Главные вкладки

    Библиотечный проект "Читаем сами-читаем с мамой".Школьная библиотека как центр возрождения традиций семейного чтения.
    статья по теме

    Возрождение традиций семейного чтения – это актуальная проблема сегодняшнего дня. И оно должно быть вдвойне актуальнее, ведь родители и дети перестали слушать и слышать друг друга. Только читая с мамой и папой, ребенок приобщается к семейным традициям. Проблемы чтения стоят  в одном ряду с важнейшими государственными задачами защиты и обеспечения безопасности российской национальной культуры. 

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл proekt.docx50.04 КБ

    Предварительный просмотр:

    МОУ Зимняцкая СОШ

    Учебно-исследовательский проект

    по химии

    «Влияние тяжёлых металлов на здоровье человека»

    Работу выполнили:

    Дьякова Таисия и

     Тихонов Григорий,

    учащиеся 10 класса

    МОУ Зимняцкая СОШ,

    Руководитель:

    Блинова Галина Александровна,

     учитель химии-биологии

    Март 2011г.

    Содержание

    1. Введение                                                               стр.3
    2. Теоретическая часть проекта                                стр.5                          

    Характеристика тяжёлых металлов

    ( физико-химические свойства, токсическое

    действие, источники загрязнения).

    1. Ртуть                                                             стр.5
    2. Свинец                                                          стр.6
    3. Медь                                                              стр.8
    4. Кадмий                                                          стр.9
    1. Методика исследования                                        стр.11
    2. Экспериментальная часть исследования              стр.11
    3. Результаты исследования                                      стр.12
    4. Заключение                                                            стр.14
    5. Литература                                                             стр.16
    6. Приложение                                                           стр.17

    1.Введение

    Богат и интересен мир металлов. В нем встреча ются старые друзья человека: медь, железо, свинец, ртуть, золото, серебро, олово, - эта дружба насчиты вает уже тысячи лет. И такие металлы, знакомство с которыми состоялось лишь в последние десятилетия.

    А чем же привлекли к себе внимание тяжелые ме таллы?

    К тяжелым металлам (ТМ) относится относительно большая группа химических элементов с плотностью выше 5 г/см3 и относительной атомной массой более 40. Эту группу составляют медь, цинк, марганец, железо, никель и другие металлы, в небольших количествах необходимые как животным, так и растениям. Среди тяжелых металлов, не относящихся к необходимым питательным элементам, наиболее распространены Cd и Pb.

    Существует более 50 элементов, которые могут быть отнесены к тяжелым металлам, 17 из них счи таются очень токсичными, но довольно широко рас пространенными. Токсичная концентрация зависит от металла, его биологической роли и вида организма, который подвергается его воздействию.

    Токсичность тяжелых металлов связана с их физико-химическими свойствами. Металлы, находящиеся в побочных подгруппах периодической системы, в организме человека со держатся в малых количествах, и при переходе от легких металлов к тяжелым токсичность их возрас тает. Анализируя химический состав человеческого организма, ученые пришли к выводу, что тяжелые металлы оказывают влияние не только на физио логическое, но и на психическое состояние человека. Например, известно, что при стрессе в крови возрас тает содержание цинка, а вероятность инфаркта можно определить по повышенному содержанию ни келя и марганца. Методом масс-спектроскопии было обнаружено, что у агрессивных людей в волосах об наруживается повышенное содержание свинца, же леза, кадмия, меди и пониженное - цинка, кобальта. Металлы даже в очень малых количествах жизнен но важны для организма человека, и падение концен трации ниже допустимого уровня ведет к тяжелым расстройствам. Это объясняется тем, что многие металлы выполняют главным образом функции ката лизаторов.

    Актуальность темы исследования состоит в том, что молодежь более подвержена токсическому воз действию тяжелых металлов — ослабляется рост и развитие, нарушается деятельность нервной систе мы, возможно также развитие аутоиммунитета, при котором иммунная система разрушает свои соб ственные клетки.

    Цель исследования: изучение специфических свойств тяжелых ме таллов, их биологической роли, степени токсичности и воздействия на здоровье человека, а также разви тие умений и навыков безопасного обращения с ними.

    Задачи исследования:

    1.Проанализировать  собранный теоретический материал о   тяжелых металлах, с ко торыми чаще всего связано отравление людей( свинец, ртуть, кадмий, медь),  их свойствах, применении, путях поступления в организм человека, последствиях их воздействия.

