Методическая разработка урока по Теме "Металлы"
учебно-методический материал по химии (11 класс) по теме

Урок по теме «Повторение и обобщение знаний по теме «Металлы»

На партах   у учащихся: 1.Периодическая система химических элементов.

                                             2. Схема «Общая характеристика металлов».

                                             3. Таблица относительной молекулярной массы.

Слайд 1    Повторение и обобщение знаний по теме «Металлы»

Слайд 2  Эпиграф  нашего урока: «Мощь и сила науки-

                                                                        во множестве фактов,

                                                                        цель – в  обобщении этого множества»

                                                                                                            Д.И.Менделеев.

  Учитель. В 9 классе мы с вами встречались с темой «Металлы», давали

общую характеристику, изучали  свойства отдельных металлов, способы их

получения, применение, а в 11 классе – знания углубить и систематизировать

ибо как сказал Д.И.Менделеев, «мощь и сила науки – во множестве фактов…» Эти слова и послужат эпиграфом к нашему уроку повторения и обобщения знаний по теме «Металлы». Итак нужно осуществить три задачи:

Слайд 3  1) систематизировать и углубить знания о металлах как химических  

                     элементах;

                 2) подчеркнуть зависимость общих  физических  и  химических

                      свойств металлов от строения их атомов и положения   в

                      электрохимическом  ряду  напряжений   металлов;

                 3) уметь применять знания для решения количественных    и

                     качественных   задач.

Мне хочется несколько слов сказать о происхождении термина «металл».

Это слово известно всем с самого раннего детства. О  его происхождении интересно пишет Успенский в книге  «Почему не иначе». В одной из пьес

А.Н.Островского изображена купчиха, которая больше всего боится страшных

слов, таких как «жупел» и «металл».  Она очень удивилась бы, откройся ей происхождение этих роковых речений.  Греческое  «металлы»  имело значение «земляные работы», «раскопки».

1 вопрос.  Рассказать о положении металлов в периодической  системе и

особенностях   строения  их  атомов.

2 вопрос. Физические  и  химические свойства  металлов.

Задания  классу  после ответов у доски.

1. Нарисовать схему строения, электронную конфигурацию и распределение электронов по орбиталям.

1 вариант  элемент №20            2 вариант  элемент № 23

2. Написать уравнения реакций:

1 вариант цинк+конц.серная к-та      2 вариант магний+разб.азотная к-та

Сделать вывод о взаимодействии металлов с кислотами:

1. С  разбавленными растворами кислот ( за исключением азотной

кислоты) взаимодействуют металлы, стоящие до водорода.

2. Серная кислота конц. Взаимодействует и с металлами , стоящими

после  водорода, но выделяется сернистый газ.

3. Азотная кислота по особому взаимодействует с металлами.  Это

зависит от концентрации кислоты и от активности металла. Водород

никогда не образуется, а образуются различные оксиды азота.

Взаимодействие металлов со щелочами повторим, решив качественную задачу:  химик получил образцы трёх твёрдых  металлов серебристо-белого

цвета  и  нашёл  способ быстро  их  различить. Для этого он подверг образцы

действию кислот и конц. раствора  гидроксида натрия. Результаты его исследований представлены в таблице ( знак + означает, что реакция идёт).

Определите, какие  металлы были исследованы,   напишите уравнения проведённых реакций.

Слайд 4

И последнее химическое свойство : взаимодействие металлов с солями.

Металлы взаимодействуют с растворами солей.

Zn+Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu        

Демонстрационный  опыт:  В раствор  сульфата меди  опускаем  кусочек

                                                    натрия.  Объясните результаты и напишите

                                                    уравнения  происходящих реакций.

Экспериментальная задача: в демонстрационном  штативе находятся   6

пробирок, в 1 пробирку наливаем  хлорид алюминия, а затем   5 раз отливаем  содержимое  предыдущей  пробирки в последующую, каждый раз прибавляя какой-то реактив:

AICI3---  AI(OH)3----  NaAIO2 ----   HAIO2----   AICI3

Говоря  о металлах мы не можем не коснутся такого важного вопроса, как

 металлы  в  окружающей  среде и здоровье человека.

Сообщения учащихся о биологической роли  кальция, магния, железа.