теория электролитической диссоциаци - окислительно-восстановительные реакции
план-конспект урока по естествознанию (9 класс) по теме

 Тип  урока:                               Применение знаний и умений                                                                    9 класс

Тема урока:               Решение окислительно-восстановительных реакций

Цели урока:

1.  Личностные -приобретение опыта разнообразной деятельности познания и самопознания, формирование системы химических знаний, путем различных видов деятельности- работа в парах, группах, индивидуально, обработка  информации.
2. Метапредметные – сотрудничество  с одноклассниками, умение анализировать, делать выводы, сопоставлять с ранее изученным материалом, использовать знания,  полученные на других предметах (биология, физика)
3. Предметные –умение объяснять химические  процессы, сопоставлять с окружающей действительностью , умение выполнять задания разной степени сложности;

Задачи:

Обучающие –а)систематизировать и обобщить имеющиеся знания об  окислительно-восстановительных процессах;

б) применять эти знания при определении восстановителя, окислителя, степени окисления и решении окислительно-восстановительных реакций

в)закрепить умения составления и решения окислительно-восстановительных реакций.

Развивающие: умение выделять главное, сравнивать, работать по заданному плану, корректировать свои знания, сопоставлять, делать выводы,  находить ошибки, исправлять их, объяснять.

Воспитывающие: коммуникативность,  объективность своих знаний, самооценка.

Содержание приемов и заданий, обуславливающих необходимость совершения УУД на различных этапах урока и описание методики их применения:

1. Оформление рабочей тетради – дата,  название темы (записана на доске),уточнение по затруднениям при выполнении домашнего задания,  объяснение темы урока, краткий план проведения урока.

II.

1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
2. Вспомните,  где мы с вами впервые познакомились с таким типом химической  реакции?
3. Какие вещества выполняют роль окислителя? Приведите примеры
4. Какие  вещества выполняют роль восстановителя? Приведите примеры
5. Что  называем степенью окисления?
6. Все ли элементы в соединениях изменяют свои  степени окисления в окислительно-восстановительных реакциях?
7. (на интерактивной доске - задание классу)

«Внимание на доску  - вставьте необходимые по смыслу ключевые слова, запишите определения в тетради»-

а) Окисление – процесс ____________электронов,  восстановление – процесс ________электронов;

 б) Окислитель – вещество принимающее __________, то есть он содержит атомы  элемента, который ______свою  степень окисления при протекании реакции;

в) Восстановитель – это вещество отдающее ________, то есть он содержит атомы элемента, который _________ свою степень окисления.

                  (ученик  вписывает пропущенные слова в определения – исправляем, корректируем, если нужно)

III.а) Работа в группах:       (для задания 1 и 2)                                          (белая карточка)

                                                                        Задание 1                                                                           оценка 1 балл

Выберите в каждой тройке элементов и отметьте значком «+»  а) элементы, легче всех отдающие электроны и

б) элементы, активнее всех принимающие электроны

Комментарии:

Задание проверяет учитель по трафарету, от каждой группы  ученик  приносит таблицу, если в группе задание выполнено правильно, каждый уч-ся  получает по 1 баллу, если  есть ошибки – работа возвращается  на доработку ( потеря времени)

                                                                          Задание 2                  

                         ( желтая карточка)                                                                                   оценка    1балл

Правильно ли указаны  окислители и восстановители для каждой пары реагентов; проставьте «ДА», «НЕТ»

Комментарии:

Проверка задания  учителем по трафарету, также как в 1 задании

Работа в парах  + взаимопроверка       (для задания 3 и 4 )                                           оценка 1 балл

                                                     Задание 3    (голубая  карточка)

Определите степени окисления у марганца и хрома в следующих соединениях:

Комментарии для задания 3 и 4:

Учащиеся, как правило, поровну распределяют задание  (для быстроты  выполнения) и перед тем как сдать учителю на проверку осуществляют взаимопроверку, при наличии ошибок, работу переделывают- развивается взаимопонимание, коммуникативность, ответственность.

На доске – план решения окислительно-восстановительных реакций -работа по образцу (типовые задания)

                                   комментарии:  оценка «5» ставится,  если ученик набирает 9-10 баллов

                                                                            «4»                        -                              6-8 баллов

                                                                            «3»                         -                              3-5 баллов

Задание 4-1                             (зеленая карточка)                                                             оценка 3 балла

Выберите из предложенных уравнений только окислительно-восстановительные реакции и решите их, используя электронный баланс:

1. H2 + Cl2=                                                 3)  HCl + KOH=
2. Na2O +H2O =                                           4) CuSO4 + Fe =

        (на класс предлагается 4 варианта)

Ученик самостоятельно  рассчитывает свои возможности, знания  и время при выполнении 5 задания, поэтому сильные учащиеся легко за урок выполняют всю работу, среднеуспевающие- как правило  частично,но приступают к 5 заданию, слабоуспевающие – останавливаются на 4 задании, т к заключительной частью урока является обоснование своей деятельности и оформлении вывода.

  Задание 5 .1    (индивидуальное -8вариантов  - разноуровневые)        

                                                                                    (красная карточка)                         оценка 4 балла

                  P + HNO3(k) =H3PO4 +NO2 + H2O

           Задание 5.2

   NaCl+KMnO4 +H2SO4 = Na2SO4 + K2SO4 +MnSO4 +Cl2

          т.д.

_______________________________________________________________________________________________

IV

Вывод:

Изучив  тему

_______________________________________________________________________________________________

Учащиеся сдают  рабочие тетради: а) проверяю  задание №5 – кто выполнил,  заключительную таблицу, суммирую баллы, выставляю отметки