    2.Провести эксперимент,  показывающий влияние  ионов тяжелых ме таллов на биологические системы.

    3.Выявить практическим путём наличие тяжёлых металлов:

    а) в спайке консервной банки,

    б)в почве вдоль автомагистрали

    в)в снегу возле бензозаправки

    г)в почве на приусадебных участках домовладений, расположенных вдоль автомагистрали

    д) Проанализировать  проявления заболеваний, у жителей хутора, проживающих вблизи автомагистрали.

    4. Выработать перечень полезных советов, которые помогут снизить воздействие тяжелых металлов на организм человека?

    Методы исследования:

    1.Сбор и анализ информации по теме с использованием различных литературных источников.

    2. Эксперимент,  наблюдение, сравнение, анализ.  

    2.Теоретическая часть проекта

    Характеристика тяжелых металлов.

    2.1 Ртуть

    Положение в периодической системе Д.И.Менде леева: ртуть (порядковый номер 80) находится в 6-м периоде, II группе, побочной подгруппе.

    Это жидкий серебристо-белый металл, заметно  летучий уже при комнатной температуре. Плавится  при –38, 86ºС, кипит при + 356, 68ºС, в воде не растворяется.  В твердом виде приобретает белый цвет, становится ковким, химически стойким. В сухом  воздухе не окисляется , во влажном покрывается  серой пленкой оксидов. При растирании ртути с серой на холоде образуется сульфид  НgS. Легко взаимодействует с галогенами (хлор, бром , йод).Растворяется  в «царской водке», азотной кислоте, горячей концентрированной серной кислоте. Со многими металлами, в частности с натрием и калием, образует сплавы- амальгамы. Плотность при нормальных условиях 13, 5 г/см .  Ртуть после железа была первым металлом , который люди сумели получить из руды. Среди других элементов по распространенности ртуть занимает скромное 66 место.

    Историческая справка

    У писателя-фантаста И.А.Ефремова есть рассказ «Озеро горных духов». Люди, оказавшиеся на берегах этого озера в солнечную погоду, погибали. Местные жители уверяли, что озеро населяют духи, которые не терпят пришельцев.

    Экспедиция геологов смогла добраться до затерянного в горах озера, и они с изумлением обнаружили, что озеро состояло не только из воды. Вместе с водой присутствовала самородная ртуть. А «злыми духами» были ртутные пары, которые в жаркую погоду поднимались над поверхностью больших и маленьких луж, окружавших озеро и наполненных ртутью (приложение фото 1).

    Ртуть находили в Испании на дне колодцев, при раскопках египетских гробниц. Она была известна в древности в Китае и Индии. Ртуть упоминается в трудах древних учёных, которые использовали её в качестве лекарства. С помощью ртути изготавливали зеркала. Амальгаму металла  золота и серебра наносили на металлический лист и сильно нагревали. При этом ртуть испарялась, а тончайший слой золота или серебра оставался на листе. Но этот способ был очень опасным из-за отравлений парами ртути.

    При золочении куполов Храма Спасителя в Москве использовали метод лазерного напыления золота на металлические листы, из которых состоит купол.

    Наиболее крупное месторождение ртути находит ся в Альмадене (Испания). Разработка этого место рождения началась еще в период Римской империи. Ежегодно римляне добывали 4,5 т ртути.

    Токсическое действие ртути

    В организме человека ионы ртути энергично сое диняются с определенными группами белков и прочно удерживаются в образовавшихся комплексах. Белки, содержащие эти группы, находятся в почках, поэтому ртуть, попадая в организм, сосредотачивается преиму щественно в почках и нарушает их нормальную дея тельность. При вдыхании паров ртути она концентри руется в мозге.

    В 1953 г. более ста жителей одного японского го родка заболели странной болезнью. У них появились конвульсии, судороги сводили мышцы. Наиболее тя желые случаи заканчивались полной слепотой, пара личом, безумием, смертью. Оказалось, что они упо требляли в пищу морскую рыбу, которая была «на пичкана» ртутью, сбрасываемой в море химическим предприятием (ртуть накапливается в основном в голове рыбы).

    При отравлении ртутью появляются следующие симптомы: расстройство речи, ухудшение слуха, по теря памяти, усталость, нарушение координации дви жений.

