Главные вкладки

    Презентация "Гидролиз солей" .
    презентация к уроку по химии (11 класс)

    Соколовская Ирина Владимировна

    Презентация используется для подготовки к сдаче ЕГЭ 11 Класс по теме "Гидролиз", при прохождении  темы "Гидролиз" в 11 классе., При итоговом тестировании для закрепления темы.

    Скачать:

    ВложениеРазмер
    Файл gidroliz_soley.pptx223.55 КБ

    Предварительный просмотр:

    Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

    Подписи к слайдам:

    Слайд 1

    Гидролиз солей ( обучающий тест ) Соколовская И.В.

    Слайд 2

    Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц. «Гидролиз», дословно, - это разложение водой. Такое определение реакции гидролиза солей, подчеркивает, что соли в растворе находятся в виде ионов и движущей силой реакции является образование малодиссоциирующих частиц .

    Слайд 3

    Примеры сильных и слабых электролитов Сильные электролиты Слабые электролиты Все растворимые соли Сильные кислоты (такие как – H 2 SO4, HNO3, HClO4, HMnO4, HCl , HBr , HI. Растворимые основания (щелочи) Нерастворимые соли Слабые кислоты (такие как – H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4, HF, карбоновые кислоты) Нерастворимые основания Органические соединения

    Слайд 4

    Соли, как продукты взаимодействия кислоты и основания, делятся на четыре группы: 1. соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой 2. соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой 3. соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой 4. соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой

    Слайд 5

    Гидролизу подвергаются только соли, приводящие к образованию слабого электролита! Соль сильной кислоты и сильного основания гидролизу не подвергается

    Слайд 6

    Какие типы гидролиза возможны? Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза : Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону ). Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания ( гидролиз по катиону ). Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания ( по аниону и по катиону )

    Слайд 7

    Задание 1. Определите тип гидролиза соли сульфата алюминия AL 2 ( SO 4 ) 3. 1. По аниону 2. По катиону и аниону 3. Гидролиз не идет 4. По катиону

    Слайд 8

    Ответ 1 - неверно Гидролизу по аниону подвергаются соли, образованные слабой кислотой . Данная соль образована сильной серной кислотой H 2 SO 4 . Анион – это отрицательно заряженный ион. назад

    Слайд 9

    Ответ 2 - неверно Соль подвергается гидролизу по катиону и аниону в том случае, если образована слабым основанием и слабой кислотой. В данном случае сульфат алюминия ( AL 2 ( SO 4 ) 3 )образован слабым основанием ( Al ( OH ) 3 ) и сильной кислотой( H 2 SO 4 ). назад

    Слайд 10

    Ответ 3 - неверно Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой. В данном случае сульфат алюминия( AL 2 ( SO 4 ) 3 ) образован слабым основанием ( Al (OH) 3 ) и сильной кислотой( H 2 SO 4 ). назад

    Слайд 11

    Ответ 4 - верно Соль AL 2 ( SO 4 ) 3 образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идет по катиону. Катион – это положительно заряженный ион, в данном случае А l 3+ Следующее задание

    Слайд 12

    Задание 2 . Определите соль, имеющую тот же тип гидролиза, что и сульфид калия. Сульфид калия (K 2 S) – это соль, образованная слабой сероводородной кислотой (H 2 S) и сильным основанием гидроксидом калия (KOH) . Сульфид алюминия Сульфат натрия Сульфит лития Сульфат цинка

    Слайд 13

    Ответ 1 - неверно Сульфид алюминия (AL 2 S 3 ) образован слабой сероводородной кислотой (H 2 S) и слабым основанием – гидроксидом алюминия AL(OH) 3 . назад

    Слайд 14

    Ответ 2 - неверно Сульфат натрия (Na 2 SO 4 ) образован сильной серной кислотой (H 2 SO 4 ) и сильным основанием гидроксидом натрия ( NaOH ) . назад

    Слайд 15

    Ответ 3 - верно Сульфит лития ( Li 2 SO 3 ) , также как сульфид лития (Li 2 S) , образован слабой сернистой кислотой (H 2 SO 3 ) и сильным основанием гидроксидом лития ( LiOH ) . Следующее задание

