Химическая кинетика
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Слайд 1

Химическая кинетика Калугина Н.В. - учитель химии МОУ «Киришский лицей» 2016г.

Слайд 2

Реакцию, уравнение которой N 2 (г) + 3Н 2 (г)  2 N Н 3 (г) + Q относят к реакциям: 1) обратимым, экзотермическим 2) необратимым, экзотермическим 3) обратимым, эндотермическим 4) необратимым, эндотермическим

Слайд 3

К обратимым реакциям не относятся: 1 ) MgCO 3  MgO + CO 2 2 ) C 2 H 6  C 2 H 4 + H 2 3) NaOH + HNO 3  NaNO 3 + Н 2 О 4 ) 2NO + O 2  2NO 2

Слайд 4

К реакциям замещения относится взаимодействие: 1) метана и кислорода 2) брома и водорода 3) бутана и брома 4) пропилена и воды

Слайд 5

Простое вещество может быть получено в реакциях 1) соединения и замещения 2) замещения и разложения 3) разложения и обмена 4) обмена и соединения

Слайд 6

Окислительно-восстановительная реакция соединения протекает между: 1) хлороводородом и аммиаком 2) аммиаком и кислородом 3) кислородом и сернистым газом 4) сернистым газом и оксидом кальция

Слайд 7

Скорость химической реакции горения угля в кислороде уменьшится при: 1) увеличении концентрации кислорода 2) повышении температуры 3) понижении температуры 4) повышении давления

Слайд 8

С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция: 1) Zn и HCl (1%ный р-р) 2) Zn и HCl (30%ный р-р) 3) Zn и HCl (10%ный р-р) 4) ZnCl 2 (р-р) и AgNO 3 (р-р)

Слайд 9

Скорость прямой реакции в системе: 2 SO 2 + O 2  2 SO 3 + Q при увеличении давления в 3 раза: а) увеличится в 3 раза б) уменьшится в 3 раза в) увеличится в 27 раз г) уменьшится в 27 раз

Слайд 10

Скорость реакции при повышении температуры на 40°С и температурном коэффициенте реакции, равном 2, увеличится в: 1) 16 раз 2) 8 раз 3) 2 раза 4) 4 раза

Слайд 11

Химическое равновесие сместится вправо при увеличении давления в системе: 1 ) H 2 + Cl 2  2HCl 2 ) СО 2 + C  2CO 3 ) 2NO + O 2  2NO 2 4 ) FeO + CO  Fe + CO 2

Слайд 12

Химическое равновесие в системе С 3 Н 8  С 3 Н 6 + Н 2 – Q можно сместить в сторону продуктов реакции: 1) уменьшении температуры и увеличении давления 2) увеличении температуры и уменьшении давления 3) увеличении температуры и увеличении давления 4) уменьшении температуры и уменьшении давления

Слайд 13

В соответствии с термохимическим уравнением 3 Fe 3 O 4 +8 Al =9 Fe +4 Al 2 O 3 + 3330кДж при образовании 2 моль оксида алюминия: 1) выделяется 1655 кДж теплоты 2) поглощается 1655 кДж теплоты 3) выделяется 3330 кДж теплоты 4) поглощается 3330 кДж теплоты

Слайд 14

Укажите все возможные способы смещения химического равновесия в сторону прямой реакции: NH 3 (г) + H 2 S (г)  NH 4 HS (тв) + Q 1) повышение давления 2) понижение давления 3) повышение температуры 4) понижение температуры 5) повышение концентрации 6) понижение концентрации

Слайд 15

Химическое равновесие в системе N 2 (г) + 3Н 2 (г)  2 N Н 3 (г) установилось при равновесных концентрациях: [ N Н 3 ] = 0,4моль/л, [ N 2 ] = 0,3моль/л, [Н 2 ] = 0,6моль/л. Найдите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

Слайд 16

В химической реакции: 2 NO + O 2  2NO 2 исходная концентрация [NO] = 4 моль / л [O 2 ] = 3 моль / л К моменту наступления равновесия [NO] = 1,6 моль / л Рассчитайте равновесные концентрации кислорода и оксида азота ( II )

Слайд 1

Презентация по химии на тему: Значение галогенов в организме. Биологическое значение. Исполнитель: Сорокина А.В., МОУ «Киришский лицей», 9 «б» класс

Слайд 3

Общая характеристика галогенов. Галоге́ны (от греч. ἁλός — «соль» и γένος — «рождение, происхождение») — химические элементы VII группы А подгруппы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At. Они относятся к самым активным неметаллам. Атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов и до его завершения им недостает только одного электрона, поэтому галогены проявляют яркие окислительные свойства. Из-за высокой окислительной способности галогены в природе в свободном виде практически не встречаются, они входят в состав различных солей.

