Презентации к урокам
презентация к уроку по химии (8, 9, 10, 11 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Основные классы сложных веществ: Вещества Кислоты Основания Оксиды Соли

Слайд 3

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2 Si O 2 Cl 2 O 7 C O 2 H 2 O Fe O оксиды

Слайд 4

Задание 1 Выберите из списка веществ оксиды: H 2 O , CO 2 , P 2 O 5 , WO 3 Fe 2 O 3 SO 3 , CaCl 2 , SCl 6 , CuO , H 2 SO 4 , NaOH ,

Слайд 6

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов ( ОН ) Основания - М(ОН) n __ где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 + +2 +3 Называем: гидроксид металла

Слайд 7

Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be) NaOH – гидроксид натрия (едкий натр) KOH – гидроксид калия (едкое кали) Ca(OH) 2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода) Ba(OH) 2 - гидроксид бария LiOH - гидроксид лития Основания Нерастворимые Растворимые (щелочи) NaOH , KOH , Ba(OH) 2 Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2

Слайд 8

Задание 2 Распределите вещества по классам Оксиды основные Оксиды кислотные Щелочи Основания SO 3 , KOH, Na 2 O, Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Cl 2 O 7 , Ca(OH) 2 , CaO , CuO , MgO

Слайд 9

Проверьте себя: Оксиды основные Оксиды кислотные Щелочи Основания Na 2 O CaO SO 3 Cl 2 O 7 KOH Al(OH) 3 Ca(OH) 2

Слайд 10

Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН O HNO 3 H – O - N O H 2 SO 4 H – O O S H – O O NaOH Na – O - H = = - - = =

Слайд 11

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту Al( OH ) 3 = H 3 AlO 3 Al O 3 H 3 = = Кислота Основание

Слайд 12

Al ( OH ) 3 + 3HCl = Al Cl 3 +3H 2 O H 3 AlO 3 + 3NaOH = Na 3 AlO 3 +3H 2 O Хлорид алюминия Алюминат натрия Запишите уравнения реакций:

Слайд 13

Al 2 O 3 + 6HCl = 2 Al Cl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 3NaOH = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O Как основный Как кислотный Амфотерность оксида алюминия

Слайд 14

Амфотерные Оксиды металлов (с.о. +2,+3,+4)

Слайд 15

Амфотерные гидроксиды

Слайд 16

Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства? Ca (ОН) 2 , Cu (ОН) 2 , Na ОН, Fe ( O Н) 2 Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 , Fe ( O Н) 3 , ZnO, Be ( O Н) 2 SO 3 , Cl 2 O 7 , WO 3 , Н 2 SO 4 , Н 2 CrO 4

Слайд 17

Допишите уравнение реакции: Zn(OH) 2 + 2NaOH в результате образуются Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + Na 2 O ZnSO 4 + 2 NaCl Реакция не идет

Слайд 1

Слайд 2

Что означает эта запись? Что является единицей измерения? m масса вещества г кг мг n ( ʋ) к оличество вещества моль кмоль ммоль М м олярная масса г/моль к г/ кмоль м г/ ммоль N количество частиц N A п остоянная Авогадро 6∙10 23 6∙10 26 6∙10 20 n = m M m = n∙M N = n∙N A

Слайд 3

Вещество Масса вещества, m Молярная масса, М Количество вещества, n Число частиц, N O 3 90 г 5 моль C 6 H 12 O 6 FeCl 2 n = m M m = n∙M N = n∙N A 12∙10 26 48 г/моль 240 г 3∙10 24 180 г/моль 0,5 моль 3 ∙10 23 2кмоль 127 000 г/моль 254 кг

Слайд 4

Молярный объем газов. Закон Авогадро

Слайд 5

Амеде́о Авога́дро (1776 – 1856 г.г .) Итальянский ученый, физик и химик

Слайд 8

Нормальные условия ( н.у .): t° = 0°C P = 101,3 кПа V = ρ m ρ (H 2 ) = 0,089 г/л ρ ( О 2 ) = 1,429 г/л ρ ( СО 2 ) = 1,96 г/л

Слайд 9

Вспомним :  = m|M г/моль, где  - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества

Слайд 10

Н 2 O 2 С O 2 1 моль 1 моль 1 моль ρ (H 2 ) = 0,089 г/л М (H 2 ) = 2 г/моль m(H 2 ) = 2 г V(H 2 ) - ? V (H 2 ) = m(H 2 ) ρ (H 2 ) = V(H 2 ) = 2 г 0,089г/л 2 2,4 л Н.У.