    Источники загрязнения: сжигание топлива, метал лургические процессы, потери ртути на предприятиях по производству хлора и каустической соды, сжигание мусора, коксование угля.

    2.2 Свинец.

    Положение в периодической системе Д.И.Менде леева: свинец (порядковый номер 82) находится в 6-м периоде, IV группе, главной подгруппе.

    Pв - СВИНЕЦ. Это синевато-серый, мягкий, тяжелый металл. Вместе с золотом, серебром, медью, оловом, железом и ртутью свинец входит в число 7 металлов, известных людям с незапамятных времен. Содержание свинца в земной коре 1, 6  10 % по массе. Самородный свинец встречается редко. Он входит в состав около 80 минералов. Чаще всего встречается в виде сульфида свинца.

    Плавится свинец при температуре 327, 4º С., а кипит при 1725º С, ρ –11, 34 г/см . Изделия из свинца обычно тусклые,  так как на воздухе он быстро покрывается тонким слоем оксида Pb2 О. Разбавленные соляная и серная кислоты на свинец почти не действуют, но он растворяется в концентрированных серной и соляной кислотах. В соединениях свинец обычно проявляет степень окисления +2, +4.Более устойчивы  и характерны соединения со степенью окисления +2.В воде свинец окисляется, растворенным в ней кислородом до Рв2 О.

    Историческая справка

    Рим спасли гуси - это известно всем. Бдительные птицы своевременно заметили приближение неприя тельских войск и резким гортанным звуком сигнализировали об опасности. Но впоследствии Римской импе рии суждено было пасть.

    Что погубило Рим? «В падении Рима повинно от равление свинцом» - так считают ученые-токсикологи. Люди пользовались знаменитым водопроводом, «сра ботанным еще рабами Рима», а трубы его, как извест но, были сделаны из свинца (приложение фото 2). Кроме этого, использо вание оправленной в свинец посуды, свинцовых кос метических красок, палочек для письма обусловило быстрое вымирание римской аристократии. Из-за систематического отравления малыми дозами свинца средняя продолжительность жизни римских патрици ев не превышала 25 лет. При раскопках было обнару жено, что останки древних римлян содержат большое количество свинца.

    Свинец редко встречается в самородном виде, но из руд выплавляется легко. Впервые свинец стал изве стен египтянам одновременно с железом и серебром. За 2 тыс. лет до н.э. свинец умели выплавлять в Индии и Китае. В России производство свинца известно с давних пор. Но до XVIII в. производство его носило кустарный характер.

    Токсическое действие свинца

    Все растворимые соединения этого элемента ядо виты. Вода, которая питала Древний Рим, была богата углекислым газом. Реагируя со свинцом, он образует хорошо растворимый в воде гидрокарбонат свинца. Поступая даже в малых порциях в организм, свинец задерживается в нем и постепенно замещает кальций, который входит в состав костей. Это приводит к хро ническим заболеваниям. Испанский художник Ф.Гойя часто использовал в живописи свинцовые белила для получения любимых серых тонов. И он тяжело болел. Его изнуряли припадки, галлюцинации, он был разбит параличом.

    При отравлении свинцом появляются следующие симптомы: поражение десен, заболевание почек, сосу дов и центральной нервной системы, головные боли, головокружение, повышение внутричерепного давле ния, а также блокируется синтез гемоглобина.

    Источники загрязнения: промышленные и бытовые сточные воды, выбросы автотранспорта (главным образом этилированный бензин – тетраэтилсвинец), производство фотоматериалов, спичек, красок, аккумуляторов.

    2.3 Медь.

    Положение в периодической системе Д.И.Менделеева: медь (порядковый номер 29) находится в 4-м периоде, 1-ой группе, побочной подгруппе.

    Cu  – МЕДЬ. Это красноватый до желто -красного металл, относительно мягкий, тугоплавкий и пластичный. Медь обладает очень высокой электро- и теплопроводностью. Она легко прокатывается в листы и вытягивается в проволоку. На воздухе поверхностный слой окисляется до оксида меди (II). Металл  растворяется  в кислотах, обладающих окислительными свойствами,  в частности в азотной  и концентрированных серной и соляной  в присутствии  кислорода. Содержание меди в земной коре 0, 0047 %. Иногда встречается и самородная медь.