Слайд 4

Содержание галогенов в организме (по Дж.Эмели, 1993г.).

Слайд 5

Фтор находится в организме во всех органах и тканях. Но наибольшее его количество содержится в зубах, костях, волосах и ногтях. Кости — своеобразное депо фтора, они имеют большое значение для регулирования его обмена. Для нормального роста фтор совершенно необходим, и его недостаток приводит к анемии. Большое внимание было уделено метаболизму фтора в связи с проблемой кариеса зубов, так как фтор предохраняет зубы от кариеса. Чрезмерное поглощение фторидов приводит к фторозу. Фтороз приводит к нарушениям в работе щитовидной железы, угнетению роста и поражению почек. Длительное воздействие фтора на организм приводит к минерализации тела. В итоге деформируются кости. Фтор от греческого фторос означает разрушающий. Фтор влияет на обмен жиров и углеводов, во многих биохимических процессах выступает как ингибитор, например, оказывает угнетающее действие на щитовидную железу, так как фтор и йод действуют как антагонисты. Фтор более сильный галоген, поэтому он вытесняет йод из йодорганических соединений, что приводит к йодной недостаточности и как следствие к образованию зоба.

Слайд 6

- Поддерживает нормальное осмотическое давление плазмы крови, лимфы, спинномозговой жидкости. - Участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ, построении тканей. - Необходим для дезинфекции клеток. - Способствует избавлению от лишнего веса. - Растворяет отложения на суставах. - Соляная кислота, входящая в состав желудочного сока человека, выполняет ряд важных функций: - убивает большую часть бактерий, попадающих в желудок вместе с пищей. Например, холерный вибрион погибает в 0,5 % -ной НСl. Поэтому эпидемия холеры возникает летом, когда из-за жары человек употребляет много воды и кислотность желудочного сока уменьшается; - 0,5%-ная соляная в желудке создаёт условия для действия ферментов на белки. Ферменты становятся активными в кислой среде при 37-38 °С. Хлор: - является причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы; - способствует возникновению аллергических реакций; разрушает белки; повышает риск заболевания раком. Содержание хлора в организме человека массой 70 кг – 95 грамм.

Слайд 7

заключается его целительное действие на нервную систему. Во время сна мозг обогащается бромом, а во время бодрствования его количество уменьшается». Бром находится в крови, мозге, печени, почках. Больше всего его в мозге. В гипофизе (мозговом придатке) брома в 2 5—50 раз больше, чем в крови, в 15—20 раз больше, чем в печени. По поводу роли брома как микроэлемента существуют некоторые сомнения, хотя достоверно известно его седативное действие. В человеческом теле средняя концентрация брома составляет около 3,7 мг/кг. Бром от греческого бромос означает зловонный. Физиолог И. П. Павлов сказал: «Человечество должно быть счастливо тем, что располагает таким драгоценным для нервной системы препаратом, как бром. При нервных заболеваниях количество брома в крови и мозге снижается. Бром не уменьшает возбудимость, а усиливает процессы торможения, т. е. восстанавливает правильное соотношение процессов возбуждения и торможения в головном мозге, в этом и

Слайд 8

обмена веществ в организме. Недостаток йода приводит к слабости, пожелтению кожи, возникновению ощущения холода и сухости. Особенно сильно это отражается на здоровье детей – они отстают в физическом и умственном развитии. Йод от греческого иодэс означает фиолетовый. Содержание йода в виде различных соединений в организме человека составляет 25—30 мг. Из этого количества 15 мг находится в щитовидной железе. Йод необходим для нормального функционирования щитовидной железы. Щитовидная железа вырабатывает гормоны тироксин, трийодтиронин, для синтеза которых необходим йод. Без йода гормоны щитовидной железы синтезироваться не могут. Гормоны щитовидной железы контролируют скорость

Слайд 9

При попадании в организм концентрируется в печени. Как и иод , астат способен накапливаться в щитовидной железе. α-излучение астата поражает близлежащие ткани, приводит к нарушению их функции и в перспективе — к образованию опухолей. Кроме того, частичное накопление астата наблюдается в молочных желёзах.