    Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Вещества и их свойства»

    Решение экспериментальных задач по теме: «Вещества и их свойства»

    Планировать, проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности

    29

    Повторение и обобщение темы

    Тестирование, решение задач и упражнений по теме

    Выполнять тесты, решать задачи и упражнения по теме.

    Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы.

    Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом

    30

    Контрольная работа № 2 «Вещества и их свойства»

    31—34

    Тема 4. Химия и современное общество (4 ч)

    31

    Химическая технология

    Производство аммиака и метанола. Химические процессы, лежащие в основе производства аммиака и метанола. Характеристика этих процессов. Общие научные принципы химического производства.

    Демонстрации. Модель промышленной установки получения серной кислоты. Модель колонны синтеза аммиака

    Характеризовать химическую технологию как производительную силу общества.

    Описывать химические процессы, лежащие в основе производства аммиака и метанола, с помощью родного языка и языка химии.

    Устанавливать аналогии между двумя производствами.

    Формулировать общие научные принципы химического производства

    32

    Химическая грамотность как компонент общей культуры человека

    Маркировка упаковочных материалов, электроники и бытовой техники, экологичного товара, продуктов питания, этикеток по уходу за одеждой.

    Демонстрации. Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты товара.

    Лабораторные опыты. Изучение маркировок различных видов промышленных и продовольственных товаров

    Аргументировать необходимость химической грамотности как компонента общекультурной компетентности человека.

    Уметь получать необходимую информацию с маркировок на упаковках различных промышленных и продовольственных товаров

    33—34

    Повторение и обобщение курса. Подведение итогов учебного года

    35

    Резервное время

            

    Рекомендации по оснащению учебного процесса

            Учебно-методический комплект для изучения курса химии в 10—11 классах базового уровня, созданный авторским коллективом под руководством О. С. Габриеляна, содержит, кроме учебных пособий, учебно-методические и дидактические пособия, тетради для выполнения лабораторных и практических работ и др.

    УМК «Химия. 10 класс. Базовый уровень»

    1. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Учебное пособие.

    2. О. С. Габриелян и др. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Методическое пособие.

    3. О. С. Габриелян, С. А. Сладков. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Рабочая тетрадь.

    4. О. С. Габриелян, И. В. Тригубчак. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Проверочные и контрольные работы.

    5. Электронная форма учебного пособия.

    УМК «Химия. 11 класс. Базовый уровень»

    1. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Учебное пособие.

    2. О. С. Габриелян и др. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методическое пособие.

    3. О. С. Габриелян, С. А. Сладков. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Рабочая тетрадь.

    4. О. С. Габриелян, И. В. Тригубчак. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Проверочные и контрольные работы.

    5. Электронная форма учебного пособия.

    Информационные средства

    Интернет-ресурсы на русском языке

    1. http://www.alhimik.ru Представлены следующие рубрики: советы абитуриенту, учителю химии, справочник (очень большая подборка таблиц и справочных материалов), весёлая химия, новости, олимпиады, кунсткамера (масса интересных исторических сведений)

    2. http://www.hij.ru/ Журнал «Химия и жизнь» понятно и занимательно рассказывает обо всём интересном, что происходит в науке и в мире, в котором мы живём.

    3. http://chemistry-chemists.com/index.html Электронный журнал «Химики и химия». В журнале представлено множество опытов по химии, содержится много занимательной информации, позволяющей увлечь учеников экспериментальной частью предмета.

    4. http://c-books.narod.ru Литература по химии.

    5. http://1september.ru/. Журнал «Первое сентября» для учителей и не только. В нём представлено большое количество работ учеников, в том числе и исследовательского характера.

    6. http://schoolbase.ru/articles/items/ximiya Всероссийский школьный портал со ссылками на образовательные сайты по химии.

    7. www.periodictable.ru Сборник статей о химических элементах, иллюстрированный экспериментами.

    Интернет-ресурс на английском языке

    http://webelementes.com. Содержит историю открытия и описание свойств всех химических элементов. Будет полезен для обучающихся в языковых школах и классах.

                                         Объекты учебных экскурсий

    1. Музеи: минералогические, краеведческие, художественные, Политехнический.

    2. Лаборатории: учебных заведений, агрохимлаборатории, экологические, санэпидэмиологические.  

    3. Аптеки.

    4. Производственные объекты: химические заводы, водоочистные сооружения и другие местные производства.

    Материально-техническое обеспечение кабинета химии

    Натуральные объекты

    Натуральные объекты, используемые в 7—9 классах при обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, оксидов, кислот, оснований, солей, в том числе и минеральных удобрений, а также коллекции органических веществ и материалов, предусмотренных ФГОС («Нефть и продукты её переработки», «Каменный уголь и продукты коксохимического производства», «Волокна», «Пластмассы» и т. д. Ознакомление с образцами исходных веществ и готовых изделий позволяет получить наглядные представления об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.