    Историческая справка.

    По мнению французского учёного  М.Бертло, человечество познакомилось с медью не менее 5 тыс. лет назад. По мнению других исследователей – раньше. Медь, а затем её сплав – бронза – обозначили целую эпоху в истории развития человечества – медный и бронзовые века. Бронза вытеснила каменные и медные орудия труда.

    Бронза, как и медь, оказалась прекрасным материалом для чеканки и скульптуры. В V в. до н.э. люди научились отливать бронзовые статуи. При сплавлении меди с цинковой пылью получается другой замечательный металл – латунь.

    Медь наряду с золотом и серебром  встречается в самородном состоянии ( самый крупный из когда-либо найденных самородков меди весил 420 т). Она  обладает хорошей ковкостью, легко обрабатывается. Хотя медное орудие было не таким твёрдым, как камень, но затупившееся остриё его можно было заточить и использовать снова. В рукописях, найденных при  раскопках одной из гробниц в Фивах, содержались секреты «получения» золота из меди египетскими жрецами.

    В 3-м тысячелетии до н.э. в Египте было сооружено одно из семи чудес света - пирамида Хеопса. Эта величественная гробница фараона сложена из 2 миллионов 300 тысяч каменных глыб весом по 2,5 т, и каждая из них была добыта и обработана медным инструментом.

    Токсическое действие меди.

     Медь относят к группе высокотоксичных металлов. Ионы меди способны блокировать ферменты и нару шать их каталитическую функцию. Медь в организме играет важную роль в поддержании нормального со става крови, т.к. активизирует железо печени для об разования гемоглобина.

    При отравлении медью появляются следующие симптомы: соли меди вызывают расстройство цен тральной нервной системы, печени и почек, поражение зубов и слизистой рта, вызывают гастриты, язвенную болезнь желудка, снижение иммунобиологической ре активности, разрушают эритроциты. При малых кон центрациях возможны анемия и заболевания костной ткани. Избыток меди может вызвать желтуху.

    Источники загрязнения: промышленные выбросы, отходы, стоки предприятий цветной металлургии, вы хлопные газы автотранспорта, медьсодержащие удо брения и пестициды, сжигание топлива.

    2.4 Кадмий

    Положение в периодической системе Д.И.Менде леева: кадмий (порядковый номер 48) находится в 5-м периоде, II группе, побочной подгруппе.

    Cd- КАДМИЙ. Это серебристо-белый мягкий тяжелый металл, тускнеющий на воздухе из-за образования защитной пленки. Плотность кадмия 8, 65 г\см., температура кипения 767º С, температура плавления 320,9º С. Если палочку из чистого кадмия  приложить к уху и изгибать, то слышится характерный треск, вызываемый трением кристаллов металла друг о друга. При нагревании выше 80º С  кадмий становится настолько хрупким, что его можно истолочь в порошок. Металлический кадмий устойчив на воздухе и лишь слегка тускнеет. Однако при нагревании окисление становится интенсивнее и возможно возгорание металла. Порошкообразный кадмий легко загорается на воздухе ярким красным пламенем, образуя оксид. При обычной температуре вода практически не действует на компактный металл. Однако порошкообразный кадмий медленно взаимодействует с водой с выделением водорода. Разбавленная соляная и серная кислоты при нагревании постепенно реагируют  с кадмием с выделением водорода. Разбавленная азотная кислота легко взаимодействует с выделением аммиака. Он устойчив к действию щелочей.  Кадмий является рассеянным элементом и практически не образует месторождений собственных минералов, и присутствует в рудах других металлов в количестве сотых и тысячных долей процента.  

    Историческая справка

    В 1817 г. Ф.Штромейер, профессор кафедры хи мии медицинского факультета Геттингенского универ ситета и генеральный инспектор аптек в Ганновере, обнаружил, что при прокаливании карбоната цинка, продаваемого в аптеках, помимо оксида цинка еще образуется желтое вещество. Ему удалось отделить это вещество от оксида цинка и восстановить его до металлического состояния. В результате реакции по лучился голубовато-серый металл. Это был кадмий. Но поскольку Штромейер располагал всего 3 г этогометалла, у него не было возможности провести более или менее тщательное исследование свойстве нового элемента. Название металлу дано от греческого назва ния цинковой руды - kadmeia.

    Токсическое действие кадмия.

