Электролитическая диссоциация
методическая разработка по химии (8 класс)

Слайд 1

«Электролитическая диссоциация» Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 11» г. Алатыря.

Слайд 2

Цели урока: 1. Познакомиться с новыми понятиями: электролиты, неэлектролиты , электролитическая диссоциация. 2. Рассмотреть механизм электролитической диссоциации. 3. Рассмотреть вопрос: электролитическая диссоциация и жизнь человека,

Слайд 3

Электрический ток – направленное движение заряженных частиц. Металлы Электроны, е - Ионы Вещества с ионной химической связью. NaCl NaCl ↓ Na + + Cl - H 2 О CuSO 4 CuSO 4 Cu 2+ + SO 4 2- SO 3 NaOH NaOH ↓ Na + + OH -

Слайд 4

Эксперимент Исследовать электрическую проводимость веществ: Вещество Электропроводность Тип химической связи металлическая ионная хим. связь ионная хим. связь ионная хим. связь ионная хим. связь ионная хим. связь ковалентная полярная хим. связь ионная хим. связь HCl Al NaCl (СУХОЙ) NaCl (РАСТВОР) NaOH (СУХОЙ) NaOH (РАСТВОР) CuSO 4 (СУХОЙ) CuSO 4 (РАСТВОР) Раствор спирта + + + + - - - + - ковалентная мало- полярная хим. связь

Слайд 5

Вещества Водные растворы которых проводят электрический ток – Водные растворы которых тока не проводят – Вещества, образованные ковалентной неполярной (малополярной) химической связью. Примеры: сахар, спирт. Вещества, образованные ионной химической связью Пример: NaCl, NaOH, Вещества, образованные ковалентной полярной химической связью. Пример: HCl, H 2 SO 4 электролиты неэлектролиты

Слайд 6

Почему же растворы электролитов проводят электрический ток ? Причина электропроводности – ионы, которые образуются при растворении электролита в воде. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией Кистяковский Владимир Александрович Каблуков Иван Алексеевич При растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

Слайд 7

Строение молекулы воды: H 2 O Молекула воды образована ковалентной полярной химической связью Молекула воды имеет угловое строение O H H δ - δ + δ + 104 o Молекулу воды изображают в виде диполя + - Механизм электролитической диссоциации

Слайд 8

Механизм электролитической диссоциации Cl - Na + Na + Cl - Na + Cl - - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + 1. Ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла 2. Гидратация (взаимодействие) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла 3. Диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы NaCl → Na + + Cl - Na + - + - + - + - + - + - + - + - + - + Cl - - + - + - + - + - + - + - + - + - + Г И Д Р А Т Ы

Слайд 9

- + Na + - + - + - + - + - + - + - + - + - + Cl - - + - + - + - + - + - + - + - + - + Na + - + - + - + - + - + - + - + - + - + Na + - + - + - + - + - + - + - + - + - + Cl - - + - + - + - + - + - + - + - + - + Cl - - + - + - + - + - + - + - + - + - +

Слайд 10

Домашнее задание § 35 (перессказ) вопросы 1,2,4,5 Спасибо за внимание