Сложные вопросы при изучении химии. Современные методы и приёмы образования.
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Сложные вопросы при изучении химии. Современные методы и приёмы образования Составила: учитель химии/биологии МБОУ СОШ №14 г. Братска Фарутина Светлана Владимировна

Слайд 2

В 8 классе школьники впервые знакомятся с химией как отдельным предметом. Этот этап важен, поскольку закладывает основу для дальнейшего изучения науки.

Слайд 3

Какие относительные массы водорода и кислорода надо взять, чтобы получить молекулу воды. Ответ 2 а.е.м . и 16 а.е.м Получится ли молекула воды если взять 2 а.е.м . водорода и 2 а.е.м кислорода. Что важнее для установления состава молекул масса или число частиц? Вывод: при образовании молекул важна не столько масса, сколько число частиц. Новые понятия можно освоить с помощью задач

Слайд 4

Количество вещества измеряется в молях. Франц. моль – счётное множество. Моль связано с числом частиц, ее можно изучать как одну из физических величин, заполнив таблицу. Задавая вопросы, активизируя известные знания. Заполняя последнюю строчку знакомим с новой величиной – количество вещества. ( моль это порция вещества содержащая 6×10 23 частиц). Новые понятия можно освоить с помощью задач

Слайд 5

Физ. величина Что измеряет Единица Размерность Масса Инертность тел Килограммы, граммы кг, г Объём Часть пространства Кубометры, литры м 3 , л Длина Протяжённость тела Километры, метры км, м Количество вещества Число частиц Моль моль

Слайд 6

Число Авогадро Na = 6×10 23 Обращаем внимание на размерность (единица обозначает любые частицы в 1 моле вещества), которая выражает математическое действие – деление числа частиц на количество вещества: ; можно провести параллель с плотностью ; ,

Слайд 7

Для формирования образов микрообъектов можно использовать модели молекул кристаллических решёток; продемонстрировать 1моль воды (столовая ложка),1моль сахара (два стакана) Для закрепления: наливаем столовую ложку воды в стакан: вопрос – сколько молекул в стакане? Добавляем вторую ложку: вопрос – сколько молекул, сколько молей

Слайд 8

Молярная масса Для знакомства можно предложить задачу: одна молекула имеет массу 3·10 -23 г Какую суммарную массу имеют все молекулы воды, входящие в 1 моль вещества? m = 3·10 -23 · 6 · 10 23 = 18

Слайд 9

Обращаем внимание на размерность, подводим к единицам измерения молярной массы. Таким образом ученики понимают, что молярная масса равна сумарной массе всех частиц в одном моле. Можно предложить сравнить с относительной молекулярной массой и как следствие определять молекулярную массу с помощью периодической системы. Более подробно с этой темой можно познакомиться в статье Кузнецовой Л.М. «Дидактические функции расчётных задач»

Слайд 10

Обращаем внимание на размерность, подводим к единицам измерения молярной массы. Таким образом ученики понимают, что молярная масса равна сумарной массе всех частиц в одном моле. Можно предложить сравнить с относительной молекулярной массой и как следствие определять молекулярную массу с помощью периодической системы. Более подробно с этой темой можно познакомиться в статье Кузнецовой Л. М. «Дидактические функции расчётных задач» // Химия в школе. – 2022.- №10

Слайд 11

Чек-лист указание на определённую последовательность действий выполнение которых гарантирует достижение результата. Следует отдавать предпочтение чек-листам , которые позволяют учащемуся осуществлять оценку достигнутых результатов. Использование чек-листов

Слайд 12

Чек-лист по теме «Строение атома. Строение ядра» № термин Отметка самопроверка Отметка взаимо-проверка 1 Атом 2 Ядро атома 3 Электронная оболочка 4 Нуклоны 5 Протон 6 Нейтрон 7 Электрон 8 Заряд ядра 9 Массовое число

Слайд 13

Чек-лист по теме «Химические свойства и способы получения неорганических веществ» № Содержание задания Возможность протекания хим. реакции Уравнение хим. реакции

Слайд 14

Чек-лист по теме «Соль + металл» № Задание Отметка 1 Карбонат калия + серебро 2 Фторид серебра + цинк 3 Нитрат цинка + свинец 4 Нитрат цинка + магний 5 Сульфат меди ( II) + цинк 6 Хлорид меди ( II) + ртуть 7 Хлорид ртути ( II ) + медь 8 Хлорид ртути (II) + магний Другие примеры и информация в статье Селиверстовой С.В. «Использование чек-листов при изучении химии в 8 классе // Химия в школе. – 2024.- №4

Слайд 15

Закон постоянства состава Ситуативная задача Путём решения и рассуждения дети приходят к формуле Вывод: состав постоянный Сохранение массы Открываем закон при узучении темы «уравнения хим. р еакций» Проблемные вопросы Опыты со взвешивание веществ Составление уравнения, подсчёт отн.молекулярных масс Эврестическая беседа Формулировка закона Андреева М. П. Современный подход к изучению законов химии. // Химия в школе. – 2022.- №10 Основные законы

Слайд 16

Лэпбук – сравнительно новое средство обучения. Лэпбук - это книжка-раскладушка с кармашками, дверками, окошками, вкладками и подвижными деталями, в которую помещены материалы на одну тему. Это отличный способ закрепить определенную тему со школьниками и малышами, осмыслить содержание книги, провести исследовательскую работу, в процессе которой ребенок участвует в поиске, анализе и сортировке информации. Лэпбук

Слайд 17

Лэпбук

Слайд 18

Практика

Слайд 19

Для активизации познавательных и мыслительных процессов помогают проблемные, творческо-поисковые методы обучения, в результате которых происходит осмысление понятий и понимание законов, что в свою очередь облегчает заучивание теоретических основ химии. Выводы

Слайд 20

https :// novgorod-tv.ru/stati/sovety-po-prepodavaniyu-himii-v-8-klasse-dlya-nachinayushhih-uchenikov Кузнецовой Л. М. «Дидактические функции расчётных задач» // Химия в школе. – 2022.- №10 Селиверстовой С.В. «Использование чек-листов при изучении химии в 8 классе // Химия в школе. – 2024.- № 4 Андреева М. П. Современный подход к изучению законов химии. // Химия в школе. – 2022.- № 10 Использование технологии " лепбук " на уроках химии chto_takoe_lepbuk.pdf Источники