     Кадмий - бомба замедленного действия. В орга низме человека кадмий накапливается в почках, при его избытке развивается болезнь «итай-итай». Это ис кривление и деформация костей, сопровождающиеся сильными болями, необычайная хрупкость и лом кость костей. Кадмий повышает кровяное давление и обладает канцерогенными свойствами. В течение жизни его содержание в почках может увеличиваться в 100-1000 раз. Особенно быстро к критическому по рогу приходят курильщики. Курение приводит к на рушению функций почек, болезням легких и костей. Растение табак аккумулирует кадмий из почвы( приложение фото3,4). Одна сигарета содержит 2,2-2,5 мкг кадмия, в организм с ней попадает 0,1-0,2 мкг. Много кадмия находится в высушенном табаке. Сигаретный дым отравляет как курильщика, так и некурящего. Активное и пассивное курение - сильные источники кадмия.

    При отравлении кадмием появляются следующие симптомы: воспаление суставов, пониженный аппетит, камни в почках, сильные боли в пояснице и в мышцах ног, а также тормозится рост костей, появляется опас ность частых переломов, например переломы ребер при кашле. Действуя на кожу, кадмий вызывает дер матиты. Кадмий - канцероген, вызывает рак легких, прямой кишки. Почки, печень, поджелудочная и щи товидная железы - органы, в которых кадмий может оставаться годами.

    Источники загрязнения: сточные воды горно металлургических комбинатов, производств красите лей, кадмий-никелевых аккумуляторов.

    3. Методика исследования

    При  взаимодействии  ионов тяжелых металлов с иодидом калия  образуются осадки разной окраски:

    Pb + 2  + 2 I -  = PbI 2 ↓  (желтый)

    Cu +2  +  2 I - =  CuI 2  ↓   (бурый)

    Hg +2  + 2 I -  =  HgI 2   ↓   (оранжево - красный)

    При действии  гидроксид ионов на ионы тяжелых металлов образуются осадки оснований разной окраски:

    Cu+2  +   2 OH -  =  Cu(OH)2↓   (голубой)

    Zn +2  +  2OH -   =  Zn(OH)2↓   (белый)

    Mn+2   + OH -   =  Mn(OH)2↓   (белый, на воздухе до бурого)  

    4.Экспериментальная часть работы

    Опыт 1. Исследование влияния ионов тяжелых ме таллов на биологические системы.

    Цель: убедиться в раз рушительном действии солей тяжелых металлов на белки.

    В семь пробирок налили по 2 мл раствора белка.

    Пробирка  №1 – контрольный образец.

    В пробирку  №2 добавили 1мл ацетата свинца.

    В пробирку  №3 добавили 1 мл хлорида железа (III).

    В пробирку  №4 добавили 1 мл хлорида меди (II).

    В пробирку  №5добавили 1 мл хлорида меди (II) и1мл ацетата свинца.

    В пробирку  № 6 добавили 1 мл хлорида натрия.

    Опыт 2.Изменение в структуре куриного белка при приливании медного купороса разной концентрации.

      Цель: выяснить влияние концентрации  ионов тяжёлых металлов на биологические системы.

    В пробирку  № 7 добавили 1мл 5% раствора медного купороса.

    В пробирку  № 8  добавили  1 мл 20% раствора медного купороса.

    Опыт 3. «Исследование спайки консервной банки на примесь свинца».

    Цель: доказать наличие свинца в спайке консерв ной банки и необходимость осторожного потребле ния консервов из открытой банки из-за возможного накопления в ней ядовитого свинца и его соедине ний.

    Поверхность спайки (т.е. шва) консервной банки обезжирили комочком ваты, смоченным эфиром. Затем другой комочек ваты, смоченный раствором уксусной кислоты, на несколько минут положили на очищенное место.

    На обработанную эфиром и уксусной кислотой поверхность спайки консервной банки положили  комок ваты, смоченный раствором йодида калия.

    Опыт 4.Обнаружение ионов тяжёлых металлов в фильтрате почвы.

    Цель:  выявить в почве   наличие  ионов тяжелых металлов.

    В пробирку №1налили 2 мл фильтрата почвы, взятой около автозаправочной станции.

    В пробирку №2 налили 2 мл фильтрата почвы, взятой около автомагистрали.