    Слайд 16

    Ответ 4 - неверно Сульфат цинка образован сильной серной кислотой (H 2 SO 4 ) и слабым основанием гидроксидом цинка (Zn(OH 2 ) . назад

    Слайд 17

    Задание 3 Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора Название соли среда раствора А) нитрат калия 1) кислая Б) сульфат железа( II) 2)нейтральная В) карбонат калия 3) щелочная Г) хлорид алюминия

    Слайд 18

    Рассмотрим состав солей: А. Нитрит натрия NaNO2-соль , образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет по аниону, среда щелочная. Б. Сульфат железа ( II) FeSO4–соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идет по катиону, среда кислая. В. Карбонат калияK2CO3 - соль , образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз идет по аниону, среда щелочная. Г. Хлорид алюминия AICI3- соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз идет по катиону, среда кислая.

    Слайд 19

    Правильный ответ: 3 1 3 1

    Слайд 20

    Задание -4. Кислая среда образуется в растворе каждого вещества из следующих пар солей: 1) NaNО 3 и СаС L 2 2) FeS O 4 и ZnCl 2 3) KNO 2 и BaI 2 4) Cs 2 SO 4 и K 2 SO 3

    Слайд 21

    Ответ 1 - неверно Данные соли NaNО 3 и СаС L 2 образованы сильными основаниеми и сильными кислотами и не подвергаются гидролизу , среда раствора нейтральная (pH =7) назад

    Слайд 22

    Ответ 2 - верно Данные соли FeS O 4 и ZnCl 2 образованы слабыми основаниеми и сильными кислотами , гидролизуются по катиону, среда раствора кислая ( рН < 7) следующее задание

    Слайд 23

    Ответ 3 - неверно Одна из представленных солей ( KNO 2 ) образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону, среда раствора щелочная (pH >7) , другая (BaI 2 ) - образована сильным основанием и сильной кислотой не подвергается гидролизу , среда раствора нейтральная (pH =7) назад

    Слайд 24

    Ответ 4 - неверно Одна из представленных солей ( Cs 2 SO 4 ) образована сильным основанием и сильной кислотой не подвергается гидролизу , среда раствора нейтральная (pH =7) , другая ( K 2 SO 3 ) образована сильным основанием и слабой кислотой гидролизуется по аниону, среда раствора щелочная (pH >7) назад

    Слайд 25

    Задание 5 Раствор соли, которую можно обнаружить при помощи фенолфталеина. Фенолфталеин – индикатор на щелочную среду , в которой он принимает малиновую окраску. Щелочная среда возникает при протекании гидролиза по аниону 1) ацетат алюминия 2) нитрат калия 3) сульфат алюминия 4) силикат натрия

    Слайд 26

    Ответ 1 - неверно Ацетат алюминия (CH 3 COO) 3 AL – соль образована слабой кислотой и слабым основанием , щелочной среды не образуется. назад

    Слайд 27

    Ответ 2 - неверно Нитрат калия KNO 3 - соль, образованна сильным основанием и сильной кислотой , гидролиз не идет, среда нейтральная ; назад

    Слайд 28

    Ответ 3 - неверно Сульфат алюминия AL 2 (SO 4 ) 3 – соль, образована слабым основанием и сильной кислотой , гидролиз по катиону, среда кислая ; назад

    Слайд 29

    Ответ 4 – верно Силикат натрия – соль, образована слабой кислотой и сильным основанием , гидролиз по аниону, среда щелочная : SiO 3 2– + H 2 O = HSiO 3 – + OH – . следующее задание

    Слайд 30

    Задание 6 Установите соответствие между солью и окраской лакмуса в её растворе. СОЛЬ A) NH4NO3 Б) K2SO4 В) (CH3COO)2Ca Г) BaCL2 ОКРАСКА ЛАКМУСА 1) синяя 2) красная 3) фиолетовая

