Методическая копилка
тест по химии (7, 8, 9, 10, 11 класс)

<a href="/ayuna-anatolevna-tsydenova" title="Цыденова Аюна Анатольевна учитель Республика Бурятия" class="username">Цыденова Аюна Анатольевна</a>
Цыденова Аюна Анатольевнаучитель, Республика Бурятия
06.10.2026

Методическая копилка — это собрание проверенных педагогических приёмов, разработок и дидактических материалов, которое помогает учителю эффективно выстраивать уроки и разнообразить образовательный процесс.

DOC
proverochnaya_rabota_po_himii_kl_him_reaktsiy.docx14,9 КБ
Скачать
DOC
sr_znaki_him_elementov.docx14,9 КБ
Скачать
DOC
sr_klass.himich.reaktsiy.doc51 КБ
Скачать

Предварительный просмотр:

Проверочная работа по химии

«Классификация химических соединений и реакций»

Задание 1. (12 баллов).Распределите вещества по классам: FeSiO3, SO3, HNO2, Co(OH)3, H2CO3, Na2SO4, MnO2, HCl, LiOH, Al2O3, Pb(OH)2, Cr(NO3)3.

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

Задание 2. (6 баллов). Распределите вещества по группам: KHSO4, Al2O3, Na3PO4, Na2O, SO3, MgOHCl.

Группа

Формула

Группа

Формула

Основный оксид

Основная соль

Амфотерный оксид

Кислая соль

Кислотный оксид

Средняя соль

Задание 3. (4 балла).Распределите реакции по типу: соединения, разложения, замещения и обмена.

Реакция

Тип реакции

Н2S  + I2  =  S  +  2HI

CuSO4  +  K2S  =  CuS  +  K2SO4

2NaCl = 2Na + Cl2

2Cu + O2 = 2CuO

Задание 4. (8 баллов). Верно или нет?

Суждения

Да или нет

Экзотермические реакции протекают с поглощением теплоты

Катализаторы – это вещества, которые ускоряют хим. реакции

Парафин и янтарь – аморфные вещества

Ферменты – катализаторы белковой природы

Гидроксид кальция Са(ОН)2 –нерастворимое вещество

Серную кислоту и ее соли можно распознать с помощью ионов бария

Кристаллические вещества не имеют постоянной температуры плавления

СО2 – несолеобразующий оксид



Предварительный просмотр:

Класс_____________________

ФИ______________________________________

Название химического элемента

Химический символ

Произношение химического символа

Магний

P

Цинк

Хлор

Si

Серебро

Углерод

Водород

N

Алюминий

Класс_____________________

ФИ____________________________________

Название химического элемента

Химический символ

Произношение химического символа

Водород

N

Алюминий

Железо

Калий

Сера

Na

Марганец

Кальций

Медь

Класс_____________________

ФИ______________________________________

Название химического элемента

Химический символ

Произношение химического символа

Магний

P

Цинк

Хлор

Si

Серебро

Углерод

Водород

N

Алюминий

Класс_____________________

ФИ______________________________________

Название химического элемента

Химический символ

Произношение химического символа

Водород

N

Алюминий

Железо

Калий

Сера

Nа

Марганец

Кальций

Медь

Класс_____________________

ФИ______________________________________

Название химического элемента

Химический символ

Произношение химического символа

Магний

P

Цинк

Хлор

Si

Серебро

Углерод

Водород

N

Алюминий

Класс_____________________

ФИ______________________________________

Название химического элемента

Химический символ

Произношение химического символа

Водород

N

Алюминий

Железо

Калий

Сера

Nа

Марганец

Кальций

Медь

Класс_____________________

ФИ______________________________________

Название химического элемента

Химический символ

Произношение химического символа

Магний

P

Цинк

Хлор

Si

Серебро

Углерод

Водород

N

Алюминий

Класс_____________________

ФИ______________________________________

Название химического элемента

Химический символ

Произношение химического символа

Водород

N

Алюминий

Железо

Калий

Сера

Nа

Марганец

Кальций

Медь



Предварительный просмотр:

1) Подчеркните правильные характеристики химической реакции (здесь агрегатные состояния веществ в термохимическом уравнении не указаны):

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O + Q

1.Соединения, разложения, замещения, обмена,

не классифицируется;

2.ОВР, реакция без изменения степеней окисления,

не классифицируется;

3.Экзотермическая, эндотермическая,

не классифицируется.

2)Расставьте степени окисления в веществах-участниках ОВР, запишите переход электронов, укажите окислитель и восстановитель и процессы.

Схема реакции: Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu

3) При сжигании 2л ацетилена выделилось 116,0 кДж теплоты. Найдите тепловой эффект данной реакции. 

2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + Q

4)Термохимическое уравнение реакции  

 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 880 кДж

Вычислите количество теплоты, которое выделиться при сжигании 112л метана.