    В пробирку № 3 налили 2 мл фильтрата почвы, взятой на приусадебном участке домовладения, расположенного рядом с автомагистралью.

    В пробирку №4 налили 2 мл фильтрата почвы, взятой на школьном дворе.

    Во все пробирки добавили иодид калия.

    5. Результаты исследования

    Опыт 1. Исследование влияния ионов тяжелых ме таллов на биологические системы.

    №пробирки

    Состав веществ

    Результат

    1

    Чистый белок

    2

    2 мл белка + 1мл ацетата свинца.

    Белок свернулся, образовался желеобразный осадок желтоватого цвета

    3

    2 мл белка +1 мл хлорида железа (III).

    Белок свернулся,

    4

    2 мл белка+1 мл хлорида меди (II).

    Белок свернулся, образовался голубой сгусток.

    5

    2 мл белка +1 мл хлорида натрия.

    Изменений нет, т.к. раствор хлорида натрия не является солью тяжелого металла.

          6

    2 мл белка +1 мл хлорида меди (II) +1мл ацетата свинца.

    Белок свернулся сильно, образовался голубой студенистый сгусток (осадок).

    Вывод №1. Ионы тяжелых металлов разрушают струк туру белка. Этот процесс называется денатурацией.

    Опыт 2.Изменение в структуре куриного белка при приливании медного купороса разной концентрации.

    №пробирки

    Состав веществ

    Результат

    7

    2 мл белка +1мл 5% раствора медного купороса.

    Денатурация белка происходит в небольшом количестве, ¼ часть белка прореагировала, образовался осадок голубого цвета.

    8

    2 мл белка +1 мл 20% раствора медного купороса.

    Денатурация белка происходит сильно, прореагировал весь белок.

    Вывод №2. При увеличении концентрации ионов тяжёлых металлов усиливается процесс денатурации белка.

    Опыт 3. «Исследование спайки консервной банки на примесь свинца».

    Наблюдения. Вата быстро желтеет из-за образовав шегося йодида свинца(П), что указывает на наличие примеси свинца на спайке банки выше нормы, т.е. бо лее 1 % (допустимая норма 0,04 %).

    Вывод № 3. Спайка (шов) консервной банки представля ет собой сплав олова и свинца, при ее разрушении, на пример при открывании банки, свинец может попасть в консервы. Поэтому консервы не подлежат долгому хранению после их вскрытия.

    Опыт 4.Обнаружение ионов тяжёлых металлов в фильтрате почвы.

    Состав веществ

    Результат

    1

    2 мл фильтрата почвы, взятой около автозаправочной станции+ иодид калия

    2

    2 мл фильтрата почвы, взятой около автомагистрали+ иодид калия

    3

    2 мл фильтрата почвы, взятой на приусадебном участке домовладения, расположенного рядом с автомагистралью+ иодид калия

    4

    2 мл фильтрата почвы, взятой на школьном дворе + иодид калия

    Вывод№ 4Выбросы автотранспорта, главным образом этилированного бензина способствуют накоплению тяжёлых металлов в почве возле автомагистрали.

    6.Заключение

    Мы исследовали влияние ионов тяжелых металлов меди, свинца и цинка на

    живые организмы.

    Выводы:

    1. Соли тяжелых металлов вызывают на обратимое осаждение белков; под их

    воздействием происходит значительное изменение свойств (денатурация)

    белков и они после осаждения теряют способность растворяться в воде и в

    разбавленных солевых растворах, а также теряется физиологическая

    активность.

    1. На экологическую ситуацию местности, связанную с загрязнением таким тяжелым металлом, как свинец существенно влияет работающий автотранспорт.
    2. Неконтролируемое загрязнение окружающей среды ТМ угрожает здоровью

    людей. Прием токсических веществ  приводит к необратимым изменениям

    внутренних органов. В результате развиваются неизлечимые болезни:

    нарушения желудочно-кишечного тракта, печени, почечные и печеночные

    колики, параличи. Нередки смертельные случаи.

    1. В связи с этим необходимо максимально снизить уровень поступления

    тяжелых металлов в организм человека.

    Подвергаться их воздействию мы можем через питьевую воду, вдыхание веществ, загрязняющих воздух, контактируя с загрязненными почвами или промышленными отходами и употребляя в пищу загрязненные продукты. В малых количествах тяжелые металлы необходимы для организма, а в больших дозах они являются токсичными.

