Методические разработки
презентация к уроку по химии (8, 9 класс)

Слайд 1

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Слайд 2

Основные классы сложных веществ: Вещества Кислоты Основания Оксиды Соли

Слайд 3

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2 Si O 2 Cl 2 O 7 C O 2 H 2 O Fe O оксиды

Слайд 4

Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды: H 2 O , CO 2 , P 2 O 5 , WO 3 Fe 2 O 3 SO 3 , CaCl 2 , SCl 6 , CuO , H 2 SO 4 , NaOH ,

Слайд 6

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов ( ОН ) Основания - М(ОН) n __ где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 + +2 +3 Называем: гидроксид металла

Слайд 7

Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be) NaOH – гидроксид натрия (едкий натр) KOH – гидроксид калия (едкое кали) Ca(OH) 2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода) Ba(OH) 2 - гидроксид бария LiOH - гидроксид лития Основания Нерастворимые Растворимые (щелочи) NaOH , KOH , Ba(OH) 2 Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2

Слайд 8

Задание 2 Распределите вещества по классам Оксиды основные Оксиды кислотные Щелочи Основания SO 3 , KOH, Na 2 O, Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Cl 2 O 7 , Ca(OH) 2 , CaO , CuO , MgO

Слайд 9

Проверьте себя: Оксиды основные Оксиды кислотные Щелочи Основания Na 2 O CaO SO 3 Cl 2 O 7 KOH Al(OH) 3 Ca(OH) 2

Слайд 10

Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН O HNO 3 H – O - N O H 2 SO 4 H – O O S H – O O NaOH Na – O - H = = - - = =

Слайд 11

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту Al( OH ) 3 = H 3 AlO 3 Al O 3 H 3 = = Кислота Основание

Слайд 12

Al ( OH ) 3 + 3HCl = Al Cl 3 +3H 2 O H 3 AlO 3 + 3NaOH = Na 3 AlO 3 +3H 2 O Хлорид алюминия Алюминат натрия Запишите уравнения реакций:

Слайд 13

Al 2 O 3 + 6HCl = 2 Al Cl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 3NaOH = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O Как основный Как кислотный Амфотерность оксида алюминия

Слайд 14

Амфотерные Оксиды металлов (с.о. +2,+3,+4)

Слайд 15

Амфотерные гидроксиды

Слайд 16

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства? Ca (ОН) 2 , Cu (ОН) 2 , Na ОН, Fe ( O Н) 2 Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , Fe ( O Н) 3 , ZnO, Be ( O Н) 2 SO 3 , Cl 2 O 7 , WO 3 , Н 2 SO 4 , Н 2 CrO 4

Слайд 17

Допишите уравнение реакции: Zn(OH) 2 + 2NaOH в результате образуются Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + Na 2 O ZnSO 4 + 2 NaCl Реакция не идет

Слайд 1

Молярный объем газов. Закон Авогадро Учитель: Цыденова А.А.

Слайд 2

Что означает эта запись? Что является единицей измерения? m масса вещества г кг мг n ( ʋ) к оличество вещества моль кмоль ммоль М м олярная масса г/моль к г/ кмоль м г/ ммоль N количество частиц N A п остоянная Авогадро 6∙10 23 6∙10 26 6∙10 20 n = m M m = n∙M N = n∙N A

Слайд 3

Вещество Масса вещества, m Молярная масса, М Количество вещества, n Число частиц, N O 3 90 г 5 моль C 6 H 12 O 6 FeCl 2 n = m M m = n∙M N = n∙N A 12∙10 26 48 г/моль 240 г 3∙10 24 180 г/моль 0,5 моль 3 ∙10 23 2кмоль 127 000 г/моль 254 кг

Слайд 4

Молярный объем газов. Закон Авогадро

Слайд 5

Амеде́о Авога́дро (1776 – 1856 г.г .) Итальянский ученый, физик и химик

Слайд 8

Нормальные условия ( н.у .): t° = 0°C P = 101,3 кПа V = ρ m ρ (H 2 ) = 0,089 г/л ρ ( О 2 ) = 1,429 г/л ρ ( СО 2 ) = 1,96 г/л

Слайд 9

Вспомним :  = m|M г/моль, где  - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества

Слайд 10

Н 2 O 2 С O 2 1 моль 1 моль 1 моль ρ (H 2 ) = 0,089 г/л М (H 2 ) = 2 г/моль m(H 2 ) = 2 г V(H 2 ) - ? V (H 2 ) = m(H 2 ) ρ (H 2 ) = V(H 2 ) = 2 г 0,089г/л 2 2,4 л Н.У.

Слайд 11

Н 2 O 2 С O 2 1 моль 1 моль 1 моль ρ (H 2 ) = 0,089 г/л Молярный объем газа ρ ( О 2 ) = 1,429 г/л ρ ( СО 2 ) = 1,96 г/л V = 2 2,4 л V = 2 2,4 л V m = 2 2,4 л/моль V = 2 2,4 л Н.У.

Слайд 12

Н 2 1 моль V = 2 2,4 л N = 6∙10 23 Н 2 0,5 моль V = 11 , 2 л Н 2 V = 33 , 6 л 1 ,5 моль  = V V m Н.У.

Слайд 13

V m = молярный объем газа ( Vm ) можно найти по отношению объема газа ( V ) к соответствующему количеству вещества ()

Слайд 14

Н 2 2 моль V = 44 , 8 л N = 12∙10 23 CO 2 2 моль V = 44 , 8 л N = 12∙10 23 Н.У.

Слайд 15

В равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул Закон Авогадро (1811 г.)

Слайд 16

Вещество Масса вещества, m Молярная масса, М Количество вещества, n Объем, V Число частиц, N 84 28 3 1 ,8*10 в 24 степени С O 85 г 0,2 5 моль NH 3 Cl 2 67,2 л