Органические соединения
презентация к уроку по химии (10 класс) по теме

Слайд 1

Дать характеристику новому классу органических веществ Цель урока:

Слайд 2

1. Состав вещества выражается формулой С 2 Н 5 О 2 N Определить класс вещества, ответив на вопросы: Анализ : Кислородсодержащий УВ : карбоновые кислоты и сложные эфиры Азотсодержащий УВ : нитросоединения, амины, … (?) 2. Известно, при взаимодействии 2 моль данного вещества с активными металлами выделяется 1 моль водорода. Вывод: Имеется карбоксильная группа - С- ОН , значит, карбоновая кислота О

Слайд 3

4 . Напишите структурную формулу данного вещества 3. Данное вещество – гетерофункциональное, проявляет основное свойство Вывод : имеется амино - группа - NH 2 NH 2 - CH 2 - COOH

Слайд 4

АМИНОКИСЛОТЫ ТЕМА:

Слайд 5

5. План характеристики: Определение класса Классификация Изомерия Свойства Получение Применение

Слайд 6

2. Почему аминокислоты – амфотерные органические соединения? Домашнее задание: § 26, и зучить конспект 1. Какому новому классу мы дали характеристику? 3. Почему аминокислоты имеют важную роль в природе? Выводы по уроку:

Слайд 7

Дайте свое определение класса. Аминокислоты – гетерофункциональные соединения, которые обязательно содержат две функциональные группы: аминогруппу – NH 2 и карбоксильную группу – COOH , связанные с углеводородным радикалом (стр. 220 учебника) Общая формула Аминокислоты – производные кислот, которые можно рассматривать как продукты замещения одного или более атомов водорода в их радикалах на одну или более аминогрупп ( “ Курс органической химии ” , стр.371) NH 2 – CH – COOH R

Слайд 8

По количеству функциональных групп : моноаминомонокарбоновые диаминомонокарбоновые С-С-С-С-С -СООН ׀ ׀ NH 2 NH 2 лизин По взаимному расположению функциональных групп: α , β , γ … С – С - С – С – СООН С – С - С – С – СООН С – С - С – С – СООН | | | NH2 NH2 NH2 2, 6 – диаминогексановая кислота моноаминодикарбоновые НООС-С-С-С-СООН | NH2 глутаминовая 2-аминопентандиовая кислота

Слайд 9

оптическая изомерия: СН 3 | NH 2 – C *-Н ׀ СООН изомерия углеродного скелета изомерия положения стр.40 учебника

Слайд 10

Свойства: 1) Растворимость в воде N + H 3 – CH – COOH N + H 3 – CH – COO - NH 2 – CH – COO - | | | R R R 2) С кислотами NH 2 – CH 2 – COOH + НС | → [ NH 3 – CH 2 – COOH ] С | хлорид как основание 3) С основаниями NH 2 – CH 2 – COOH + Na OH → NH 2 – CH 2 – COONa + H 2 O как кислота Физические : сладкие, безвкусные, горькие Почему? Вывод: зависит от радикала Вывод : органические амфотерные соединения 4) Специфическое - взаимодействие между собой NH 2 – CH 2 – COOH + Н NH – CH 2 – COOH → NH 2 – CH 2 – CO - NH – CH 2 –COOH пептидная связь Вывод: α - аминокислоты – элементарные частицы природных полимеров- белков Биполярный ион Химические :

Слайд 11

лабораторный уксусная кислота →хлоруксусная кислота→аминоуксусная кислота СН 3 -СООН + С l 2 → СН 2 -СООН | Cl СН 2 -СООН + NH 3 → СН 2 -СООН | | С l NH 2 способы получения гидролиз белков промышленный:

Слайд 12

В живых организмах: Природные аминокислоты (около 150) Протеиногенные аминокислоты (около 20) в белках Незаменимые: валин, лейцин, лизин, треонин, цистеин и др. Антибиотики (пенициллин) Полиамидные смолы (капрон, нейлон) *Добавка к корму

Слайд 1

Презентация к уроку химии по теме « Спирты» 10 класс. УМК Габриеляна О.С. Базовый уровень

Слайд 2

Общая формула C n H 2n + 1 OH или R – OH , где R - углеводородный радикал Это органические соединения, в молекулах которых углеводородный радикал связан с функциональной гидроксильной группой (гидроксо-группой) СН 3 ОН метанол (метиловый спирт) СН 3 СН 2 ОН этанол (этиловый спирт)