    Для выработки мер для снижения воздействия тяжелых металлов на организм человека мы предложили следующие  вопросы для обсуждения в классе.

    1. Что является противоядием от тяжелых
      металлов?
    2. Что нужно сделать, если в помещении разлита ртуть?
    3. Почему консервы после вскрытия из жестяной тары следует перекладывать в стеклянную посуду?
    4. Почему нельзя использовать декоративную посуду для пищевых целей?
    5. Почему вдоль дорог следует сажать лесные породы деревьев, а не культурные?
    6. Почему ограничен экспорт детских резиновых игрушек из Китая?

    После обсуждения вопросов и ответов мы составили перечень «полезных советов»:

    1. Противоядием от многих тяжелых металлов и их солей является яичный белок.
    2. Если металлическая ртуть оказалась разлита в помещении, ее следует засыпать порошком серы или залить раствором хлорида железа(Ш).
    3. Жестяная тара спаивается припоем, содержа щим определенное количество свинца, поэтому кон сервы следует перекладывать в стеклянную посуду.
    4. Нельзя хранить и готовить пищу в декоратив ной посуде, т.к. она предназначена для украшения, а не для пищи - глазурь, которой покрыта посуда, со держит соли свинца и кадмия.
    5. Вдоль дорог следует сажать лесные породы де ревьев, а не культурные, т.к. этилированный бензин, попадая в почву, поглощается растениями.
    6. Детские китайские игрушки могут содержать токсичные красители, в состав которых входит кад мий.
    7. Будьте внимательны к тому, что вас окружает, учитесь бережному и безопасному обращению с незна комыми веществами. А также учитесь узнавать своих друзей и помощников. Например, растение аспарагус обладает хорошей способностью поглощать тяжёлые металлы. Хлорофитум очищает воздух от формальдегида и угарного газа.
    8. Такие лакомства, как мармелад и фруктовое желе, а также яблоки, лимоны, свекла и т.д. содержат пек тин - вещество, способное выводить из организма тяжелые металлы. Он обладает уникальными свой ствами - образует комплексы с тяжелыми и радио активными элементами.

           Обсуждение проблемы сохранения здоровья человека связано с проблемой ограничения в окружающей среде количества загрязнителей. Прежде всего, каждый человек должен сам заботиться о своем здоровье. Для этого необходимо постоянно расширять знания о себе и окружающем мире. Ваше здоро вье в ваших руках. Берегите себя и своих близких

    7.Литература

    1. Венецкий С.И. Рассказы о металлах. М.: Металлургия, 1970;
    2. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любо знательных, или О чем не узнаешь на уроке. (Серия: «Это мы не проходили».) Ярославль: Академия разви тия, 2000.
    3. Зоммер К. «Аккумулятор знаний по химии», М, Мир, 1989 г.

    1. Савина Л.А. Я познаю мир: Детская энциклопедия: Химия. М.: ACT, 1996;
    2. Трифонов Д.И., Трифонов В.Д. Как были открыты химические элементы: Пособие для учащихся. М.: Просвещение, 1980;

    6. Крицман В. А. , Станцо В. В. «Энциклопедический словарь  юного химика», М, Педагогика, 1982 г.

    Приложение

    Интересные факты.

    В 1692 г., незадолго до своего пятидесятилетия, И.Ньютон тяжело заболел. Болезнь, тянувшаяся более года, была серьезной и непонятной. Она подорвала физические силы ученого, нарушила его душевное равновесие. Это был «черный год» в жизни Ньютона, как называют его биографы. Он потерял сон и аппетит, находился в состоянии глубокой депрессии, избегал контактов даже с друзьями. Временами он испытывал нечто вроде мании преследования, а иногда его начи нала подводить память. Кто же оказался виновником болезни Ньютона?

    Оказалось, что виновниками болезни Ньютона яви лись ртуть и ее соли. На протяжении 18 лет Ньютон ча сто обращался к химии. Из записей ученого следует, что он работал с большим количеством ртути, подолгу на гревал ее соли, чтобы получить летучие вещества, часто пробовал на вкус то, что у него получалось. В рабочих тетрадях 108 раз встречаются заметки типа «вкус сладко ватый», «безвкусно», «солоновато», «очень едкое». Все симптомы болезни Ньютона напоминали признаки ртут ного отравления. Анализ волос великого ученого пока зал, что концентрации металлов с высокой токсичностью в них значительно превышают нормальный уровень.