Слайд 11

Н 2 O 2 С O 2 1 моль 1 моль 1 моль ρ (H 2 ) = 0,089 г/л Молярный объем газа ρ ( О 2 ) = 1,429 г/л ρ ( СО 2 ) = 1,96 г/л V = 2 2,4 л V = 2 2,4 л V m = 2 2,4 л/моль V = 2 2,4 л Н.У.

Слайд 12

Н 2 1 моль V = 2 2,4 л N = 6∙10 23 Н 2 0,5 моль V = 11 , 2 л Н 2 V = 33 , 6 л 1 ,5 моль  = V V m Н.У.

Слайд 13

V m = молярный объем газа ( Vm ) можно найти по отношению объема газа ( V ) к соответствующему количеству вещества ()

Слайд 14

Н 2 2 моль V = 44 , 8 л N = 12∙10 23 CO 2 2 моль V = 44 , 8 л N = 12∙10 23 Н.У.

Слайд 15

В равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул Закон Авогадро (1811 г.)

Слайд 16

Вещество Масса вещества, m Молярная масса, М Количество вещества, n Объем, V Число частиц, N 84 28 3 1 ,8*10 в 24 степени С O 85 г 0,2 5 моль NH 3 Cl 2 67,2 л

Слайд 1

Слайд 2

СМЕСИ ГЕТЕРОГЕННЫЕ ГОМОГЕННЫЕ

Слайд 3

Дисперсные системы – это гетерогенные системы, в которых одно вещество (дисперсная фаза) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого (дисперсионная среда)

Слайд 4

Состав дисперсионной системы

Слайд 5

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию Дисперсионная среда Дисперсная фаза Примеры природных и бытовых дисперсных систем ГАЗ Жидкость Аэрозоли, Туман Твердое вещество Пыль в воздухе, дым, твёрдые аэрозоли

Слайд 6

Туман Аэрозоль Газ – жидкость

Слайд 7

Пыль в воздухе Дым Смог Газ – твердое вещество

Слайд 8

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию Дисперсионная среда Дисперсная фаза Примеры природных и бытовых дисперсных систем Газ Газированные напитки и пены Жидкость Жидкость Эмульсия, Плазма крови, Молоко Твердое вещество Золи, гели, пасты, строительные растворы

Слайд 9

Пена Шипучие напитки Жидкость – газ

Слайд 10

Соки Плазма крови Жидкость – жидкость

Слайд 11

Ил в речной воде Строительный раствор Раствор соли Жидкость – твердое вещество

Слайд 12

Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию Дисперсионная среда Дисперсная фаза Примеры природных и бытовых дисперсных систем Газ Почва, поролон, пенопласт, пористый шоколад Твердое вещество Жидкость Мази, тушь, помада Твердое вещество Сплавы, цветные стекла, горные породы

Слайд 13

Классификация дисперсных систем по размеру частиц Дисперсные системы Грубодисперсные Тонкодисперсные (размер частиц > 100 нм) (размер частиц 100-1 нм) ↓ ↓ ↓ Эмульсии Суспензии Аэрозоли

Слайд 14

Поролон Пористый шоколад Кирпич Твердое вещество – газ

Слайд 15

Крем Помада Тушь Твердое вещество – жидкость

Слайд 16

Стекло Руда Твердое вещество – твердое вещество

Слайд 17

Дисперсные системы с жидкой средой Взвеси Истинные растворы Суспензии Эмульсии Золи Гели Коллоидные системы Молекулярные Ионные

Слайд 18

Взвеси Это дисперсные системы, в которых размер частиц фазы >100 нм. Это мутные системы, отдельные частицы которых можно заметить невооруженным глазом. Фаза и среда легко разделяются отстаиванием. Эмульсии Суспензии Среда и фаза – жидкости Среда – жидкость, фаза – твердое вещество

Слайд 19

Эмульсии – это дисперсные системы, в которых в роли дисперсионной среды выступает одна жидкость, а в роли дисперсной фазы – другая жидкость.

