Технологическая карта урока химии в 9 классе по теме: «Общая характеристика элементов IА- группы».
методическая разработка по химии (9 класс)

Технологическая карта урока химии в 9 классе по теме: «Общая характеристика элементов IА- группы».

Дата______________

Класс  9.

Учитель: Солтанова В.К.

1.Тема урока: «Общая характеристика элементов IА- группы».

2. Цель урока: Опираясь на знания учащихся об общих свойствах металлов, конкретизировать знания учащихся о свойствах металлов IА группы. Познакомить учащихся со способом качественного распознавания ионов щелочных металлов и их соединений, с применением соединений щелочных металлов.

 3.Задачи урока: 

1. Образовательные

•        Рассмотреть общую характеристику щелочных металлов на основании положения  в периодической таблице и строения атомов;         

•        Расширить знания о щелочных металлах в свете общего, особенного и единичного по трём формам существования химических элементов: атомов, простых и сложных веществ.

•        Повторить основные закономерности изменения свойств элементов в Периодической системе химических элементов (в группе), металлическую связь; физические и химические свойства; Отработать умения записывать уравнения реакций, характеризующие свойства щелочных металлов  с точки зрения ОВР и ТЭД;

•        Познакомить со способами качественного распознавания щелочных металлов в соединениях;

•        Познакомить учащихся  с историей открытия, распространением в природе и использованием  соединений щелочных металлов.

•        Совершенствование наблюдательной деятельности, умения применять полученные знания на практике.

2. Развивающие

• Развивать у учащихся такие интеллектуальные умения и навыки, как анализ и синтез, сравнение, обобщение, установление причинно-следственных связей, умение делать выводы;
• Развивать самостоятельность, творческие способности учеников, используя для этого ситуации интеллектуального затруднения, экспериментальные результаты;
• Развивать эмоции учащихся, создавать на уроке ситуации занимательности, используя интегрированный подход к объяснению изучаемых явлений;
• Развивать познавательный интерес учащихся, используя связи изучаемых явлений с явлениями и предметами окружающей жизни.

3. Воспитательные

• Содействовать в ходе урока формированию следующих мировоззренческих идей: идеи материальности, познаваемости мира, развития в природе и обществе, причинно-следственных связей между явлениями;
• Обеспечить целостное восприятие мира, способствовать ликвидации разрыва между теорией изучаемых явлений в различных дисциплинах школьного курса.
• Воспитание дисциплины, ответственного отношения к делу.
• Создать условия для воспитания активности и самостоятельности при выполнении разноуровневых заданий;
• Содействовать воспитанию коммуникативных качеств;
• Выработка положительной мотивации учения, с интересом, без принуждения и перегрузок;

Планируемые результаты:

Предметные: создать условия для изучения щелочных металлов и их свойств; уметь составлять  уравнения

химических реакций.

Метапредметные:

регулятивные: умение планировать и регулировать свою деятельность, самостоятельно планировать пути достижения цели, владение основами самоконтроля и самооценки;

коммуникативные: готовность получать необходимую информацию, отстаивать свою точку зрения в диалоге и в выступлении, выдвигать гипотезу, доказательства, продуктивно взаимодействовать со своими партнерами, владение письменной речью;

познавательные: умение определять понятия, устанавливать аналогии, строить логические рассуждения и делать выводы, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Личностные: формировать основы экологической культуры, ценности здорового и безопасного образа жизни, осознание необходимости грамотного обращения с веществами в повседневной жизни, усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, признание высокой ценности жизни во всех ее проявлениях.

4. Тип урока: Урок открытия новых знаний (изучения нового материала).

5. Формы проведения урока:   фронтальная , индивидуальная, групповая, работа в парах , создание проблемной ситуации.

 6. Методы обучения: словесные, наглядные, практические.                                                                                                                                                                                                                                

7. Основные понятия: металлическая связь, металлическая кристаллическая  решетка, восстановительные свойства, ионы, индикатор, качественные реакции и др.

8. Оборудование и реактивы:  ПК, мультимедийный проектор, экран, презентация в формате Pover Point “Щелочные металлы», раздаточный материал для работы в группах, индивидуальные  задания; металлический натрий, вода, соляная кислота, растворы хлоридов  натрия и калия, фторида лития , фенолфталеин, спиртовка, чашка Петри, нож для разрезания ЩМ, фильтровальная бумага, штатив с пробирками.