    В России при царе Алексее Михайловиче повеле валось всех, у кого будет найден табак, бить кнутом до тех пор, пока курильщик не признается, откуда взят табак. Правило, запрещающее курение на улицах, действовало многие десятилетия в городе на Неве.

    Человек, выкуривший 22 тыс. сигарет, приравнивается к работнику уранового рудника. При выкуривании 1 пачки сигарет с общей массой табака 20 г образуются канцерогенные смолы, в которых содержатся тяжелые металлы (кадмий, никель). В организме курящего скапливается табачный деготь, который может вызвать злокачественный рост тканей. Так стоит ли курение всех этих последствий?

    Профессор одного из университетов читал студентам лекцию о соединениях ртути; на кафедре перед ним стояли два стакана: один с подслащенной водой, которую профессор любил пить во время лекции, другой - с раствором сулемы для опытов. По ошибке лектор глотнул из второго стакана. Сулема - сильный яд, и профессор знал об этом. Но он знал и противоядие. Он велел разболтать сырые яйца с водой. Началась сильная рвота, яд вышел из организма, и впоследствии никаких признаков отравления не проявилось.

    Фото 1.Ртутное озеро

    Фото3.

    Фото 2.Выхлопные газы

    Фото 4.

    Аспарагус обладает хорошей способностью поглощать тяжёлые металлы.    

                                                                             

    Хлорофитум

    Хлорофитум — лучший борец с загазованным воздухом. За 24 часа он способен очистить помещение от ВСЕХ вредных веществ. Правда, если примесей очень много, то потребуется не одно растение. Исследователи даже говорят, что он очищает воздух лучше, чем специальные приборы!  Нескольких таких растений достаточно для поглощения формальдегида, выделяемого теплоизоляцией из синтетических материалов в квартире средней величины. А если в цветочные горшки положить активированный уголь, очистительные свойства хлорофитума увеличиваются в несколько раз.

    Выведено растение которое определит уровень загрязнения .

    Как сообщает директор Института цитологии и генетики Сибирского отделения РАН, Николай Колчанов, учеными Новосибирска был выведен новый вид трансгенного растения, которое сможет определять уровень загрязнения окружающей среды, а именно уровень тяжелых металлов

    Большинство дикорастущих гипераккумуляторов относится к семейству крестоцветных – близких родственников капусты и горчицы; один из видов горчицы, называемой индийской, или сарептской, оказался весьма эффективным накопителем свинца, меди и никеля. Свинец способны накапливать также кукуруза и известный сорняк амброзия.

    Растения-гипераккумуляторы тяжелых металлов: (рис.1 и 2)

    а – индийская (сарептская) горчица;

    б – кукуруза;

    в – подсолнечник                                                                                                                                                                              

                                                                           

                                                                                       

            а)


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Традиции семейного чтения. Методическая разработка.

    Методическая разработка к Открытому уроку чтения. Материалы рекомендованы для организации и проведения Всероссийского урока чтения с учащимися 8-9 классов. Активные участники данного мероприятия - род...

    Развитие традиций семейного чтения: проблемы и перспективы

    Статья, поднимающая проблемы развития традиций семейного чтения: проблемы и перспективы...

    Традиции семейного чтения

    Презентация к выступлению на совещании классных руководителей. Обоснование проекта общешкольной конференции родителей по данной проблеме....

    Традиции семейного чтения

    Одно из средств развития интереса к печатному слову - традиция семейного чтения....

    Занятие с родителями «Семейные традиции - семейное чтение»

    Тренинговое занятие с родителями "Семейные традиции-семейное чтение"...

    Обзор методической литературы «Школьная библиотека как центр формирования информационной культуры личности»

    Предлагаемый Вашему вниманию обзор методической литературы был проведён в рамках городской конференции руководителей детского чтения «ФОРМИРОВАНИЕ ИНФОРМАЦИОННОЙ КУЛЬТУРЫ ЛИЧНОСТИ В БИБЛИОТЕКАХ И ОБРА...

    Программа совместной работы с библиотекой "Подросток и книга. Польза семейного чтения"

    В проекте представлен план совместной работы детей, родителей и библиотеки по повышению интереса к чтению у учащихся...