Слайд 20

ЭМУЛЬСИИ Прямые Обратные В качестве дисперсионной В качестве дисперсионной среды выступает полярная среды выступает неполярная жидкость, а в качестве жидкость, а в качестве дисперсной фазы – неполярная дисперсной фазы - полярная жидкость жидкость Особенностью эмульсий является то, что в результате изменения состава или какого – нибудь внешнего воздействия прямые и обратные эмульсии можно превращать друг в друга.

Слайд 21

Примеры эмульсий Битум Косметический крем

Слайд 22

Суспензия – это грубодисперсные системы с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой.

Слайд 23

Истинный раствор – гомогенная (однородная) система, в которой размер частиц вещества меньше 1 нм, между частицами и средой нет поверхности раздела.

Слайд 24

Коллоидные растворы называют золями. Размеры частиц в коллоидных растворах составляют от 1 до 100 нм и больше. Эти частицы состоят из молекул и атомов.

Слайд 25

Эффект Тиндаля По внешнему виду истинные и коллоидные растворы трудно отличить друг от друга. Чтобы это сделать, используют эффект Тиндаля – образование конуса «светящейся дорожки» при пропускании через коллоидный раствор луча света. Частицы дисперсной фазы золя отражают своей поверхностью свет, а частицы истинного раствора – нет .

Слайд 1

Слайд 2

Что такое алканы Алканы — предельные (насыщенные) углеводороды Общая формула: CnH2n+2 Только одинарные связи C–C и C–H Все валентности углерода насыщены водородом

Слайд 3

Строение алканов Атомы углерода — в состоянии sp3-гибридизации Тетраэдрическая геометрия: угол ≈ 109,5° Длина связи C–C ≈ 0,154 нм Длина связи C–H ≈ 0,109 нм Молекула метана не плоская — она объёмная (тетраэдр)

Слайд 4

Гомологический ряд алканов Метан — CH4 Этан — C2H6 Пропан — C3H8 Бутан — C4H10 Пентан — C5H12 Каждый следующий гомолог отличается на группу –CH2– (гомологическая разность)

Слайд 5

Гомологи и гомологический ряд Гомологи — вещества одного класса: сходны по строению и свойствам, отличаются на одну или несколько групп –CH2– Гомологический ряд: CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12, C6H14, C7H16 … Пример: метан и пропан — одинаковое строение связей, разная длина цепи и разные физические свойства

Слайд 6

Номенклатура ИЮПАК: правила 1. Найти самую длинную углеродную цепь — основу названия 2. Пронумеровать атомы углерода так, чтобы заместители имели наименьшие номера 3. Назвать заместители (метил, этил и т. д.) и указать их положение 4. Собрать название: номер + заместитель + название главной цепи

Слайд 7

Примеры названий CH3–CH3 — этан CH3–CH2–CH3 — пропан Разветвлённый пример: 2-метилбутан Главная цепь — самая длинная (4 атома углерода), заместитель — метил у 2-го атома

Слайд 8

Закрепление: назовите вещества 1) CH3–CH2–CH2–CH3 — ? Ответ: бутан 2) CH3–CH(CH3)–CH3 — ? Ответ: 2-метилпропан (изобутан) Типичная ошибка: «пропан с метилом» — главная цепь должна быть самой длинной!

Слайд 9

Физические закономерности в ряду С ростом числа атомов углерода растут температуры кипения и плавления Плотность увеличивается C1–C4 — газы, C5–C17 — жидкости, далее — твёрдые вещества Причина: чем длиннее молекула, тем сильнее межмолекулярные (ван-дер-ваальсовы) силы

Слайд 10

Итоги и ключевые термины Алканы: CnH2n+2, только одинарные связи Гомологи: отличаются на –CH2–, сходны по свойствам Номенклатура: главная цепь → нумерация → заместители Домашнее задание: параграф «Алканы»; составить формулы и названия 3–4 разветвлённых алканов

Слайд 11

Рефлексия: что теперь понятно про алканы? Что я точно понял (место для ответов учеников) Что пока вызывает вопросы (место для ответов учеников) Что хочу разобрать подробнее (место для ответов учеников)