    Коллекции используют только для ознакомления обучающихся с внешним видом и физическими свойствами различных веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

    Химические реактивы и материалы

    Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими обучающимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

    Все реактивы и материалы, нужные для проведения демонстрационного и ученического эксперимента, поставляются в общеобразовательные организации централизованно в виде заранее укомплектованных наборов. При необходимости приобретения дополнительных реактивов и материалов следует обращаться в специализированные магазины.

    Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

    Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов обучающимися и для демонстрационных опытов.

    Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии в 7—9 классах, классифицируют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

    1) приборы для работы с газами — получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами в электрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении;

    2) аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми веществами — перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твёрдым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твёрдыми веществами.

    3) датчики pH, электропроводности, температуры и др.

    Вне этой классификации находится учебная аппаратура, предназначенная для изучения теоретических вопросов химии: для демонстрации электропроводности растворов и движения ионов в электрическом поле, для изучения скорости химической реакции и химического равновесия, электролиза, перегонки нефти и т. д.

    Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

    Модели

    Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также химические процессы. В преподавании химии используют модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния, модели кристаллических решёток важнейших представителей классов органических соединений.    

    Выпускаются наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул, в первую очередь, органических соединений.

    Учебные пособия на печатной основе

    В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Валентные состояния атома углерода», «Пространственное и электронное строение молекул органических соединений» и др.

    Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний.

    Экранно-звуковые средства обучения

    К экранно-звуковым средствам обучения относят такие пособия, которые могут быть восприняты с помощью зрения и слуха. Это кинофильмы, кинофрагменты, диафильмы, диапозитивы (слайды), единичные транспаранты для графопроектора. Серии транспарантов позволяют имитировать движение путём последовательного наложения одного транспаранта на другой.

    Технические средства обучения (ТСО)

    Большинство технических средств обучения не разрабатывалось специально для школы, а изначально служило для передачи и обработки информации: это различного рода проекторы, телевизоры, компьютеры и т. д. В учебно-воспитательном процессе компьютер может использоваться для решения задач научной организации труда учителя.

    При использовании технических средств обучения следует учитывать временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами (СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов на телевизионном экране и на большом экране с использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же ограничение (не более 25 мин) распространяется на непрерывное использование интерактивной доски и на непрерывную работу обучающихся на персональном компьютере. Уроков с использованием таких технических средств обучения, как телевизор, мультимедийный проектор, интерактивная доска, документ-камера, должно быть не более шести в неделю, а уроков, когда обучающиеся работают на персональном компьютере, — не более трёх в неделю.

    Оборудование кабинета химии

    Кабинет химии должен быть оборудован специальным демонстрационным столом. Для обеспечения лучшей видимости демонстрационный стол рекомендуется устанавливать на подиум.

    В кабинетах химии устанавливают двухместные ученические лабораторные столы с подводкой электроэнергии. Ученические столы должны иметь покрытие, устойчивое к действию агрессивных химических веществ, и защитные бортики по наружному краю. Кабинеты химии оборудуют вытяжными шкафами, расположенными у наружной стены возле стола учителя. Для проведения лабораторных опытов используют только мини-спиртовки.

    Учебные доски должны быть изготовлены из материалов, имеющих высокую адгезию с материалами, используемыми для письма, хорошо очищаться влажной губкой, быть износостойкими, иметь тёмно-зелёный цвет и антибликовое покрытие. Учебные доски оборудуют софитами, которые должны прикрепляться к стене на 0,3 м выше верхнего края доски и выступать вперёд на расстояние 0,6 м.

    Телевизоры устанавливают на специальных тумбах на высоте 1,0—1,3 м от пола. При просмотре телепередач зрительские места должны располагаться на расстоянии не менее 2 м от экрана до глаз обучающихся.

    Для максимального использования дневного света и равномерного освещения учебных помещений не следует размещать на подоконниках широколистные растения, снижающие уровень естественного освещения. Высота растений не должна превышать15 см (от подоконника). Растения целесообразно размещать в переносных цветочницах высотой 65—70 см от пола или подвесных кашпо в простенках между окнами.

    Для отделки учебных помещений используют материалы и краски, создающие матовую поверхность. Для стен учебных помещений следует использовать светлые тона жёлтого, бежевого, розового, зелёного, голубого цветов; для дверей, оконных рам — белый цвет.

    Кабинет химии должен быть оснащён холодным и горячим водоснабжением и канализацией.

    В кабинете химии обязательно должна быть аптечка, в которую входят:

    1. Жгут кровоостанавливающий резиновый — 1 шт.

    2. Пузырь для льда — 1 шт. (гипотермический пакет — 1 шт.).

    3. Бинт стерильный, широкий 7 × 14 см — 2 шт.

    4. Бинт стерильный 3 × 5 см — 2 шт.

    5. Бинт нестерильный — 1 шт.

    6. Салфетки стерильные — 2 уп.

    7. Вата стерильная — 1 уп.

    8. Лейкопластырь шириной 2 см — 1 катушка, 5 см — 1 катушка.

    9. Бактерицидный лейкопластырь разных размеров — 20 шт.

    10. Спиртовой раствор иода 5%-ный — 1 флакон.

    11. Водный раствор аммиака (нашатырный спирт) в ампулах— 1 уп.