9. Образовательные ресурсы: Учебник Химия. 9 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян., И.Г.Остроумов, С.А.Сладков, М:,Просвещение, 2020.

10.Структура урока

I. Организационный момент .

II. Актуализация знаний.

III. Мотивация к изучению нового материала.                                                                                                                                                                                                                                                                                IV. Усвоение новых знаний .

V. Первичное закрепление.

VI. Физминутка.                                                                                                                                                                                                                                          

VII. Рефлексия учебной деятельности.                                                                                                                                                                                                                                                        

VIII. Подведение итогов урока.

Ход урока

Приложение1.

Для индивидуальной работы при опросе (тест).

Тест «Металлы»

1. Для металлов характерен вид связи:

а) ионная;

б) ковалентная;

в) металлическая.

2. В образовании металлической кристаллической решетки принимают участие:

а) ионы металлов;

б) атомы  и ионы металлов;

в) атомы, ионы металлов и свободные электроны.

3) Более ярко выраженными свойствами обладает:

а) калий;

б) натрий;

в) кальций.

4. Переменной степенью окисления обладает металл:

а) железо;

б) алюминий;

в) магний.

5. С соляной кислотой не будет реагировать:

а) железо;

б) алюминий;

в) ртуть.

6. Легче всего вытесняет водород:

а) магний;

б) калий;

в) алюминий.

7. Сумма коэффициентов при взаимодействии алюминия с соляной кислотой равна:

а) 12;

б) 13;

в) 14.

Приложение2.

Для работы у доски  при опросе.

Напишите реакции, с помощью которых можно осуществить превращения.

1)  Mg → MgO → MgCO3 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 → MgO

       ↓

     MgO

2)   CaO → CaSO4 → Ca(OH)2 → CaS → CaO → CaBr2

        ↓

   Ca(NO3)2

        Приложение  3.

        История из жизни учёного .

«Роберт Вуд (1868—1955), знаменитый американский физик и великий любитель всяческих проделок, направлялся из лаборатории домой на обед. Дорога шла через негритянский квартал, была зимняя оттепель, и огромная лужа распростерлась по мостовой между тротуарами, на которых сидя и стоя толпились негры, вышедшие погреться на солнышке. Проходя мимо них, Вуд громко закашлял и на виду у всех плюнул в лужу, незаметно бросив в том же направлении специально прихваченный из лаборатории кусок  металла величиной с грецкий орех. Раздался страшный удар, полетели искры, и большое желтое пламя поднялось на поверхности воды. За ними разверзся ад: вопли, молитвы, перевернутые стулья, и один голос — громче, чем все остальные, вместе взятые: «Спасайся, кто может, негры! Этот человек плюнул огнем! На вид он молодой, но только сам Старый Дьявол, сам Старый Сатана умеет это делать!»

Вопрос учителя: 1. Какой «сатанинский» металл  мог вызвать такой переполох?

 2.Где в периодической системе химических элементов находятся эти элементы?

Ответ. Этот металл должен быть очень активным.

Самые активные металлы образуют 1 группу главную подгруппу ПСХЭ, т.е. это щелочные металлы.

Приложение  4.

Лабораторный опыт (групповая работа)

Опыт 1. Окраска пламени катионами Na^+ (первая группа)

Опыт 2. Окраска пламени катионами Li^+(вторая группа)

Опыт 3. Окраска пламени катионами K^+(третья группа)

Ответить на вопросы:

А) Какой становится окраска бесцветной части пламени в присутствии катионов натрия, калия, лития?

Б) Почему в качественном анализе для обнаружения катионов ЩМ нельзя использовать обычные качественные реакции?

Расчетная задача .

Сколько металлического натрия можно получить при электролизе расплава 6 г хлорида натрия, содержащего 2,5% посторонних примесей?

 Приложение 5

Сказка "Про жизнь щелочных металлов".

В большом семиэтажном доме, в подъезде щелочных металлов жили Натрий и Калий. Они очень любили проводить время вместе, гулять, веселиться. Они, как и все щелочные металлы, чтобы защититься от Кислорода, носили керосиновую одежду. Когда они гуляли, Кислород не раз пытался с ними поиграть, но только почему каждый раз их обжигал, и из-за этого Натрий и Калий перестали с ним общаться.