Слайд 3

СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 - ОН СН 3 – СН – СН 2 - ОН Бутанол – 1 2 метилпропанол - 1 Изомерия углеродного скелета СН 3

Слайд 4

СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 - ОН СН 3 - СН -СН 2 -СН 3 ОН Бутанол -1 Бутанол -2 Изомерия положения функциональной группы

Слайд 5

СН 3 СН 2 – О - СН 2 СН 3 Бутанол-1 диэтиловый эфир СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 2 - ОН С 4 Н 9 О Межклассовая изомерия

Слайд 7

… О - Н … О - Н … О - Н … О - Н … О - Н … О – Н … R R R R R R Первые члены гомологического ряда спиртов по сравнению с соответствующими алканами являются жидкостями. Это объясняется наличием водородных связей между молекулами спиртов Связь между атомом водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов ( кислород) другой молекулы называют водородной

Слайд 8

… О - Н … О - Н … О - Н … О - Н … О - Н … О – Н … Н R Н R Н R Первые представители гомологического ряда предельных одноатомных спиртов (метанол и этанол) очень хорошо растворяются в воде, так как образуют водородные связи с молекулами воды

Слайд 9

CH 3 – CH 2 - O H Na H 2 ↑ Этилат натрия + 2CH 3 –CH 2 –O H + 2Na → 2CH 3 –CH 2 –ONa + H 2 ↑

Слайд 10

Внутримолекулярная H 2 SO 4 , t СН 3 - СН 2 - ОН ОН Межмолекулярная H 2 SO 4 , t С 2 Н 5 - ОН + Н О- С 2 Н 5 ОН Н Н + СН 2 = СН 2 + С 2 Н 5 -О-С 2 Н 5 Этилен Диэтиловый эфир

Слайд 11

CH 3 –CH 2 – OH + CuO → CH 3 – C + Cu + H 2 O t 0 O H

Слайд 12

R – C + H O - R H 2 SO 4 ,t 0 O О H OH H Кислота Спирт Сложный эфир CH 3 –C О OH + H О C 2 H 5 ↔ CH 3 –СОО C 2 H 5 + H 2 О уксусная этиловый этиловый эфир кислота спирт уксусной кислоты + R – C О - R O

Слайд 17

Cu(OH) 2 глицерин СН 2 - СН 2 ОН ОН этиленгликоль СН 2 – СН - СН 2 ОН ОН ОН глицерин Качественная реакция на многоатомность спиртов – взаимодействие со свежеприготовленным голубым осадком гидроксида меди (+2) при обычных условиях

Слайд 19

Список используемых источников О.С. Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. ХИМИЯ. Базовый уровень. 10 класс. – М.: Дрофа, 2008 О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Химия 10 класс: Настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2007 О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2008. http :// school-collection.edu.ru / collection / organic /

Слайд 1

Обобщение знание и умений и предельных и непредельных углеводородах

Слайд 2

Цели урока: повторить, обобщить и закрепить полученные знания и умения по темам «Предельные и непредельные углеводороды» изучить генетическую связь между ними.

Слайд 3

УГЛЕВОДОРОДЫ

Слайд 4

резины химическое сырье топливо средств бытовой химии взрывчатых веществ волокон красителей лекарств пластмасс Применение С n H m

Слайд 5

План характеристики алканы алкены алкадиены алкины 1. Общая характеристика класса (общая формула, определение, особенности класса углеводородов) 2.Название вещества, его молекулярная и структурная формулы 3.Виды изомерии 4.Физические свойства 5.Химические свойства: а) реакция горения б) реакция замещения в) реакция присоединения г) другие свойства 6.Способы получения 7.Области применения

Слайд 6

Генетическая связь углеводородов Этан - > этилен - > этин С 2 Н 6 =С 2 Н 4 +Н 2 С 2 Н 4 =С 2 Н 2 +Н 2 Этин - > этилен - > этан С 2 Н 2 + Н 2 =С 2 Н 4 С 2 Н 4+ Н 2 =С 2 Н 6

Слайд 7

Ответы к тесту 1. – Б нет ошибок – «5» 2. - А 1 ошибка – «4» 3. – В 2 ошибки – «3» 4. – А 5 – Г 6. С 4 Н 10 =С 4 Н 8 +Н 2 С 4 Н 8 = С 4 Н 6 +Н 2