    12. Раствор пероксида водорода 3%-ный — 1 уп.

    13. Перманганат калия кристаллический — 1 уп.

    14. Анальгин 0,5 г в таблетках — 1 уп.

    15. Настойка валерианы — 1 уп.

    16. Ножницы — 1 шт.

    Планируемые результаты изучения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего образования

    Выпускник на базовом уровне научится:

    понимать химическую картину мира как составную часть целостной научной картины мира;

    — раскрывать роль химии и химического производства как производительной силы современного общества;

    формулировать значение химии и её достижений в повседневной жизни человека;

    устанавливать взаимосвязи между химией и другими естественными науками;

    формулировать основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова и иллюстрировать их примерами из органической и неорганической химии;

    аргументировать универсальный характер химических понятий, законов и теорий для органической и неорганической химии;

    формулировать Периодический закон Д. И. Менделеева и закономерности изменений в строении и свойствах химических элементов и образованных ими веществ на основе Периодической системы как графического отображения Периодического закона;

    характеризовать s- и p-элементы, а также железо по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева;

    классифицировать химические связи и кристаллические решётки, объяснять механизмы их образования и доказывать единую природу химических связей (ковалентной, ионной, металлической, водородной);

    объяснять причины многообразия веществ, используя явления изомерии, гомологии, аллотропии;

    классифицировать химические реакции в неорганической и органической химии по различным основаниям и устанавливать специфику типов реакций от общего через особенное к единичному;

    характеризовать гидролиз как специфичный обменный процесс и раскрывать его роль в живой и неживой природе;

    характеризовать электролиз как специфичный окислительно-восстановительный процесс и определять его практическое значение;

    характеризовать коррозию металлов как окислительно-восстановительный процесс и предлагать способы защиты от неё;

    классифицировать неорганические и органические вещества;

    характеризовать общие химические свойства важнейших классов неорганических и органических соединений в плане от общего через особенность к единичному;

    использовать знаковую систему химического языка для отображения состава (химические формулы) и свойств (химические уравнения) веществ;

    использовать правила и нормы международной номенклатуры для названий веществ по формулам и, наоборот, для составления молекулярных и структурных формул соединений по их названиям;

    знать тривиальные названия важнейших в бытовом отношении неорганических и органических веществ;

    характеризовать свойства, получение и применение важнейших представителей классов органических соединений (алканов, алкенов, алкинов, алкадиенов, ароматических углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов, предельных одноосновных карбоновых кислот, сложных эфиров и жиров, углеводов, аминов, аминокислот);

    —- устанавливать зависимость экономики страны от добычи, транспортировки и переработки углеводородного сырья (нефти и природного газа);

    — экспериментально подтверждать состав и свойства важнейших представителей изученных классов неорганических и органических веществ с соблюдением правил техники безопасности для работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;

    характеризовать скорость химической реакции и её зависимость от различных факторов;

    характеризовать химическое равновесие и его смещение в зависимости от различных факторов;

    производить расчёты по химическим формулам и уравнениям на основе количественных отношений между участниками химических реакций;

    соблюдать правила экологической безопасности во взаимоотношениях с окружающей средой при обращении с химическими веществами, материалами и процессами.

    Выпускник на базовом уровне получит возможность научиться:

    использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач химической тематики;

    прогнозировать строение и свойства незнакомых неорганических и органических веществ на основе аналогии;

    прогнозировать течение химических процессов в зависимости от условий их протекания и предлагать способы управления этими процессами;

    устанавливать взаимосвязи химии с предметами гуманитарного цикла (языком, литературой, мировой художественной культурой);

    раскрывать роль химических знаний в будущей практической деятельности;

    раскрывать роль химических знаний в формировании индивидуальной образовательной траектории;

    прогнозировать способность неорганических и органических веществ проявлять окислительные и/или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, образующих их;

    аргументировать единство мира веществ установлением генетической связи между неорганическими и органическими веществами;

    владеть химическим языком для обогащения словарного запаса и развития речи;

    характеризовать становление научной теории на примере открытия Периодического закона и теории химического строения органических веществ;

    — критически относиться к псевдонаучной химической информации, получаемой из разных источников;

    понимать глобальные проблемы, стоящие перед человечеством (экологические, энергетические, сырьевые), и предлагать пути их решения, в том числе и с помощью химии.


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс по программе О.С. Габриеляна

    Календарно- тематическое планирование по химии 8 класс по программе О.С. Габриеляна....

    Календарно- тематическое планирование химия 9 класс по программе О.С.Габриеляна.

    Календарно-тематическое планирование химия 9 класс по программе О.С.Габриеляна...

    Календарно-тематическое поурочное планирование уроков английского языка в 10 классе

    Данное КТП расчитано на весь учебный год, содержит в себе такие понятия как тип урока, формы контроля и виды деятельности согласно  ФГОС. В КТП предусмотрены 12 контрольных работ по всем видам де...

    Календарно-тематическое планирование уроков химии по ФГОС по программе О.С.Габриеляна

    Календарно-тематическое планирование уроков химии по ФГОС по программе О.С.Габриеляна...