    Слайд 31

    пояснение А - соль образована слабым основанием , гидролиз по катиону, среда кислая , лакмус красный. Б - соль не подвергается гидролизу, окраска фиолетовая. В - Соль образована слабой кислотой, гидролиз по аниону, среда щелочная , окраска синяя. Г - соль не гидролизуется , окраска фиолетовая

    Слайд 32

    Правильный ответ А Б В Г 2 3 1 3

    Слайд 33

    Задание 7 Укажите пару солей, которые не подвергаются гидролизу: 1) А1С1 3 и SrSО 4 2) KMnО 4 и NH 4 NО 3 3) ВаС1 2 и KNО 3 4) NaC1О 4 и KF

    Слайд 34

    Ответ 1 -неверно не подвергается гидролизу соль, образована сильным основанием и сильной кислотой. В данном случае одна из солей - А1С1 3 - образована слабым основанием и сильной кислотой назад

    Слайд 35

    Ответ 2 - неверно не подвергается гидролизу соль, образована сильным основанием и сильной кислотой. В данном случае одна из солей - NH 4 NО 3 - образована слабым основанием и сильной кислотой назад

    Слайд 36

    Ответ 3 - верно не подвергается гидролизу соль, образована сильным основанием и сильной кислотой. В данном случае обе соли ВаС1 2 и KNО 3 отвечают данному требованию. следующее задание

    Слайд 37

    Ответ 4 – неверно не подвергается гидролизу соль, образована сильным основанием и сильной кислотой. В данном случае одна из солей – KF- образована сильным основанием и слабой кислотой. назад

    Слайд 38

    Задание 8: Вещество, гидролиз которого пройдет необратимо Нитрат бария Нитрат цинка Карбонат кальция Карбид кальция

    Слайд 39

    Ответ 1 - неверно Нитрат бария не подвергается гидролизу так как образован сильным основанием и сильной кислотой. назад

    Слайд 40

    Ответ 2 - неверно Общее свойство необратимого гидролиза - один ( лучше оба) из продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде осадка или газа. в данном случае условия не выполняются ZnCl ₂ + H₂O ↔ ( ZnOH ) Cl + HCl назад

    Слайд 41

    Ответ 3 - неверно Карбонат кальция – нерастворимая соль, гидролизу не подвергается назад

    Слайд 42

    Ответ 4 - верно Общее свойство необратимого гидролиза - один ( лучше оба) из продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде осадка или газа. СаС ₂ + 2Н₂О = Са (ОН)₂ ↓ + С₂Н₂↑ В данном случае условия выполняются Следующее задание

    Слайд 43

    Задание 9: Совместный гидролиз возможен в растворах 1)Сульфата меди (II) и хлорида цинка 2)Сульфата меди ( II ) и нитрата калия 3)Хлорида железа ( III) и карбоната калия 4)Карбоната калия и сульфида натрия

    Слайд 44

    Ответ 1 - неверно совместный необратимый гидролиз происходит при сливании водных растворов 2х солей, одна из которых является солью слабого основания и сильной кислоты , а вторая наоборот солью сильного основания и слабой кислоты , продуктами процесса являются слабое основание, слабая кислота и соль сильного основания и сильной кислоты. В данном случае обе соли образованы слабым основанием и сильной кислотой – совместный гидролиз невозможен. назад

    Слайд 45

    Ответ 2 - неверно совместный необратимый гидролиз происходит при сливании водных растворов 2х солей, одна из которых является солью слабого основания и сильной кислоты , а вторая наоборот солью сильного основания и слабой кислоты , продуктами процесса являются слабое основание, слабая кислота и соль сильного основания и сильной кислоты. В данном случае одна из солей - нитрат калия – образована сильным основанием и сильной кислотой и гидролизу вообще не подвергается. назад

    Слайд 46

    Ответ 3 - верно совместный необратимый гидролиз происходит при сливании водных растворов 2х солей, одна из которых является солью слабого основания и сильной кислоты , а вторая наоборот солью сильного основания и слабой кислоты , продуктами процесса являются слабое основание, слабая кислота и соль сильного основания и сильной кислоты. Данные соли отвечают условию, реакция возможна: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 +3Н 2 О = 2Fe(ОН) 3 + 3CO 2 + 6NaCl. Следующее задание