Как-то раз, Натрий и Калий гуляли, пели песенки и вдруг попали в другой двор, Там их встретила Вода – сестра Кислорода. Но ребята об этом не знали, и поэтому стали играть вместе. Они играли в прятки, в салочки, но вдруг Калий нечаянно дотронулся до Воды и начал бегать из стороны в сторону и светиться фиолетовым пламенем. Ему это показалось веселым, поскольку он не почувствовал боли.

-Натрий, попробуй – это очень весело!!! – только и успел сказать мимо пробегающий Калий.

И Натрий подбежал к Воде, коснулся ее и тоже как угорелый начал носиться по двору. Начался большой шум и гам, что даже Кислоты и Соли выглянули из своих окон, посмотреть на причину шумихи. А Вода так и осталась стоять в сторонке. Она была очень расстроена тем, что мальчикам весело, а ей нет. Как только мальчики перестали носиться, они подошли к Воде, им захотелось еще повеселиться и они снова коснулись Воды, но ничего не произошло. Они не понимали в чем дело. Тут к ним подошел дяденька, очень похожий на Франция, живущего на самом верхнем этаже дома, и сказал:

-Мальчики, как вас зовут?

— Я — Натрий, а это мой друг — Калий.

-Так вот, мальчики, теперь вы не Натрий и Калий, а Гидроксид Натрия и Гидроксид Калия. Потому что при взаимодействии с водой металлов из вашего подъезда образуются гидроксиды.

— Дяденька, а вы откуда это знаете? – аккуратно спросил Калий.

— Я ведь сам Гидроксид Франция. Франций – мой брат.

Мальчики переглянулись. Стало понятно, почему он похож на их соседа.

— Ну что ж, идите, резвитесь дальше, и не забудьте взять с собой Воду, и не обижайте ее.

— Хорошо! – хором сказали мальчики, взяли за обе руки Воду и побежали играть дальше.

Приложение  6.

Тест по теме «Щелочные металлы и их соединения».

Вариант 1

Часть А (задание с выбором ответа)

А1. Элементы основной подгруппы 1 группы имеют названия

1.        Щелочные металлы

2.        Щелочноземельные металлы

3.        Галогены

4.        Переходные металлы.

А 2. Укажите верное суждение:

А) Щелочные металлы – это серебристо-белые мягкие вещества;

Б) Щелочные металлы - это легкие и легкоплавкие металлы.

1.        верно только А

2.        Верно только Б

3.        Верны оба суждения

4.        Оба суждения неверны.

А 3.Самый активный щелочной металл

1.        Na

2.        K

3.        Li

4.        Cs

А4. Наиболее легкоплавкий металл

1.        Rb

2.        Cs

3.        Li

4.        Na

А5. Металл, образующий оксид при взаимодействии с кислородом.

1.        Li

2.        K

3.        Na

4.        Rb

А 6. Определите вещество Х в схеме получения оксида натрия:

                                              Na + X =Na2O

1.        O2

2.        NaH

3.        NaOH

4.        Na2O2

А7.Раствор гидроксида натрия окрашивает метилоранж в следующий цвет

1.        желтый

2.        красный

3.        синий

4.        оранжевый

Часть В (задание с кратким ответом)

В1  Расположите щелочные металлы в порядке усиления восстановительной способности :

1)Rb  2)Cs  3) Li  4)K 5)Na

 Ответ дайте в виде последовательности цифр.

В2. Установите соответствие между щелочным металлом и соединением, полученным при взаимодействии этого металла с кислородом. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ЩЕЛОЧНОЙ МЕТАЛЛ                                              СОЕДИНЕНИЕ С

                                                                                      КИСЛОРОДОМ

А) К                                                                               1)оксид

Б) Na                                                                              2)пероксид

В) Li

Г) Cs

Вариант 2

                  Часть А (задание с выбором ответа)

А1. Элементы основной подгруппы 1 группы имеют названия

1.        Галогены

2.        Щелочноземельные металлы

3.        Щелочные металлы

4.        Переходные металлы.

А 2. Укажите верное суждение:

А) Щелочные металлы с характерным блеском на свежесрезанной поверхности;

 Б) Щелочные металлы – активно взаимодействуют со всеми неметаллами.

1.        верно только А

2.        Верно только Б

3.        Верны оба суждения

4.        Оба суждения неверны.