1)Подчеркните правильные характеристики химической реакции (здесь агрегатные состояния веществ в термохимическом уравнении не указаны):

2H2O = 2H2 + O2 - Q

1.Соединения, разложения, замещения, обмена,

не классифицируется;

2.ОВР, реакция без изменения степеней окисления,

не классифицируется;

3.Экзотермическая, эндотермическая,

не классифицируется.

2)Расставьте степени окисления в веществах-участниках ОВР, запишите переход электронов, укажите окислитель и восстановитель и процессы.

Схема реакции: H2O + NO2 + O2 → HNO3

3)Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция

CaCO3 = CaO + CO2 – 178 кДж.  Вычислите количество теплоты, которое необходимо затратить для разложения 20г карбоната кальция.

4)Термохимическое уравнение реакции горения сероводорода  

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O + 1166 кДж.

Сколько теплоты выделится при сгорании 11,2л сероводорода.

1)Подчеркните правильные характеристики химической реакции (здесь агрегатные состояния веществ в термохимическом уравнении не указаны):

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O + Q

1.Соединения, разложения, замещения, обмена,

не классифицируется;

2.ОВР, реакция без изменения степеней окисления,

не классифицируется;

3.Экзотермическая, эндотермическая,

не классифицируется.

2)Расставьте степени окисления в веществах-участниках ОВР, запишите переход электронов, укажите окислитель и восстановитель и процессы.

Схема реакции: C + CO2 → CO

1)Подчеркните правильные характеристики химической реакции (здесь агрегатные состояния веществ в термохимическом уравнении не указаны):

4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q

1.Соединения, разложения, замещения, обмена,

не классифицируется;

2.ОВР, реакция без изменения степеней окисления,

не классифицируется;

3.Экзотермическая, эндотермическая,

не классифицируется.

2)Расставьте степени окисления в веществах-участниках ОВР, запишите переход электронов, укажите окислитель и восстановитель и процессы.

Схема реакции: HgO → Hg + O2

Решение задач на нахождение теплового эффекта

 химической реакции.

  1. При сжигании 4,35л метана выделилось 173 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект данной реакции.      CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q
  2.  При окислении 1г глюкозы выделилось 15,64 кДж теплоты. Определить тепловой эффект реакции.    C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + Q
  3. Термохимическое уравнение реакции горения магния  

2Mg + O2 = 2MgO + 1127 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 2,4г магния.

Решение задач на нахождение теплового эффекта

 химической реакции.

  1. При сжигании 4,35л метана выделилось 173 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект данной реакции.      CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q
  2.  При окислении 1г глюкозы выделилось 15,64 кДж теплоты. Определить тепловой эффект реакции.    C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + Q
  3. Термохимическое уравнение реакции горения магния  

2Mg + O2 = 2MgO + 1127 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 2,4г магния.

Решение задач на нахождение теплового эффекта

 химической реакции.

  1. При сжигании 4,35л метана выделилось 173 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект данной реакции.      CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q
  2.  При окислении 1г глюкозы выделилось 15,64 кДж теплоты. Определить тепловой эффект реакции.    C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + Q
  3. Термохимическое уравнение реакции горения магния  

2Mg + O2 = 2MgO + 1127 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 2,4г магния.

Решение задач на нахождение теплового эффекта

 химической реакции.

  1. При сжигании 4,35л метана выделилось 173 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект данной реакции.      CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q
  2.  При окислении 1г глюкозы выделилось 15,64 кДж теплоты. Определить тепловой эффект реакции.    C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + Q
  3. Термохимическое уравнение реакции горения магния  

2Mg + O2 = 2MgO + 1127 кДж.   Сколько теплоты выделится при сгорании 2,4г магния.


По теме

Методическая копилка

Разработки уроков...

Методическая копилка. Мой опыт работы.

Разработки уроков....

Методическая копилка

Папка "Методическая работа" содержит следующие разделы:1.Грамоты2.Удостоверение о краткосросном повышении квалификации;3.Копия диплома;4.Выступления на педагогических советах;5.Награды учащихся;6.Испо...

Методическая копилка "Приемы развивающего обучения".

В копилке "Приемы развивающего обучения" мною собраны приемы преподаванипя географии, которыми я овладела за годы своей учительской деятельности и которые, надеюсь, могут быть полезными и интересными ...

Учебно-образовательный, методический проект «Методическая копилка»

Современный преподаватель ДШИ обязан не только знать свой предмет, но и обладать набором профессиональных и личностных качеств, необходимых для успешной педагогической деятельности. Современный препод...

Методическая копилка. Методическая разработка экскурсии в осенний парк.

Вашему вниманию представляю свою методическую копилку....

Конкурс методических разработок педагогических работников «Методическая копилка» Тема: «У района юбилей»

Цель: расширить понятие о пейзаже. Уметь эмоционально воспринимать произведения жанра пейзажа, уметь выражать своѐ отношение к природе своего родного края и работам художников пейзажистов....