Соли.
учебно-методический материал (8 класс)

Кислотный остаток (анион)

Название соли

Cl-

хлорид

Br-

бромид

F-

фторид

I-

иодид

NO3-

нитрат

NO2-

нитрит

S2-

сульфид

SO32-

сульфит

SO42-

сульфат

CO32-

карбонат

SiO32-

силикат

PO43-

фосфат

CN-

цианид

NCS-

тиоционат

ClO-

гипохлорит

ClO2-

хлорит

ClO3-

хлорат

ClO4-

перхлорат

СН3СОО_

ацетат

1.С использованием металлов

металл+неметалл

2Mg+Cl2=MgCl2

металл+кислота

Zn+2HCl=ZnCI2+H2

металл+соль

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2.С использованием оксидов

основной оксид+кислота

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

кислотный оксид+основание

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

кислотный+основной оксиды

CaO+CO2=CaCO3

основной+амфотерный оксиды

Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2

3.Реакция нейтрализации

кислота+основание

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

4.Из солей

соль+соль

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

соль+щелочь

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

соль+кислота

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты)

NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O

Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи)

ZnCl2+NaOH=ZnOHCl+NaCl

Разложение при прокаливании

CaCO3=CaO+CO2

Cоль(р-р)+металл, стоящий в ряде металлов левее, но после магния

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Соль(р-р)+соль, если получаются ↑,↓, H2O

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

Соль(р-р)+щелочь,  если получаются ↑,↓, H2O

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

Соль(р-р)+кислота(если кислота вытесняет более летучую кислоту из соли)

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

приставки

гидро (дигидро)

в кислых солях, есть Н в кислотном остатке

гидроксо

в основных солях, есть ОН в катионе

корень

от латинского названия элемента

суффикс

ат

в солях высших кислот , если ст. ок. (Э)=№гр

ит

в солях высших кислот , если ст. ок. (Э)<№гр(Э)

ид

в бескислородных (бинарных) солях