    Слайд 47

    Ответ 4 - неверно совместный необратимый гидролиз происходит при сливании водных растворов 2х солей, одна из которых является солью слабого основания и сильной кислоты , а вторая наоборот солью сильного основания и слабой кислоты , продуктами процесса являются слабое основание, слабая кислота и соль сильного основания и сильной кислоты. В данном случае обе соли образованы сильным основанием и слабой кислотой – совместный гидролиз не возможен. назад

    Слайд 48

    Задание 10 : вызовет прекращение процесса гидролиза Zn 2+ + H 2 O = ZnOH + + H + – Q 1) нагревание раствора 2) добавление KOH 3) добавление H 2 SO 4 4) увеличение давления

    Слайд 49

    Ответ 1 - неверно По принципу Ле Шателье , повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону протекания эндотермической реакции, т.е. – вправо, гидролиз усилится. назад

    Слайд 50

    Ответ 2 - неверно KOH= K + + OH – ; H + + OH – =H 2 O; гидроксид-ионы связывают ионы водорода в малодиссоциирующее вещество, воду. Снижение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье , к смещению равновесия в системе вправо, гидролиз усилится назад

    Слайд 51

    Ответ 3 - верно H 2 SO 4 =2H + + SO 4 2– ; повышение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье , к смещению равновесия в системе влево, гидролиз подавляется. Следующее задание

    Слайд 52

    Ответ 4 - неверно Изменение давления влияет на смещение равновесия при изменении объема газов, участвующих в реакции. В данном случае газы в реакции не участвуют, равновесие не смещается. назад

    Слайд 53

    Попробуйте самостоятельно ответить на следующие вопросы: Установите соответствие между названиями солей и средой их растворов НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА 1) нитрит калия А) кислая 2) сульфат железа Б) нейтральная 3) карбонат калия В) щелочная 4) хлорид алюминия

    Слайд 54

    Установите соответствие между формулой соли и способностью этой соли к гидролизу ФОРМУЛА СОЛИ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ 1) Zn (CH 3 COO) 2 А) гидролиз по катиону 2) NaBr Б) гидролиз по аниону 3) Li 2 S В) гидролиз по катиону и 4) (NH 4 ) 2 SO 4 аниону Г) гидролизу не подвергается

    Слайд 55

    Успехов!


    По теме: методические разработки, презентации и конспекты

    Тест по теме "Гидролиз солей"

    Тест содержит вопросы по теме "Гидролиз солей", и составлен он по типу ЕГЭ. Использую его в профильном 11 классе для проверки знаний по этой теме. Вопросы взяты из КИМов разных лет. Приводятся вариант...

    Классификация сложных неорганических веществ, соли.

    презентация к первому этапу изучения темы соли...

    Классификация и свойства солей

    Комбинированный урок по программе Габриеляна с указанием практической части....

    Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. Соли.

    Ресурс предназначен для учителей химии, работающих по программе И.И.Новошинского, по которой важнейшие классы изучаются в 2 этапа. Если Вы работаете по другой программе можно объеденить 2 презентации ...

    Презентация: " Гидролиз солей"

    В данной презентации рассматривается материал по гидролизу солей  с использованием виртуальной лаборатории....

    Конспект фрагмента урока по теме "Кислоты. Соли. Ознакомление с важнейшими кислотами и их солями"

    Материал содержит подробный план-конспект фрагмента урока химии в 8 классе по теме "Кислоты. Соли. Ознакомление с важнейшими кислотами и их солями". Изучение состава кислот и солей проводится в форме ...

    Методическая разработка модульного урока химии в 8 классе по теме: "Соли как производные кислот и оснований. Составление солей по степени окисления"

    Разработка модульного урока химии в 8 классе по теме: "Соли как производные кислот и  оснований. Составление солей по степени окисления" содержит структуру, ход урока,  приложения к мод...