А 3.Самый активный щелочной металл

1.        K

2.        Na

3.        Fr

4.        Cs

А4. Обладает наибольшей плотностью

1.        Rb

2.        Cs

3.        Li

4.        Na

А5. Металл, образующий пероксид при взаимодействии с кислородом.

1.        Li

2.        K

3.        Na

4.        Rb

А 6. Определите вещество Х в схеме получения пероксида натрия:

                                              Na + X =Na2O2

1.        O2

2.        NaH

3.        NaOH

4.        Na2O2

А7. Раствор гидроксида натрия окрашивает фенолфталеиновый в следующий цвет

1.        желтый

2.        красный

3.        синий

4.        малиновый

Часть В (задание с кратким ответом)

В1  Расположите щелочные металлы в порядке ослабления металлических свойств :

1)Rb  2)Cs  3) Li  4)K 5)Na.

Ответ дайте в виде последовательности цифр.

В2. Установите соответствие между щелочным металлом и соединением, полученным при взаимодействии этого металла с кислородом.

Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ЩЕЛОЧНОЙ МЕТАЛЛ                                              СОЕДИНЕНИЕ С

                                                                                     КИСЛОРОДОМ

А) К                                                                               1)оксид

Б) Na                                                                              2)пероксид

В) Li

Г)Cs

Приложение  7.

«Беседа опасных друзей» 

Жили два соседа в доме щелочей, завели беседу: «Меня Натрия и моего друга Калия называют щелочными металлами, так как нашими важнейшими соединениями являются щелочи (гидроксиды натрия и калия)». И стали Калий перечислять свойства Натрия, а Натрий Калия, гордясь.

У натрия есть полный комплекс металлических свойств! – восклицал Калий. В кислороде, фторе и хлоре Натрий горит, с серой реагирует уже при растирании в ступке, серную кислоту восстанавливает до серы или даже до сульфида, а «сухой лёд» (твёрдый углекислый газ) при контакте с Натрием взрывается. Не взаимодействует Натрий только с азотом и с инертными газами. Каждый школьник знает, что произойдёт, если бросить кусочек Натрия в воду. Теплоты, которая выделяется в реакции Натрия с водой, достаточно чтобы расплавить Натрий. И вот бегает натриевый шарик, подгоняемый, выделяющимся водородом. Однако, реакция Натрия с водой довольно опасная забава, хотя часто бывает полезной. Натрием надёжно очищают от следов воды трансформаторное масло, спирты, эфиры и другие органические вещества.

Физические свойства Натрия тоже свойства типичного металла. Он весьма пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий след Натрия блестит, Натрий проводит ток и теплоту.

У Калия химические свойства выражены сильнее, чем у меня – подхватил Натрий – Калий тоже режется ножом, плавает в воде, передвигаясь, так же как и я, вспыхивает в ней и горит, окрашивая пламя в фиолетовый цвет. Мало того, Калий воспламеняется от малейших следов воды. Работать с ним обязательно в резиновых перчатках и защитных очках, а лучше в маске, закрывающей всё лицо. С большим количеством Калия работают в специальных камерах, заполненных инертным газом. Тушат Калий не водой, а содой или поваренной солью.

Так беседуют друзья и по сей день, не решаясь, кто из них опаснее.

Задания к тексту «Беседа опасных друзей».

1.        Найдите в периодической системе элементов металлы, упомянутые в данном рассказе. Объясните, почему автор сравнивает именно эти металлы.

2.        Выделите в тексте отдельно физические и химические свойства натрия и калия.

3.        Сделайте выводы о химической активности описанных щелочных металлов.

4.        На основании положения металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева объясните причину химической активности натрия и калия.

5.        Составьте уравнения химических реакций, укажите условия их протекания на основании приведённых в тексте событий.

6.        Назовите соединения калия и натрия, которые образуются при их химических превращениях, подчеркните эти названия в тексте.

7.        Найдите описание правил техники безопасности при работе со щелочными металлами. Почему данные металлы нельзя тушить водой?

8.        В тексте дана информация о применении только натрия, найдите ее. А какие вы имеете сведения о применении калия и его соединений?

9.        Какому из описанных металлов вы отдадите первенство по химической активности и почему?

10.        Какие ещё щелочные металлы вам известны? Какой из них на ваш взгляд самый активный и опасный и почему?